Disoluzio baten kontzentrazioa hainbat modutan kuantifikatu daiteke. Disoluzioetan gertatzen diren prozesuetarako, molaritatea, adibidez, erabil daiteke disoluzio-kontzentrazioak definitzeko.

Frakzio molarak likido konparagarrien nahasteen lurrun-presioak kalkulatzeko erabiltzen dira, baita gasen kontzentrazioa deskribatzeko ere.

Frakzio molar bat kontzentrazio-neurketa bat da. Osagai baten molak eta disoluzioaren mol totalak. Ratio bat adierazten duenez, "frakzio molar" terminoa unitaterik gabekoa da. Disoluzio baten mol-frakzioaren zati guztiak batuta, bat berdin dira.

PPM litroko miligramotan (mg/L) neurtzen dute kimikariek. Disoluzio likido baten bolumen bakoitzeko produktu kimiko edo kutsaduraren masa da hemen neurtzeko unitatea. Laborategiko txosten batean, ppm edo mg/L biek gauza bera esan nahi dute.

PPM disoluzioko solutuaren milioiko zati edo bat (g, mol, atomo, etab.) esan nahi du. 0 eta 1 artean, mol-frakzioa unitaterik gabekoa da eta mol/mol neurtzen du besterik gabe.

Ikus ditzagun haien ezberdintasunak!

Zer da mol-frakzioa?

Mole-zati bati disoluzio-kantitatearen neurri-unitatea deitzen zaio, kimikan mol-kopurua adierazteko erabiltzen dena. likido kimiko batena. 12 gramotan atomoak, molekulak, ioiak eta elektroiak ditukarbonoarena.

Disolbatzaile bateko likidoaren mol-frakzioa disoluzioaren mol guztiekin zatitutako disolbatzaile mol kopurua besterik ez da, hau da, bat berdina. Frakzio molarra 1 bada unitaterik gabe. , esamolde deitzen zaio.

Zer da PPM bat?

PPM milioiko zatiak esan nahi du. PPM kutsatzaile baten kontzentrazioa masa-unitateetan neurtzeko erabiltzen da. PPM pisuaren ehuneko bat da. % 1 w.w. substantzia gramo 1 esan nahi du laginaren 100 gramo bakoitzeko. Kimikariek ppm litroko miligramo gisa adierazten dute (mg/L).

Antzeko beste laburdura batzuek esan nahi dute:

• PPM (milioiko zatiak 106)
• PPB (109 milioiko zatiak)
• PPT (1013 bilioi bakoitzeko zatiak)
• PPQ (kuatrilioi bakoitzeko zatiak)

PPQ neurri handi batean eraikitze teorikotzat hartzen da neurketa baino gehiago eta harrigarriro gutxi erabiltzen da.

Mole-frakzioa eta PPM bereiztea

Irakurri dugunez. lehenago, mol-frakzioa eta ppm bi neurri-unitate dira. Horien arteko aldea da mole-frakzioa solutu molekula kopuruaren eta masa atomikoaren berdina dela, ppm-k, berriz, disoluzio bateko solutu molekula kopurua adierazten duela.

Bien arteko bihurketa

PPM bihurketa

Biak zailak dira ordezkatzeko. Portzentajeak erabiliz ppm bihur daiteke; adibidez, ehuneko bat " ehuneko " da, beraz, ehuneko bat ppm bihurtzeko, biderkatu ehunez lau (104).

Eragin sinpleetan, horrek esan nahi du ehunekoaren balioa 10.000z biderkatu duzula ppm balioa lortzeko. Metodo hau ppm bihurtzeko ere erabil dezakezu. ppm bat 1 mg/L da; aurkitu disoluzioaren masa molarra kimikako taula periodikoan.

Adibidez, aurkitu NaCl 0,1 M disoluzio batean kloruro ioien PPM-a. Sodio kloruro 1 M-ko likido baten masa molarra 34,45 da.

Eta taula periodikoko kloroaren masa atomikoari erreparatuz, NaCl-n cl1 ioiak baino ez dira aurkitzen, eta hori ez da nahikoa. Lan hori dela eta, disoluzioan kloruro ioiak baino ez ditugu bilatzen.

Orain, 34,45 g/mol edo 35,5 g/mole baino ez ditugu. 0,1M disoluzio batean balio hori 0,1ez biderkatu gramo kopurua lortzeko, eta biderkatu ondoren, 0,1 disoluziorako litro bakoitzeko 35,5 gramo lortuko duzu.

3550 mg/litro 3,55 gramo/litroren berdina da. Miligramo/litro bat ppm bat denez, NaCl disoluzioak 3550 kloro PPM ioi ditu.

Mol-bihurketa

Lehenengo, disolbatzaile gramo bihurtu eta solutua bien moletara. Ondoren, zatitu solutuaren molak disoluzioko substantzien molekin. Kalkulatu zatitu ondoren mol-frakzioa, hala nola solutu mol disoluzio litro bakoitzeko.

Mole-frakzioa Adibidea

Hemen 77 g karbono tetrakloruro disolbatuko ditugu 78 g azetonatan, beraz, zer izango da. bere satorrazatikia?

Lehenik eta behin, bi elementuen masa atomikoak aurkitu behar dituzu kimikako taula periodikoan eta bi konposatuen masak mol-kopuru bihurtu behar dituzu.

Karbonoaren masa atomikoa AMU 12,0 dela eta kloroarena 35,5 da. Beraz, karbono tetrakloruro mol 1 154 gramo da. eta 77 gramo karbono tetrakloruro duzu = 77/154 = 0,5 mol sortzen da.

Hidrogenoaren masa atomikoa AMU 1 da eta oxigenoarena AMU 16. Azetonaren masa molarra 58 gramo da eta 78 gramo azetona dituzu, hau da, 1,34 mol.

Horrek esan nahi du disoluzioaren mol-kopuru osoa 1,84 dela. Orain, disoluzio kantitate zehatza kalkula dezakegu mol-frakzioa erabiliz.

Tetrakloruroaren mol-frakzioa:

0,5 mol

1,84 mol = 0,27

Azetonaren mol-frakzioa :

1,34 mol

1,84 mol= 0,73

Zer da zati molaren ikurra?

Jende gehienak sator ikurra eta maskara berdinak direla uste du, eta hori gaizki dago. Satorraren laburdura "mol" da, eta sator baten ikurra "χ" den bitartean, "χ " greziarra da x erromatarraren ordez. Kimikako ekuazio askotan erabiltzen da.

Frakzio molarra= χ1=n1ntot

Nola aurkitzen duzu gasaren frakzio molar bat?

Substantzia baten mol-frakzioa aurkitu behar baduzu eta kopuru osoa ezagutzen baduzuBeharrezko osagaiaren nahasketa batean mole-zatiak, substantzia horren osagai guztien mole-zati kopuruaren erlazioa hartuz aurki dezakezu .

Edozein gas molekularen mol-frakzioa dauden substantzia guztien mol-kopuru osoaren erlazioa da. Baina mol-kopuru osoa ezagutzen ez baduzu eta partziala ezagutzen baduzu. presioa, nahi den gasaren presio partziala aurki dezakezu presio osoa biderkatuz.

Gas baten presio partziala ikusita, gasaren mol-frakzioari buruz hitz egingo dugu. Presio partzialak gasaren presio osoaren ondorioz frakzio molaren produktua diren banakako presioak esan nahi du.

Zer da PPM uretan?

Goian esan bezala, PPM bolumen-unitate bakoitzeko kutsatutako edo kimikoki kutsatutako ur kantitateari egiten dio erreferentzia , beraz, PPM ur-unitatea ere deitzen zaio .

Zenbat kloro, kaltzio eta alkalinitate osoa sartzen dira? PPM batek esan nahi du substantzia bateko ur kantitate osoa PPM baten milioiren bat dela.

Zein da zatiki partziala zati molekoan?

Gas jakin baten mol-frakzioa gas horren presio partziala nahastearen mol-frakzioarekin biderkatuta da.

Nola aurkitzen duzu satorraren presio partziala?

Presio partziala aurkitzeko bi modu daude, hauek dira:

• Erabili Pv=nRT gas bakoitzaren presio indibidualak kalkulatzeko. nahasketa.
• Gas bakoitzaren mol-frakzioa erabiliz, kalkulatu gas bakoitzak emandako presio totalak ematen duen presio-portzentajea .

Nola da Daltonen legea. Nahaste bateko mol-frakzioari eta gasen presio partzialari lotutako presio partzialak?

Dalton-en presio partzialaren legearen arabera, gas ez-erreaktibo baten disoluzio baten nahaste batek egiten duen presioa berdina da. gas osagai bakoitzaren presio partzialen batura . Presio partziala nahaste bateko gas guztien presioa bezala definitzen da tenperatura berean baldin badaude.

Gasen nahaste baten barruan dagoen mol-frakzioa inguruko gasen erlazioa adierazteko modu bat da. Nahaste batean, presio partziala gas batek egiten duenean, bere mol-frakzioarekin zuzenean proportzionala da.

Mole-frakzioa eta PPMTenperaturaren araberakoa?

Frakzio molar, ppm edo masa-ehunekoa bezalako kontzentrazioek ez dute aldatzen tenperaturarekin.

Frakzio molar solutuaren eta disolbatzailearen masak osatzen dute, eta tenperaturak ez dio masari eragiten, masa ez baita aldatzen. Horregatik, mol-frakzioa ez da tenperaturaren araberakoa.

Ondorioa

• Frakzio molarra bat baino txikiagoa da.
• ppm bat ur litro bakoitzeko gramo baten berdina da.
• Gas bakoitzaren presio partziala gasen nahasketan duen mol-frakzioaren berdina da. Nahaste batean gas baten presio partziala aldatzen bada, mol-frakzioa ere aldatu behar da.
• PPM da gasen disoluzio kopurua neurtzeko erabiltzen den unitatea.