Լուծույթի կոնցենտրացիան կարող է քանակական հաշվարկվել մի քանի տարբեր եղանակներով: Լուծույթներում տեղի ունեցող գործընթացների համար, օրինակ, մոլարությունը կարող է օգտագործվել լուծույթի կոնցենտրացիաները սահմանելու համար:

Մոլային բաժինները օգտագործվում են համեմատելի հեղուկների խառնուրդների գոլորշիների ճնշումը հաշվարկելու համար, ինչպես նաև գազի կոնցենտրացիաները նկարագրելու համար:

Մոլային բաժինը կոնցենտրացիայի չափումն է, որը հավասար է արտադրանքի բաղադրիչի մոլերը և լուծույթի ընդհանուր մոլերը: Հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ այն նշանակում է հարաբերակցություն, «մոլային բաժին» տերմինը միավոր չունի: Երբ լուծույթի մոլային բաժնի բոլոր մասերը գումարվում են, դրանք հավասարվում են մեկին:

Քիմիկոսների կողմից PPM-ն չափվում է միլիգրամներով մեկ լիտրով (մգ/լ): Քիմիական նյութի կամ աղտոտման զանգվածը հեղուկ լուծույթի մեկ ծավալի համար այստեղ չափման միավորն է: Լաբորատոր զեկույցում ppm-ը կամ մգ/լ-ը երկուսն էլ նույն բանն են նշանակում:

PPM-ն նշանակում է լուծույթի մեկ միլիոնի կամ մեկ (գ, մոլ, ատոմ և այլն) լուծույթի մասեր: 0-ի և 1-ի միջև մոլային բաժինը միավոր չունի և պարզապես չափում է մոլը/մոլը:

Եկեք պարզենք դրանց տարբերությունները:

Ի՞նչ է մոլի մասնիկը:

Մոլային բաժինը կոնցենտրացիայի չափումն է։

Մոլային մասը կոչվում է լուծույթի քանակի չափման միավոր, որն օգտագործվում է քիմիայում՝ ներկայացնելու մոլերի քանակը։ քիմիական հեղուկից։ Այն պարունակում է ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ և էլեկտրոններ 12 գրամումածխածնի.

Հեղուկի մոլային բաժինը լուծիչում պարզապես լուծիչի մոլերի թիվը բաժանված է լուծույթի բոլոր մոլերի վրա, որը հավասար է մեկին։ Եթե մոլային բաժինը 1 է առանց միավորի։ , այն կոչվում է արտահայտություն:

Ի՞նչ է PPM-ը:

PPM նշանակում է մասեր մեկ միլիոնի համար: PPM-ն օգտագործվում է աղտոտիչի կոնցենտրացիան զանգվածի միավորներով չափելու համար: PPM-ը կշռային տոկոս է: 1% w.w. նշանակում է 1 գրամ նյութ յուրաքանչյուր 100 գրամ նմուշի համար: Քիմիկոսներն արտահայտում են ppm միլիգրամ մեկ լիտրում (մգ/լ):

Այլ նմանատիպ հապավումները նշանակում են.

• PPM (մասեր մեկ միլիոնում 106)
• PPB (մասեր մեկ միլիարդի համար 109)
• PPT (մասեր մեկ տրիլիոն 1013)
• PPQ (մասեր մեկ կվադրիլիոնում)

PPQ-ն հիմնականում համարվում է տեսական կոնստրուկտ, այլ ոչ թե չափում և զարմանալիորեն քիչ է օգտագործվում:

Տարբերակել Mole Fraction-ի և PPM-ի միջև

Ինչպես կարդացինք ավելի վաղ մոլային բաժինը և ppm-ը չափման երկու միավոր են: Նրանց միջև տարբերությունն այն է, որ մոլային բաժինը հավասար է լուծվող նյութի մոլեկուլների թվին և ատոմային զանգվածին, մինչդեռ ppm-ը ներկայացնում է լուծույթի մոլեկուլների թիվը:

<15:>

Բնութագրերը	Մոլի մասնաբաժինը	PPM
Համակենտրոնացման միավորներ	Նյութի մոլային բաժինների ընդհանուր թիվը նրա բոլոր ատոմների գումարն է: Սա երբեմնօգտակար է Pv=nRT-ի հետ գործ ունենալու համար: Նաև լուծույթում յուրաքանչյուր նյութի մոլային ֆրակցիաների գումարը հավասար է մեկին:	PPM չափումը աղտոտված կամ քիմիապես մաքրված ջրի քանակն է միավոր ծավալով:
Ծավալ	Մոլային բաժինը հավասար է ծավալային մասի: Երբ բոլոր գազերը չափվում են միևնույն ջերմաստիճանում և ճնշումում, ապա դրանք բոլորն ունեն նույն մոլային բաժինը:	Եթե PPM-ն արտահայտենք ծավալով ջրի միավորներով և ծավալով` մասնիկներով, ppm-ի ծավալը հավասար է H1-ի: /1.
Արժեք	Մոլային բաժինը բաժանվում է մոլեկուլների ընդհանուր թվի վրա մոլեկուլների քանակի վրա, ուստի արժեքը մոլային բաժինը միշտ մեկ կամ մեկից փոքր է:	PPM-ի արժեքը հավասար է մեկի, որը ներկայացնում է 1/1000000 ամբողջ թվային միավոր
Բանաձեւ	Մոլային բաժինը միշտ նշվում է x-ով, եթե լուծույթը պարունակում է a և b, ապա մոլային մասնաբաժնի բանաձևը հետևյալն է> Լուծված նյութի մոլեր + լուծույթի մոլեր = nA nA+nB	Ահա PPM-ի բանաձևը ppm= 1/1,000,000 = 0,0001 Տես նաեւ: Այն ամենը, ինչ դուք պետք է իմանաք HOCD-ի և ժխտման մեջ լինելու տարբերության մասին՝ Բոլոր տարբերությունները

Համեմատական ​​աղյուսակ. Moele կոտորակ և PPM

Փոխարկում նրանց միջև

PPM փոխարկում

Երկուսն էլ դժվար են փոխարինել. Տոկոսների օգտագործումը կարող է փոխարկել ppm; օրինակ, մեկ տոկոսը -ը « հարյուրի դիմաց », ուստի մեկ տոկոսը ppm-ի փոխարկելու համար, բազմապատկեք հարյուրը չորսով (104):

Պարզ բառերով, սա նշանակում է, որ դուք բազմապատկում եք տոկոսային արժեքը 10,000 -ով` ստանալով ppm արժեքը: Դուք կարող եք նաև օգտագործել այս մեթոդը ppm փոխարկելու համար: Մեկ ppm-ը 1 մգ/լ է; Գտե՛ք լուծույթի մոլային զանգվածը քիմիայի պարբերական համակարգում:

Օրինակ՝ գտե՛ք քլորիդ իոնների PPM-ը NaCl 0,1 M լուծույթում: Նատրիումի քլորիդ 1 մ պարունակությամբ հեղուկում մոլային զանգվածը 34,45 է:

Իսկ պարբերական աղյուսակում քլորի ատոմային զանգվածին նայելը ցույց է տալիս, որ NaCl-ում միայն cl1 իոններ են հայտնաբերվել, ինչը անբավարար է: Այս աշխատանքի շնորհիվ լուծույթում մենք փնտրում ենք միայն քլորիդի իոններ:

Այժմ ունենք ընդամենը 34,45 գ/մոլ կամ 35,5 գ/մոլ: 0,1 մ լուծույթում այս արժեքը բազմապատկեք 0,1-ով և ստացեք գրամի քանակը, իսկ բազմապատկելուց հետո ստացվում է 35,5 գրամ մեկ լիտրում 0,1 լուծույթի համար:

3550 մգ/լ հավասար է 3,55 գրամ/լիտրի: Քանի որ մեկ միլիգրամ/լիտրը մեկ ppm է, NaCl լուծույթը պարունակում է 3550 քլորի PPM իոններ:

Mole Conversion

Mole Conversion

Նախ, փոխարկեք գրամ լուծիչ և լուծված է երկուսի խալերին: Այնուհետև լուծված նյութի մոլերը բաժանեք լուծույթի նյութերի մոլերին: Հաշվե՛ք մոլային բաժինը բաժանումից հետո, օրինակ՝ լուծված նյութի մոլերը մեկ լիտր լուծույթի համար:

Մոլային մասնաբաժնի օրինակ

Այստեղ մենք լուծում ենք 77 գ ածխածնի քառաքլորիդ 78 գ ացետոնի մեջ, հետևաբար ինչ կլինի: նրա խալըկոտորակ

Նախ, պետք է քիմիայի պարբերական աղյուսակից գտնել երկու տարրերի ատոմային զանգվածները և երկու միացությունների զանգվածները վերածել մոլերի թվի:

Ածխածնի ատոմային զանգվածը գտնվել է AMU 12.0, իսկ քլորինը` 35.5: Այսպիսով, 1 մոլ ածխածնի քառաքլորիդը 154 գրամ է: և դուք ունեք 77 գրամ ածխածնի քառաքլորիդ, որը = 77/154 = 0,5 մոլ է առաջանում:

Ջրածնի ատոմի զանգվածը AMU 1 է, իսկ թթվածինը` AMU 16: Ացետոնի մոլային զանգվածը 58 գրամ է և դուք ունեք 78 գրամ ացետոն, որը կազմում է 1,34 մոլ:

Սա նշանակում է, որ լուծույթում մոլերի ընդհանուր թիվը 1,84 է։ Այժմ մենք կարող ենք հաշվարկել լուծույթի ճշգրիտ քանակը՝ օգտագործելով մոլային բաժինը:

Տետրաքլորիդի մոլային բաժինը՝

0,5 մոլ

1,84 մոլ = 0,27

Ացետոնի մոլային բաժին ՝

1,34 մոլ

1,84 մոլ = 0,73

Տարրերի պարբերական աղյուսակը

Ո՞րն է մոլի կոտորակի նշանը:

Մարդկանց մեծամասնությունը խալի խորհրդանիշն ու դիմակը նույնն են համարում, ինչը սխալ է: Խլուրդի հապավումը «մոլ» է, մինչդեռ խլուրդի խորհրդանիշը «χ» է, հունարեն «χ » ՝ հռոմեական x -ի փոխարեն։ Այն օգտագործվում է բազմաթիվ քիմիայի հավասարումների մեջ:

Mole fraction= χ1=n1ntot

Ինչպե՞ս եք գտնում գազի մոլային բաժինը:

Եթե Ձեզ անհրաժեշտ է գտնել նյութի մոլային բաժինը և գիտեք դրա ընդհանուր թիվըմոլի մասերը պահանջվող բաղադրիչի խառնուրդում, այն կարող եք գտնել՝ վերցնելով այդ նյութի բոլոր բաղադրիչների մոլային մասերի քանակի հարաբերակցությունը ։

Ցանկացած գազի մոլեկուլի մոլային բաժինը բոլոր առկա նյութերի մոլերի ընդհանուր թվի հարաբերակցությունն է: Բայց եթե չգիտեք մոլերի ընդհանուր թիվը և գիտեք մասնակի ճնշումը, դուք կարող եք գտնել ցանկալի գազի մասնակի ճնշումը՝ բազմապատկելով ընդհանուր ճնշումը:

Նայելով գազի մասնակի ճնշմանը՝ մենք կխոսենք գազի մոլային բաժնի մասին։ Մասնակի ճնշումը նշանակում է առանձին ճնշումներ, որոնք մոլային մասնաբաժնի արդյունքն են գազի ընդհանուր ճնշման պատճառով:

Ի՞նչ է PPM-ը ջրում:

Ինչպես քննարկվեց վերևում, PPM-ը վերաբերում է աղտոտված կամ քիմիապես աղտոտված ջրի քանակին մեկ միավորի ծավալով , ուստի PPM-ը նաև կոչվում է ջրի միավոր :

Որքա՞ն քլոր, կալցիում և ընդհանուր ալկալայնություն են ներառված: PPM նշանակում է, որ նյութի ջրի ընդհանուր քանակը PPM-ի մեկ միլիոներորդն է: /լիտր = M)

գրամ/L

(գ/լ)

Մասեր մեկ միլիոնի համար

(ppm)

միլիգրամ/L

(մգ/լ)

1 M 35.5 35500 35,500 10-1 M 3.55 3550 3550 10-2M 0.355 355.0 355.0 10-3 M 0.0355 35.5 35.5 10-4 M 0.00355 3.55 3.55 Մոլեր PPM-ում

Ո՞րն է մասնակի կոտորակը մոլային մասում:

Տվյալ գազի մոլային բաժինը այդ գազի մասնակի ճնշումն է՝ բազմապատկված խառնուրդի մոլային բաժինով :

Ինչպե՞ս եք գտնում մոլերի մասնակի ճնշումը:

Կա մասնակի ճնշումը գտնելու երկու եղանակ, որոնք հետևյալն են.

Տես նաեւ: Ո՞րն է տարբերությունը «ես տեսել եմ» և «ես տեսել եմ» միջև: (Տարբերությունը բացատրված է) – Բոլոր տարբերությունները

• Օգտագործեք Pv=nRT յուրաքանչյուր գազի առանձին ճնշումները հաշվարկելու համար խառնուրդ:
• Օգտագործելով յուրաքանչյուր գազի մոլային բաժինը, հաշվեք ճնշման տոկոսը, որը տրվում է յուրաքանչյուր գազի տրված ընդհանուր ճնշման միջոցով :

Ինչպես է Դալթոնի օրենքը Մասնակի ճնշումների, որոնք կապված են մոլի մասնակի և գազերի մասնակի ճնշման հետ խառնուրդում:

Ըստ Դալթոնի մասնակի ճնշման օրենքի՝ ոչ ռեակտիվ գազի լուծույթի խառնուրդի կողմից գործադրվող ճնշումը հավասար է. յուրաքանչյուր բաղադրիչ գազի մասնակի ճնշումների գումարին ։ Մասնակի ճնշումը սահմանվում է որպես խառնուրդի բոլոր գազերի ճնշումը, եթե դրանք գտնվում են նույն ջերմաստիճանում:

Գազերի խառնուրդում մոլային բաժինը մոտակա գազերի հարաբերակցությունն արտահայտելու միջոց է: Խառնուրդում, երբ մասնակի ճնշումը գործադրվում է գազի կողմից, այն ուղիղ համեմատական ​​է նրա մոլային բաժնին:

Does Mole Fraction And PPMԿախված Ջերմաստիճանի՞ց

Կենտրացիաները, ինչպիսիք են մոլային բաժինը, ppm կամ զանգվածային տոկոսը, չեն փոխվում ջերմաստիճանի հետ:

Մոլային բաժինը բաղկացած է լուծվող նյութի և լուծիչի զանգվածից, և ջերմաստիճանը չի ազդում զանգվածի վրա, քանի որ զանգվածը չի փոխվում: Հետևաբար, մոլային բաժինը կախված չէ ջերմաստիճանից:

Եկեք դիտենք այս տեսանյութը և կիմանանք մոլի հայեցակարգի, մոլային բաժնի, PPM և PPB հաշվարկների մասին:

Եզրակացություն

• Մոլային բաժինը մեկից փոքր է:
• Մեկ ppm-ը հավասար է մեկ գրամի մեկ լիտր ջրի համար:
• Յուրաքանչյուր գազի մասնակի ճնշումը հավասար է գազերի խառնուրդում իր մոլային բաժնին: Եթե ​​խառնուրդում գազի մասնակի ճնշումը փոխվում է, ապա պետք է փոխվի նաև մոլային բաժինը:
• PPM-ն այն միավորն է, որն օգտագործվում է գազերում լուծույթի քանակը չափելու համար: