ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງເສດສ່ວນ Mole ແລະ PPM ແມ່ນຫຍັງ? ເຈົ້າປ່ຽນພວກມັນແນວໃດ? (ອະທິບາຍ) – ຄວາມແຕກຕ່າງທັງໝົດ
ສາລະບານ
ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງການແກ້ໄຂສາມາດຖືກຄິດໄລ່ໃນຫຼາຍວິທີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ສໍາລັບຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນວິທີແກ້ໄຂ, molarity, ສໍາລັບການນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.
ເສດສ່ວນໂມນຖືກໃຊ້ເພື່ອຄຳນວນຄວາມດັນຂອງອາຍຂອງສ່ວນປະສົມຂອງຂອງແຫຼວທີ່ສົມທຽບໄດ້ ແລະ ອະທິບາຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອາຍແກັສ.
ເສດສ່ວນໂມນແມ່ນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເທົ່າກັບຜະລິດຕະພັນຂອງ moles ຂອງອົງປະກອບແລະ moles ທັງຫມົດຂອງການແກ້ໄຂ. ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນຫມາຍເຖິງອັດຕາສ່ວນ, ຄໍາວ່າ "ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ mole" ແມ່ນບໍ່ມີຕົວຕົນ. ເມື່ອສ່ວນທັງໝົດຂອງສ່ວນຂອງໂມເລຂອງໂຊລູຊັ່ນຖືກເພີ່ມ, ພວກມັນເທົ່າກັບໜຶ່ງ.
PPM ແມ່ນວັດແທກເປັນ milligrams ຕໍ່ລິດ (mg/L) ໂດຍນັກເຄມີ. ມະຫາຊົນຂອງສານເຄມີຫຼືການປົນເປື້ອນຕໍ່ປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂຂອງແຫຼວແມ່ນຫົວຫນ່ວຍຂອງການວັດແທກຢູ່ທີ່ນີ້. ໃນບົດລາຍງານຫ້ອງທົດລອງ, ppm ຫຼື mg/L ທັງສອງໝາຍເຖິງສິ່ງດຽວກັນ.
PPM ຫຍໍ້ມາຈາກພາກສ່ວນຕໍ່ລ້ານ ຫຼືໜຶ່ງ (g, mole, atom, ແລະອື່ນໆ) ຂອງສານລະລາຍໃນສານລະລາຍ. ລະຫວ່າງ 0 ແລະ 1, ສ່ວນ mole ແມ່ນບໍ່ມີຕົວຕົນ ແລະພຽງແຕ່ວັດແທກ mole/mole.
ມາເບິ່ງຄວາມແຕກຕ່າງຂອງພວກມັນກັນເລີຍ!
A Mole Fraction ແມ່ນຫຍັງ?
ສ່ວນຂອງໂມລເປັນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ.ສ່ວນໂມລເອີ້ນວ່າຫົວໜ່ວຍວັດແທກປະລິມານຂອງສານລະລາຍ, ເຊິ່ງໃຊ້ໃນເຄມີເພື່ອສະແດງຈຳນວນໂມລ. ຂອງແຫຼວທາງເຄມີ. ມັນປະກອບດ້ວຍອະຕອມ, ໂມເລກຸນ, ໄອອອນ, ແລະເອເລັກໂຕຣນິກໃນ 12 ກຣາມຂອງກາກບອນ.
ສ່ວນໂມນຂອງຂອງແຫຼວໃນຕົວລະລາຍແມ່ນພຽງແຕ່ຈຳນວນໂມລຂອງສານລະລາຍທີ່ແບ່ງອອກດ້ວຍໂມລທັງໝົດຂອງສານລະລາຍ, ເຊິ່ງເທົ່າກັບໜຶ່ງ. ຖ້າເສດສ່ວນໂມລແມ່ນ 1 ໂດຍບໍ່ມີຫົວໜ່ວຍ. , ມັນຖືກເອີ້ນວ່າການສະແດງອອກ.
PPM ແມ່ນຫຍັງ?
PPM ໝາຍເຖິງພາກສ່ວນຕໍ່ລ້ານ. PPM ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງມົນລະພິດໃນຫນ່ວຍງານຂອງມະຫາຊົນ. PPM ແມ່ນອັດຕາສ່ວນໂດຍນ້ໍາຫນັກ. 1% w.w. ໝາຍເຖິງ 1 ກຣາມຂອງສານຕໍ່ 100 ກຣາມ ຂອງຕົວຢ່າງ. ນັກເຄມີສະແດງ ppm ເປັນ milligrams ຕໍ່ລິດ (mg/L).
ຕົວຫຍໍ້ທີ່ຄ້າຍຄືກັນອື່ນໆຫມາຍຄວາມວ່າ:
- PPM (ສ່ວນຕໍ່ລ້ານ 106)
- PPB (ສ່ວນຕໍ່ຕື້ 109)
- PPT (ສ່ວນຕໍ່ພັນຕື້ 1013)
- PPQ (ສ່ວນຕໍ່ quadrillion)
PPQ ສ່ວນໃຫຍ່ຖືວ່າເປັນໂຄງສ້າງທາງທິດສະດີແທນທີ່ຈະເປັນການວັດແທກ ແລະຖືກນຳໃຊ້ໜ້ອຍທີ່ໜ້າປະຫລາດໃຈ.
ແຍກແຍະລະຫວ່າງ Mole Fraction ແລະ PPM
ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ອ່ານ ກ່ອນຫນ້ານີ້, ສ່ວນ mole ແລະ ppm ແມ່ນສອງຫນ່ວຍຂອງການວັດແທກ. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງພວກມັນແມ່ນວ່າສ່ວນ ໂມເລແມ່ນເທົ່າກັບຈຳນວນໂມເລກຸນລະລາຍ ແລະມວນອະຕອມ, ໃນຂະນະທີ່ ppm ສະແດງເຖິງຈຳນວນໂມເລກຸນລະລາຍໃນສານລະລາຍ.
| ລັກສະນະ | ເສດສ່ວນໂມເລ | PPM |
| ຫົວໜ່ວຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ | ຈຳນວນທັງໝົດຂອງເສດສ່ວນໂມນຂອງສານແມ່ນຜົນລວມຂອງອະຕອມທັງໝົດຂອງມັນ. ນີ້ແມ່ນບາງຄັ້ງມີປະໂຫຍດໃນການຈັດການກັບ Pv = nRT. ນອກຈາກນີ້, ຜົນລວມຂອງເສດສ່ວນໂມນຂອງແຕ່ລະສານໃນສານລະລາຍໜຶ່ງແມ່ນເທົ່າກັບໜຶ່ງ. | ການວັດແທກ PPM ແມ່ນປະລິມານນໍ້າທີ່ປົນເປື້ອນ ຫຼື ບຳບັດທາງເຄມີຕໍ່ຫົວໜ່ວຍປະລິມານ. |
| ປະລິມານ | ເສດສ່ວນໂມເລເທົ່າກັບສ່ວນຂອງປະລິມານ. ເມື່ອແກັສທັງໝົດຖືກວັດແທກດ້ວຍອຸນຫະພູມ ແລະຄວາມກົດດັນດຽວກັນ, ພວກມັນທັງໝົດມີສ່ວນໂມນດຽວກັນ. | ຖ້າພວກເຮົາສະແດງ PPM ເປັນປະລິມານໃນຫົວໜ່ວຍຂອງນໍ້າ ແລະປະລິມານໃນອະນຸພາກ, ປະລິມານຂອງ ppm ຈະເທົ່າກັບ H1. /1. |
| ຄ່າ | ເສດສ່ວນໂມນຖືກຫານດ້ວຍຈຳນວນໂມລສຳລັບຈຳນວນໂມເລກຸນທັງໝົດ, ດັ່ງນັ້ນຄ່າຂອງ ເສດສ່ວນໂມເລແມ່ນໜຶ່ງ ຫຼືໜ້ອຍກວ່າໜຶ່ງສະເໝີ. | ຄ່າຂອງ PPM ແມ່ນເທົ່າກັບໜຶ່ງ, ເຊິ່ງສະແດງເຖິງ 1/1000000 ໜ່ວຍຕົວເລກທັງໝົດ |
| ສູດຄຳນວນ | ເສດສ່ວນໂມເລແມ່ນໝາຍເຖິງ x ສະເໝີ ຖ້າສານລະລາຍປະກອບດ້ວຍ a ແລະ b, ສູດການຄິດໄລ່ເສດສ່ວນຂອງໂມນແມ່ນ: ສ່ວນໂມນຂອງຕົວລະລາຍ= ໂມເລຂອງຕົວລະລາຍ ໂມເລສຂອງຕົວລະລາຍ + ໂມລຂອງ solute= nA ເບິ່ງ_ນຳ: ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Tylenol ແລະ Tylenol ໂລກຂໍ້ອັກເສບ? (ຂໍ້ເທັດຈິງຫຼັກ) – ຄວາມແຕກຕ່າງທັງໝົດnA+nB | ນີ້ແມ່ນສູດສໍາລັບ PPM ppm= 1/1,000,000 = 0.0001 |
ການແປງລະຫວ່າງພວກມັນ
ການແປງ PPM
ທັງສອງອັນແມ່ນຍາກ ເພື່ອທົດແທນການ. ການນໍາໃຊ້ອັດຕາສ່ວນສາມາດແປງ ppm; ຕົວຢ່າງ, ໜຶ່ງເປີເຊັນ ແມ່ນ “ ຕໍ່ຮ້ອຍ ,” ສະນັ້ນເພື່ອປ່ຽນ ໜຶ່ງເປີເຊັນເປັນ ppm , ຄູນຫນຶ່ງຮ້ອຍຕໍ່ສີ່ (104).
ໃນຄໍາສັບທີ່ງ່າຍດາຍ, ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າທ່ານຄູນຄ່າເປີເຊັນໂດຍ 10,000 ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄ່າ ppm. ທ່ານຍັງສາມາດໃຊ້ວິທີນີ້ເພື່ອແປງ ppm. ຫນຶ່ງ ppm ແມ່ນ 1 mg/L ; ຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ຂອງການແກ້ໄຂໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາຂອງເຄມີສາດ.
ຕົວຢ່າງ, ຊອກຫາ PPM ຂອງ chloride ions ໃນການແກ້ໄຂ NaCl 0.1 M. ມະຫາຊົນຂອງ molar ໃນຂອງແຫຼວຂອງ 1 M ຂອງ sodium chloride ແມ່ນ 34.45.
ແລະເບິ່ງຈາກມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງ chlorine ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າມີພຽງແຕ່ cl1 ions ພົບເຫັນຢູ່ໃນ NaCl, ເຊິ່ງບໍ່ພຽງພໍ. ເນື່ອງຈາກການເຮັດວຽກນີ້, ພວກເຮົາກໍາລັງຊອກຫາພຽງແຕ່ chloride ions ໃນການແກ້ໄຂ. ຄູນຄ່ານີ້ດ້ວຍ 0.1 ໃນການແກ້ໄຂ 0.1M ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຈໍານວນກຼາມ, ແລະຫຼັງຈາກຄູນແລ້ວ, ທ່ານຈະໄດ້ຮັບ 35.5 ກຣາມຕໍ່ລິດສຳລັບການແກ້ໄຂ 0.1.
3550 ມກ/ລິດ ເທົ່າກັບ 3.55 ກຣາມ/ລິດ. ເນື່ອງຈາກໜຶ່ງມິນລິກຣາມ/ລິດແມ່ນໜຶ່ງ ppm, ໂຊລູຊັ່ນ NaCl ມີ 3550 chlorine PPM ion.
ເບິ່ງ_ນຳ: Metaphysics ທຽບກັບຟີຊິກ (ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອະທິບາຍ) – ຄວາມແຕກຕ່າງທັງໝົດ
ການປ່ຽນໂມເລການແປງໂມລ
ທຳອິດ, ແປງແກມຂອງສານລະລາຍ ແລະ solute ກັບ moles ຂອງທັງສອງ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ແບ່ງ moles ຂອງສານລະລາຍໂດຍ moles ຂອງສານໃນການແກ້ໄຂ. ຄິດໄລ່ເສດສ່ວນຂອງ mole ຫຼັງຈາກການແບ່ງ, ເຊັ່ນ moles ຂອງລະລາຍຕໍ່ລິດຂອງການແກ້ໄຂ. mole ຂອງມັນເສດສ່ວນບໍ?
ທຳອິດ, ເຈົ້າຕ້ອງຊອກຫາມວນອະຕອມຂອງອົງປະກອບທັງສອງຈາກຕາຕະລາງເຄມີ ແລະປ່ຽນມວນສານຂອງທາດປະສົມທັງສອງເປັນຈຳນວນໂມລ.
ມະຫາສານອາຕອມຂອງຄາບອນແມ່ນ AMU 12.0 ແລະ chlorine ແມ່ນ 35.5. ດັ່ງນັ້ນ, 1 mole ຂອງ carbon tetrachloride ແມ່ນ 154 ກຼາມ. ແລະທ່ານມີ 77 ກຼາມຂອງຄາບອນ tetrachloride ທີ່ = 77/154 = 0.5 mole ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.
ມະຫາຊົນອະຕອມຂອງ hydrogen ແມ່ນ AMU 1 ແລະອົກຊີເຈນທີ່ AMU 16. ມະຫາຊົນ molar ຂອງ acetone ແມ່ນ 58 ກຼາມແລະ. ທ່ານມີ 78 ກຼາມຂອງ acetone, ເຊິ່ງແມ່ນ 1.34 moles.
ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າຈຳນວນທັງໝົດຂອງ moles ໃນການແກ້ໄຂແມ່ນ 1.84. ດຽວນີ້, ພວກເຮົາສາມາດຄຳນວນຈຳນວນຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ໂດຍການນຳໃຊ້ສ່ວນຂອງໂມເລ. mole = 0.27
ສ່ວນໂມນຂອງອາເຊໂທນ :
1.34 moles
1.84 moles= 0.73
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບສັນຍາລັກເສດສ່ວນຂອງໂມລແມ່ນຫຍັງ?
ຄົນສ່ວນໃຫຍ່ຖືວ່າສັນຍາລັກ mole ແລະໜ້າກາກແມ່ນອັນດຽວກັນ, ເຊິ່ງຜິດ. ຕົວຫຍໍ້ຂອງ mole ແມ່ນ "mol," ໃນຂະນະທີ່ສັນຍາລັກຂອງ mole ແມ່ນ "χ," ມັນເປັນພາສາກເຣັກ "χ " ແທນທີ່ຈະເປັນ Roman x . ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຫຼາຍສົມຜົນເຄມີ.
ຖ້າເຈົ້າຕ້ອງການຊອກຫາສ່ວນຂອງ mole ຂອງສານໃດໜຶ່ງ ແລະເຈົ້າຮູ້ຈຳນວນທັງໝົດຂອງຊິ້ນສ່ວນ mole ໃນສ່ວນປະສົມຂອງອົງປະກອບທີ່ຕ້ອງການ, ທ່ານສາມາດຊອກຫາມັນໄດ້ໂດຍ ການເອົາອັດຕາສ່ວນຂອງຈໍານວນສ່ວນ mole ຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດຂອງສານນັ້ນ .
ສ່ວນຂອງ mole ຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສແມ່ນອັດຕາສ່ວນຂອງຈໍານວນ moles ທັງຫມົດຂອງສານທັງຫມົດທີ່ມີຢູ່. ແຕ່ຖ້າທ່ານບໍ່ຮູ້ຈໍານວນ moles ທັງຫມົດແລະທ່ານຮູ້ຈັກບາງສ່ວນ. ຄວາມກົດດັນ, ທ່ານສາມາດຊອກຫາຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສທີ່ຕ້ອງການໂດຍການຄູນຄວາມກົດດັນທັງຫມົດ.
ເບິ່ງຄວາມດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສ, ພວກເຮົາຈະເວົ້າກ່ຽວກັບສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ mole ຂອງອາຍແກັສ. ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນໝາຍເຖິງຄວາມດັນຂອງແຕ່ລະສ່ວນທີ່ເປັນຜົນຂອງສ່ວນຂອງ mole ເນື່ອງຈາກຄວາມກົດດັນທັງໝົດຂອງອາຍແກັສ.
PPM ໃນນໍ້າແມ່ນຫຍັງ?
ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, PPM ໝາຍເຖິງປະລິມານນ້ຳທີ່ປົນເປື້ອນ ຫຼື ປົນເປື້ອນທາງເຄມີຕໍ່ຫົວໜ່ວຍປະລິມານ , ສະນັ້ນ PPM ຍັງເອີ້ນວ່າຫົວໜ່ວຍຂອງນ້ຳ .
ມີຄລໍຣິນ, ແຄວຊຽມ, ແລະຄວາມເປັນດ່າງທັງໝົດຫຼາຍປານໃດ? A PPM ຫມາຍຄວາມວ່າປະລິມານນ້ໍາທັງຫມົດໃນສານແມ່ນຫນຶ່ງລ້ານຂອງ PPM.
| Molarity (mol /Liter = M) | ກຣາມ/L (g/L) | ສ່ວນຕໍ່ລ້ານ (ppm) | ມິນລີກຣາມ/L (mg/L) |
| 1 M | 35.5 | 35,500 | 35,500 |
| 10-1 M | 3.55 | 3,550 | 3,550 |
| 10-2M | 0.355 | 355.0 | 355.0 |
| 10-3 M | 0.0355 | 35.5 | 35.5 |
| 10-4 M | 0.00355 | 3.55 | 3.55 |
ເສດສ່ວນໃນ Moles Fraction ແມ່ນຫຍັງ?
ສ່ວນໂມນຂອງອາຍແກັສທີ່ໃຫ້ມາແມ່ນ ຄວາມດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສນັ້ນຄູນດ້ວຍສ່ວນໂມນຂອງສ່ວນປະສົມ .
ເຈົ້າຊອກຫາຄວາມດັນບາງສ່ວນຈາກໂມລໄດ້ແນວໃດ?
ມີສອງວິທີທີ່ຈະຊອກຫາຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ, ເຊິ່ງມີດັ່ງນີ້:
- ໃຊ້ Pv=nRT ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນສ່ວນບຸກຄົນຂອງແຕ່ລະອາຍແກັສໃນ. ປະສົມ.
- ການນໍາໃຊ້ເສດສ່ວນ mole ຂອງແຕ່ລະອາຍແກັສ, ການຄິດໄລ່ອັດຕາສ່ວນຂອງຄວາມກົດດັນທີ່ໃຫ້ໂດຍຄວາມກົດດັນທັງຫມົດທີ່ໃຫ້ໂດຍອາຍແກັສແຕ່ລະຄົນ .
ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Dalton ເປັນແນວໃດ ຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສ່ວນຂອງ mole ແລະຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສໃນປະສົມ? ກັບຜົນລວມຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຂອງອາຍແກັສ . ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນແມ່ນຖືກກໍານົດເປັນຄວາມກົດດັນຂອງທາດອາຍຜິດທັງຫມົດໃນປະສົມຖ້າຫາກວ່າພວກມັນຢູ່ໃນອຸນຫະພູມດຽວກັນ.
ສ່ວນຂອງ mole ພາຍໃນສ່ວນປະສົມຂອງອາຍແກັສແມ່ນວິທີການສະແດງອັດຕາສ່ວນຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ຢູ່ໃກ້ຄຽງ. ໃນສ່ວນປະສົມ, ເມື່ອຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຖືກອອກແຮງໂດຍອາຍແກັສ, ມັນແມ່ນອັດຕາສ່ວນໂດຍກົງກັບສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ mole ຂອງມັນ.
ບໍ່ Mole Fraction ແລະ PPMຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມ?
ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເຊັ່ນ: ສ່ວນໂມເລ, ppm, ຫຼືອັດຕາສ່ວນມະຫາຊົນບໍ່ປ່ຽນແປງຕາມອຸນຫະພູມ.
ສ່ວນຂອງໂມນປະກອບດ້ວຍມະຫາຊົນຂອງສານລະລາຍ ແລະສານລະລາຍ, ແລະ ອຸນຫະພູມບໍ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ມະຫາຊົນເພາະວ່າມະຫາຊົນບໍ່ປ່ຽນແປງ. ດັ່ງນັ້ນ, ເສດສ່ວນ mole ບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມ.
ໃຫ້ເບິ່ງວິດີໂອນີ້ ແລະຮຽນຮູ້ກ່ຽວກັບແນວຄວາມຄິດຂອງ mole, mole fraction, PPM, ແລະການຄິດໄລ່ PPB.ສະຫຼຸບ
- ສ່ວນຂອງ mole ແມ່ນໜ້ອຍກວ່າໜຶ່ງ.
- ໜຶ່ງ ppm ເທົ່າກັບໜຶ່ງກຣາມຕໍ່ລິດຂອງນ້ຳ. ຖ້າຄວາມດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສຖືກປ່ຽນແປງໃນສ່ວນປະສົມ, ຊິ້ນສ່ວນຂອງ mole ຈະຕ້ອງມີການປ່ຽນແປງເຊັ່ນກັນ.
