အဖြေတစ်ခု၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို မတူညီသောနည်းလမ်းများစွာဖြင့် တိုင်းတာနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် ဖြေရှင်းချက်များတွင် လုပ်ဆောင်သည့် လုပ်ငန်းစဉ်များအတွက်၊ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဖြေရှင်းချက်ပြင်းအားကို သတ်မှတ်ရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။

မှဲ့အပိုင်းအစများကို နှိုင်းယှဉ်နိုင်သော အရည်များ၏ အငွေ့ဖိအားများကို တွက်ချက်ရာတွင် အသုံးပြုပြီး ဓာတ်ငွေ့ပါဝင်မှုအား ဖော်ပြရန်အတွက် အသုံးပြုပါသည်။

မှဲ့အပိုင်းအစတစ်ခုသည် ထုတ်ကုန်နှင့်ညီမျှသော အာရုံစူးစိုက်မှုပမာဏကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်။ အစိတ်အပိုင်းတစ်ခု၏ မှဲ့များနှင့် ဖြေရှင်းချက်၏ စုစုပေါင်းမှဲ့များ။ ၎င်းသည် အချိုးတစ်ခုကို ရည်ညွှန်းသောကြောင့်၊ "မှဲ့အပိုင်း" ဟူသော ဝေါဟာရသည် လုံး၀မရှိပေ။ အဖြေတစ်ခု၏ မှဲ့အပိုင်းအစအားလုံးကို ပေါင်းထည့်သောအခါ ၎င်းတို့သည် တစ်ခုနှင့် ညီမျှသည်။

PPM ကို ဓာတုဗေဒပညာရှင်များက တစ်လီတာလျှင် မီလီဂရမ် (mg/L) ဖြင့် တိုင်းတာသည်။ အရည်ပျော်ရည်၏ ထုထည်တစ်ခုလျှင် ဓာတု သို့မဟုတ် ညစ်ညမ်းမှု၏ ဒြပ်ထုသည် ဤနေရာတွင် တိုင်းတာခြင်းယူနစ်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ခွဲခန်းအစီရင်ခံစာတွင်၊ ppm သို့မဟုတ် mg/L နှစ်ခုစလုံးသည် တူညီသောအရာကို ဆိုလိုသည်။

PPM သည် ဖြေရှင်းချက်အတွင်းရှိ solute ၏ တစ်သန်း သို့မဟုတ် တစ်သန်း (g၊ မှဲ့၊ အက်တမ်၊ စသည်) ကို ဆိုလိုသည်။ 0 နှင့် 1 အကြား၊ မှဲ့အပိုင်းအစသည် အလုံးအရင်းမရှိဖြစ်ပြီး မှဲ့/မှဲ့ကို ရိုးရိုးရှင်းရှင်း တိုင်းတာပါသည်။

၎င်းတို့၏ ခြားနားချက်များကို ရှာဖွေကြည့်ကြပါစို့။

မှဲ့အပိုင်းအစဟူသည် အဘယ်နည်း။

မှဲ့တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းကို မှဲ့အရေအတွက်ကို ကိုယ်စားပြုရန်အတွက် ဓာတုဗေဒတွင် အသုံးပြုသည့် ဖြေရှင်းချက်ပမာဏအတွက် တိုင်းတာမှုယူနစ်ဟုခေါ်သည်။ ဓာတုအရည်၏ ၎င်းတွင် အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းနှင့် အီလက်ထရွန် ၁၂ ဂရမ် ပါဝင်သည်။ကာဗွန်။

အရည်ပျော်ရည်တစ်ခုရှိ မှဲ့အပိုင်းအစသည် ဖြေရှင်းချက်၏မှဲ့အားလုံးဖြင့် ပိုင်းခြားထားသော မှဲ့အရေအတွက်ဖြစ်ပြီး၊ ၎င်းသည် တစ်ခုနှင့်ညီမျှသည်။ မှဲ့အပိုင်းအစသည် ယူနစ်တစ်ခုမရှိဘဲ 1 ဖြစ်လျှင်၊ ၎င်းကို expression ဟုခေါ်သည်။

PPM ဆိုတာ ဘာလဲ?

PPM ဆိုသည်မှာ တစ်သန်းလျှင် အစိတ်အပိုင်းများဖြစ်သည်။ PPM ကို ဒြပ်ထု၏ ယူနစ်များတွင် ညစ်ညမ်းစေသော အာရုံစူးစိုက်မှုကို တိုင်းတာရန် အသုံးပြုသည်။ PPM သည် အလေးချိန်အလိုက် ရာခိုင်နှုန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ 1% w.w. ဆိုသည်မှာ နမူနာ၏ 100 ဂရမ် တွင် ပစ္စည်း 1 ဂရမ်ကို ဆိုလိုသည်။ ဓာတုဗေဒပညာရှင်များက ppm ကို တစ်လီတာလျှင် မီလီဂရမ် (mg/L) အဖြစ် ဖော်ပြသည်။

အခြား အလားတူ အတိုကောက်များကို ဆိုလိုသည်-

• PPM (အပိုင်းတစ်သန်းလျှင် 106)
• PPB (အစိတ်အပိုင်းများတစ်ဘီလီယံလျှင် 109)
• PPT (အစိတ်အပိုင်းများတစ်ထရီလီယံ 1013)
• PPQ (အစိတ်အပိုင်းများ quadrillion)

PPQ သည် တိုင်းတာခြင်းထက် သီအိုရီပိုင်းဆိုင်ရာ တည်ဆောက်မှုဟု အများစု ယူဆကြပြီး အံ့သြစရာကောင်းလောက်အောင် အသုံးပြုမှု အနည်းငယ်သာရှိသည်။

Mole Fraction နှင့် PPM အကြား ပိုင်းခြားခြင်း

ကျွန်ုပ်တို့ဖတ်ပြီးသည့်အတိုင်း အစောပိုင်းတွင် မှဲ့အပိုင်းအစနှင့် ppm သည် တိုင်းတာမှုယူနစ် နှစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့ကြားရှိ ကွာခြားချက်မှာ မှဲ့အပိုင်းအစသည် အနှစ်သာရရှိသော မော်လီကျူးများနှင့် အက်တမ်ဒြပ်ထု အရေအတွက်နှင့် ညီမျှကြောင်း၊ ppm သည် အဖြေတစ်ခုရှိ ပျော်ဝင်နိုင်သော မော်လီကျူးအရေအတွက်ကို ကိုယ်စားပြုနေချိန်တွင် ppm သည် ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်နေသော မော်လီကျူးအရေအတွက်ကို ကိုယ်စားပြုပါသည်။

၎င်းတို့ကြားတွင် ပြောင်းလဲခြင်း

PPM ပြောင်းလဲခြင်း

၎င်းတို့နှစ်ခုလုံးသည် ခက်ခဲသည် အစားထိုးရန်။ ရာခိုင်နှုန်းများကိုအသုံးပြုခြင်းဖြင့် ppm အဖြစ်ပြောင်းလဲနိုင်သည်။ ဥပမာ၊ တစ်ရာခိုင်နှုန်း သည် “ တစ်ရာ ” ဖြစ်သောကြောင့် တစ်ရာခိုင်နှုန်း ppm သို့ ပြောင်းရန်၊ တစ်ရာကို လေးခုနှင့် မြှောက်ပါ (104)။

အရိုးရှင်းဆုံးအားဖြင့်၊ ဆိုလိုသည်မှာ သင်သည် ppm တန်ဖိုးကို ရရှိရန် ရာခိုင်နှုန်းတန်ဖိုးကို 10,000 ဖြင့် မြှောက်ပေးခြင်းဖြစ်သည်။ ppm ကို ပြောင်းရန် ဤနည်းလမ်းကို သင်လည်း အသုံးပြုနိုင်သည်။ တစ် ppm သည် 1 mg/L ; ဓာတုဗေဒ ဇယားကွက်အတွင်းရှိ အဖြေ၏ အံသွားထုထည်ကို ရှာပါ။

ဥပမာ၊ NaCl 0.1 M ဖြေရှင်းချက်တွင် ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်း၏ PPM ကို ရှာပါ။ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် 1 M ၏ အရည်တွင် အံသွားထုထည်သည် 34.45 ဖြစ်သည်။

ထို့နောက် အနုမြူဒြပ်ထုဇယားပေါ်ရှိ ကလိုရင်းဒြပ်ထုကိုကြည့်ပါက NaCl တွင် cl1 အိုင်းယွန်းများသာတွေ့ရှိရပြီး မလုံလောက်ကြောင်းပြသသည်။ ဤအလုပ်ကြောင့် ကျွန်ုပ်တို့သည် ဖြေရှင်းချက်တွင် ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်းများသာ ရှာဖွေနေပါသည်။

ယခု ကျွန်ုပ်တို့တွင် 34.45 g/mole သို့မဟုတ် 35.5 g/mole သာရှိသည်။ ဂရမ်အရေအတွက်ကိုရရန် 0.1M ဖြေရှင်းချက်တွင် ဤတန်ဖိုးကို 0.1 ဖြင့် မြှောက်ပြီး မြှောက်ပြီးနောက် 0.1 အဖြေအတွက် တစ်လီတာလျှင် 35.5 ဂရမ် ရရှိမည်ဖြစ်သည်။

3550 mg/liter သည် 3.55 grams/liter နှင့် ညီမျှသည်။ တစ်မီလီဂရမ်/လီတာသည် တစ် ppm ဖြစ်သောကြောင့် NaCl ဖြေရှင်းချက်တွင် 3550 ကလိုရင်း PPM အိုင်းယွန်းများ ပါရှိသည်။

မှဲ့ပြောင်းခြင်း

ပထမဦးစွာ၊ ဆားဗေးတစ်ဂရမ်ကို ပြောင်းပြီး နှစ်မျိုးလုံး၏ မှဲ့များကို ပျော်ဝင်သည်။ ထို့နောက် အဖြေရှိ အရာဝတ္ထုများ၏ မှဲ့များဖြင့် solute မှဲ့များကို ပိုင်းခြားပါ။ ဖြေရှင်းချက်တစ်လီတာလျှင် solute မှဲ့များကဲ့သို့သော ခွဲခြမ်းပြီးနောက် မှဲ့အပိုင်းများကို တွက်ချက်ပါ။

Mole Fraction Example

ဤနေရာတွင် acetone 78 g တွင် 77 g ကာဗွန် tetrachloride ကို ကျွန်ုပ်တို့ ပျော်သွားသည်၊ ဒီတော့ ဘာဖြစ်မလဲ။ ၎င်း၏မှဲ့အပိုင်း?

ပထမဦးစွာ၊ သင်သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာဇယားမှ ဒြပ်စင်နှစ်ခုလုံး၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုများကို ရှာဖွေပြီး ဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုလုံး၏ ဒြပ်ထုကို မှဲ့အရေအတွက်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲရန် လိုအပ်သည်။

ကာဗွန်၏ အနုမြူထုထည်သည် AMU 12.0 ဖြစ်ပြီး ကလိုရင်းမှာ 35.5 ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ကာဗွန်တက်ထရာကလိုရိုက် 1 မှဲ့သည် 154 ဂရမ်ဖြစ်သည်။ သင့်တွင် ကာဗွန်တက်ထရာကလိုရိုက် 77 ဂရမ် ပါ၀င်ပြီး 77/154 = 0.5 မှဲ့ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုမှာ AMU 1 ဖြစ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်၏ AMU 16 ဖြစ်သည်။ အံလာ၏ အက်စီတိုန်သည် 58 ဂရမ်ဖြစ်ပြီး၊ သင့်တွင် 1.34 မှဲ့ရှိသော acetone 78 ဂရမ်ရှိသည်။

၎င်းသည် ဖြေရှင်းချက်ရှိ မှဲ့အရေအတွက်စုစုပေါင်းမှာ 1.84 ဖြစ်သည်။ ယခု၊ မှဲ့အပိုင်းကို အသုံးပြု၍ ဖြေရှင်းချက်ပမာဏအတိအကျကို တွက်ချက်နိုင်ပါပြီ။

Tetrachloride ၏မှဲ့အပိုင်း-

0.5 moles

1.84 မှဲ့ = 0.27

အက်စီတို၏ မှဲ့အပိုင်း :

1.34 မှဲ့

1.84 မှဲ့ = 0.73

Mole Fraction သင်္ကေတကား အဘယ်နည်း။

လူအများစုသည် မှဲ့သင်္ကေတနှင့် မျက်နှာဖုံးကို တူညီသည်ဟု ယူဆကြပြီး မှားပါသည်။ မှဲ့၏အတိုကောက်သည် "mol" ဖြစ်ပြီး၊ မှဲ့တစ်ခုအတွက်သင်္ကေတမှာ "χ" ဖြစ်ပြီး၊ ၎င်းမှာ ရောမ x အစား ဂရိဘာသာစကား "χ " ဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒညီမျှခြင်းများစွာတွင် ၎င်းကိုအသုံးပြုသည်။

Mole fraction= χ1=n1ntot

Mole Fraction of Gas ကို သင်မည်သို့ရှာဖွေသနည်း။

အကယ်၍ သင်သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ မှဲ့အပိုင်းအစကို ရှာဖွေရန် လိုအပ်ပြီး စုစုပေါင်း အရေအတွက်ကို သိပါသည်။လိုအပ်သော အစိတ်အပိုင်းများ၏ ရောနှောထားသော မှဲ့အစိတ်အပိုင်းများ၊ ထိုအရာအားလုံး၏ အစိတ်အပိုင်းအားလုံး၏ မှဲ့အစိတ်အပိုင်း အရေအတွက် အချိုးကို ရယူခြင်းဖြင့် ၎င်းကို တွေ့ရှိနိုင်သည်။

ဓာတ်ငွေ့ မော်လီကျူးတစ်ခုခု၏ မှဲ့အပိုင်းအစသည် တည်ရှိနေသော အရာဝတ္ထုအားလုံး၏ စုစုပေါင်းမှဲ့အရေအတွက်၏ အချိုးဖြစ်သည်။ သို့သော် မှဲ့စုစုပေါင်းအရေအတွက်ကို မသိပါက၊ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းကို သိနိုင်သည်။ ဖိအား၊ သင်သည် စုစုပေါင်းဖိအားကို မြှောက်ခြင်းဖြင့် အလိုရှိသော ဓာတ်ငွေ့၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ဖိအားကို သင်ရှာဖွေနိုင်သည်။

ဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ဖိအားကို ကြည့်ပါ၊ ဓာတ်ငွေ့၏ မှဲ့အပိုင်းအစအကြောင်း ဆွေးနွေးပါမည်။ Partial Pressure ဆိုသည်မှာ ဓာတ်ငွေ့၏ စုစုပေါင်းဖိအားကြောင့် မှဲ့အပိုင်းပိုင်း၏ ရလဒ်ဖြစ်သော တစ်ဦးချင်းစီ ဖိအားကို ဆိုလိုသည်။

PPM သည် ရေတွင် ဘာလဲ?

အထက်တွင်ဖော်ပြထားသည့်အတိုင်း၊ PPM သည် ညစ်ညမ်းသော သို့မဟုတ် ဓာတုဗေဒနည်းအရ ညစ်ညမ်းသောရေပမာဏကို ရည်ညွှန်းသည် ၊ ထို့ကြောင့် PPM ကို ရေယူနစ် ဟုလည်း ခေါ်သည်။

ကလိုရင်း၊ ကယ်လ်စီယမ်နှင့် စုစုပေါင်း အယ်လ်ကာလီဓာတ် မည်မျှပါဝင်သနည်း။ PPM ဆိုသည်မှာ အရာဝတ္ထုတစ်ခုရှိ ရေစုစုပေါင်းပမာဏသည် PPM ၏ တစ်သန်းပုံတစ်ပုံဖြစ်သည်။

Mole Fraction ရှိ အပိုင်းအစ တစ်ပိုင်းတစ်စဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

ပေးထားသောဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ မှဲ့အပိုင်းကိန်းသည် အရောအနှော၏ မှဲ့အပိုင်းကိန်းဖြင့် မြှောက်ထားသော အဆိုပါဓာတ်ငွေ့၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအား ။

မှဲ့များမှ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားကို သင်မည်သို့ရှာဖွေသနည်း။

အောက်ပါအတိုင်း တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားကို ရှာဖွေရန် နည်းလမ်းနှစ်သွယ် ရှိသည်-

• ရှိဓာတ်ငွေ့တစ်ခုစီ၏ ဖိအားများကို တွက်ချက်ရန် Pv=nRT ကိုသုံးပါ။ အရောအနှော။
• ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုစီ၏ မှဲ့အပိုင်းကိုအသုံးပြု၍ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုစီမှပေးသော စုစုပေါင်းဖိအားဖြင့်ပေးသော ဖိအားရာခိုင်နှုန်းကို တွက်ချက်ပါ ။

Dalton's Law က ဘယ်လိုလဲ။ မှဲ့အပိုင်းအစများနှင့် ဓာတ်ငွေ့များ၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားနှင့် ဆက်စပ်သော ဖိအားများ၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ဖိအားများ။ အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုစီ၏ ဓာတ်ငွေ့တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားများ၏ ပေါင်းလဒ် ။ Partial Pressure သည် တူညီသော အပူချိန်တွင် ရှိနေပါက အရောအနှောအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့အားလုံး၏ ဖိအားအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။

ဓာတ်ငွေ့အရောအနှောအတွင်းရှိ မှဲ့အပိုင်းအစသည် အနီးနားရှိဓာတ်ငွေ့များ၏ အချိုးကို ဖော်ပြသည့်နည်းလမ်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အရောအနှောတစ်ခုတွင်၊ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားကို ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုက ထုတ်ပေးသောအခါ၊ ၎င်းသည် ၎င်း၏မှဲ့အပိုင်းအစနှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျပါသည်။

Mole Fraction နှင့် PPM ရှိပါသလား။အပူချိန်ပေါ် မူတည်.

မှဲ့အပိုင်း၊ ppm၊ သို့မဟုတ် ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်းကဲ့သို့ အာရုံစူးစိုက်မှုသည် အပူချိန်ဖြင့် မပြောင်းလဲပါ။

မှဲ့အပိုင်းအစတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သော ဒြပ်ထုနှင့် ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းတို့ ပါဝင်သည်။ ဒြပ်ထု မပြောင်းလဲသောကြောင့် အပူချိန်သည် ဒြပ်ထုကို မထိခိုက်စေပါ။ ထို့ကြောင့်၊ မှဲ့အပိုင်းအစများသည် အပူချိန်ပေါ်တွင်မူတည်ခြင်းမရှိပါ။

နိဂုံးချုပ်

• မှဲ့အပိုင်းအစသည် တစ်ခုထက်နည်းသည်။
• တစ် ppm သည် ရေတစ်လီတာလျှင် တစ်ဂရမ်နှင့် ညီမျှသည်။
• ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုစီ၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားသည် ဓာတ်ငွေ့အရောအနှောရှိ ၎င်း၏မှဲ့အပိုင်းအစနှင့် ညီမျှသည်။ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားကို အရောအနှောတစ်ခုတွင် ပြောင်းလဲပါက၊ မှဲ့အပိုင်းအစကိုလည်း ပြောင်းလဲရမည်ဖြစ်သည်။
• PPM သည် ဓာတ်ငွေ့ရှိဖြေရှင်းချက်ပမာဏကို တိုင်းတာရန် အသုံးပြုသည့် ယူနစ်ဖြစ်သည်။