Përqendrimi i një solucioni mund të matet në mënyra të ndryshme. Për proceset që ndodhin në tretësirë, molariteti, për shembull, mund të përdoret për të përcaktuar përqendrimet e tretësirës.

Fraksionet mole përdoren për të llogaritur presionet e avullit të përzierjeve të lëngjeve të krahasueshme, si dhe për të përshkruar përqendrimet e gazit.

Një fraksion mol është një matje e përqendrimit që është e barabartë me produktin e molet e një komponenti dhe molet totale të tretësirës. Për shkak të faktit se tregon një raport, termi "fraksion mol" është pa njësi. Kur të gjitha pjesët e fraksionit mol të tretësirës mblidhen, ato janë të barabarta.

PPM matet në miligramë për litër (mg/L) nga kimistët. Masa e një kimikati ose kontaminimi për vëllim të një solucioni të lëngshëm është njësia matëse këtu. Në një raport laboratorik, ppm ose mg/L të dyja nënkuptojnë të njëjtën gjë.

PPM do të thotë pjesë për milion ose një (g, mol, atom, etj.) të tretësirës në tretësirë. Midis 0 dhe 1, fraksioni i molit është pa njësi dhe thjesht mat nishanin/nishanin.

Le të zbulojmë ndryshimet e tyre!

Çfarë është një fraksion mole?

Një pjesë mole quhet një njësi matëse për sasinë e tretësirës, ​​e cila përdoret në kimi për të përfaqësuar numrin e moleve të një lëngu kimik. Ai përmban atome, molekula, jone dhe elektrone në 12 gramtë karbonit.

Fraksioni mol i lëngut në një tretës është thjesht numri i moleve të tretësit pjesëtuar me të gjitha molet e tretësirës, ​​i cili është i barabartë me një. Nëse fraksioni mol është 1 pa një njësi , quhet shprehje.

Çfarë është PPM?

PPM do të thotë pjesë për milion. PPM përdoret për të matur përqendrimin e një ndotësi në njësi të masës. PPM është një përqindje ndaj peshës. 1% w.w. do të thotë 1 gram substancë për 100 gram kampion. Kimistët shprehin ppm si miligramë për litër (mg/L).

Shkurtesa të tjera të ngjashme do të thotë:

• PPM (pjesë për milion 106)
• PPB (pjesë për miliard 109)
• PPT (pjesë për trilion 1013)
• PPQ (pjesë për kuadrilion)

PPQ konsiderohet kryesisht një konstrukt teorik dhe jo një matje dhe është çuditërisht pak i përdorur.

Dalloni ndërmjet Fraksionit të Molit dhe PPM

Siç kemi lexuar më parë, fraksioni mol dhe ppm janë dy njësi matëse. Dallimi midis tyre është se fraksioni i molit është i barabartë me numrin e molekulave të substancës së tretur dhe masën atomike, ndërsa ppm përfaqëson numrin e molekulave të substancës së tretur në një tretësirë.

Konvertimi midis tyre

Konvertimi PPM

Të dyja janë të vështira për të zëvendësuar. Përdorimi i përqindjeve mund të konvertojë ppm; për shembull, një përqind është " për njëqind ", pra për të kthyer një përqind në ppm , shumezohet njëqind me katër (104).

Me fjalë të thjeshta, kjo do të thotë që ju e shumëzoni vlerën e përqindjes me 10,000 për të marrë vlerën ppm. Ju gjithashtu mund të përdorni këtë metodë për të kthyer ppm. Një ppm është 1 mg/L ; gjeni masën molare të tretësirës në tabelën periodike të kimisë.

Për shembull, gjeni PPM-në e joneve të klorurit në një tretësirë ​​NaCl 0,1 M. Masa molare në një lëng prej 1 M klorur natriumi është 34,45.

Dhe duke parë masën atomike të klorit në tabelën periodike, rezulton se vetëm jonet cl1 gjenden në NaCl, e cila është e pamjaftueshme. Për shkak të kësaj pune, ne po kërkojmë vetëm jone klorur në tretësirë.

Tani, kemi vetëm 34,45 g/mole ose 35,5 g/mole. Shumëzojeni këtë vlerë me 0,1 në një tretësirë ​​0,1 M për të marrë numrin e gramëve, dhe pas shumëzimit, fitoni 35,5 gram për litër për një tretësirë ​​0,1.

3550 mg/litër është e barabartë me 3,55 gram/litër. Meqenëse një miligram/litër është një ppm, tretësira e NaCl përmban 3550 jone klori PPM.

Konvertimi i moleve

Së pari, konvertoni gramët e tretësit dhe tretësirë ​​në nishanet e të dyjave. Më pas ndani molet e lëndës së tretur me molet e substancave në tretësirë. Llogaritni fraksionin mol pas pjesëtimit, si molet e lëndës së tretur për litër tretësirë.

Shembull i fraksionit molik

Këtu shpërndajmë 77 g tetraklorur karboni në 78 g aceton, pra çfarë do të jetë nishani i sajfraksion?

Së pari, ju duhet të gjeni masat atomike të të dy elementeve nga tabela periodike e kimisë dhe të shndërroni masat e të dy përbërjeve në numrin e moleve.

Masa atomike e karbonit është gjetur të jetë AMU 12.0 dhe ajo e klorit është 35.5. Pra, 1 mol tetraklorur karboni është 154 gram. dhe keni 77 gram tetraklorur karboni i cili = 77/154 = 0,5 mol.

Masa atomike e hidrogjenit është AMU 1 dhe ajo e oksigjenit është AMU 16. Masa molare e acetonit është 58 gram dhe ju keni 78 gram aceton, që është 1.34 nishane.

Kjo do të thotë se numri i përgjithshëm i moleve në tretësirë ​​është 1,84. Tani, ne mund të llogarisim sasinë e saktë të tretësirës duke përdorur fraksionin mol.

Fraksioni mol i tetraklorurit:

0,5 mole

1,84 mol = 0,27

Fraksioni mol i acetonit :

1,34 mole

1,84 mole = 0,73

Cili është simboli i thyesës së nishanit?

Shumica e njerëzve e konsiderojnë simbolin e nishanit dhe maskën si të njëjtë, gjë që është e gabuar. Shkurtesa për nishanin është "mol", ndërsa simboli për nishanin është "χ", është greqishtja "χ " në vend të romake x . Përdoret në shumë ekuacione kimie.

Pjesa molore= χ1=n1ntot

Si e gjeni një fraksion mol gazi?

Nëse ju duhet të gjeni fraksionin mol të një substance dhe e dini numrin e përgjithshëm tëpjesët e nishanit në një përzierje të përbërësit të kërkuar, mund ta gjeni duke duke marrë raportin e numrit të pjesëve të nishaneve të të gjithë përbërësve të asaj substance .

Fraksioni mol i çdo molekule gazi është raporti i numrit të përgjithshëm të moleve të të gjitha substancave të pranishme. Por nëse nuk e dini numrin e përgjithshëm të moleve dhe e dini numrin e pjesshëm presioni, ju mund të gjeni presionin e pjesshëm të gazit të dëshiruar duke shumëzuar presionin total.

Duke parë presionin e pjesshëm të një gazi, do të flasim për fraksionin mol të gazit. Presioni i pjesshëm nënkupton presionet individuale që janë produkt i fraksionit mol për shkak të presionit total të gazit.

Çfarë është PPM në ujë?

Siç u diskutua më lart, PPM i referohet sasisë së ujit të kontaminuar ose të kontaminuar kimikisht për njësi vëllimi , kështu që PPM quhet edhe njësia e ujit .

Sa sasi klori, kalciumi dhe alkaliniteti total përfshihen? Një PPM do të thotë që sasia totale e ujit në një substancë është një e milionta e një PPM.

Çfarë është fraksioni i pjesshëm në fraksionin mol?

Fraksioni mol i një gazi të caktuar është presioni i pjesshëm i atij gazi shumëzuar me fraksionin mol të përzierjes .

Si e gjeni presionin e pjesshëm nga nishanet?

Ka dy mënyra për të gjetur presionin e pjesshëm, të cilat janë si më poshtë:

• Përdorni Pv=nRT për të llogaritur presionet individuale të secilit gaz në përzierje.
• Duke përdorur fraksionin mol të çdo gazi, llogaritni përqindjen e presionit të dhënë nga presioni total i dhënë nga secili gaz .

Si është ligji i Daltonit Nga presionet e pjesshme që lidhen me fraksionin e molit dhe presionin e pjesshëm të gazeve në një përzierje?

Sipas ligjit të presionit të pjesshëm të Dalton, presioni i ushtruar nga një përzierje e një tretësire të një gazi jo reaktiv është i barabartë në shumën e presioneve të pjesshme të çdo gazi përbërës . Presioni i pjesshëm përcaktohet si presioni i të gjithë gazrave në një përzierje nëse ato janë në të njëjtën temperaturë.

Freksioni mol brenda një përzierje gazesh është një mënyrë për të shprehur raportin e gazeve afër. Në një përzierje, kur presioni i pjesshëm ushtrohet nga një gaz, ai është drejtpërdrejt proporcional me fraksionin e tij mol.

A ka fraksioni mol dhe PPMVaret nga temperatura?

Përqendrimet si fraksioni mol, ppm ose përqindja e masës nuk ndryshojnë me temperaturën.

Fraksioni mol përbëhet nga masa e substancës së tretur dhe tretësit, dhe temperatura nuk ndikon në masë sepse masa nuk ndryshon. Prandaj, fraksioni i molit nuk varet nga temperatura.

Përfundim

• Pjesa e nishanit është më e vogël se një.
• Një ppm është e barabartë me një gram për litër ujë.
• Presioni i pjesshëm i çdo gazi është i barabartë me fraksionin e tij mol në përzierjen e gazrave. Nëse presioni i pjesshëm i një gazi ndryshon në një përzierje, duhet të ndryshohet edhe fraksioni mol.
• PPM është njësia që përdoret për të matur sasinë e tretësirës në gaze.