Koncentraci roztoku lze kvantifikovat různými způsoby. Pro procesy, které probíhají v roztocích, lze k určení koncentrace roztoku použít například molaritu.

Molekulové podíly se používají k výpočtu tlaku par ve směsích srovnatelných kapalin a k popisu koncentrací plynů.

Molární zlomek je měrná koncentrace, která se rovná součinu molů složky a celkového počtu molů roztoku. Vzhledem k tomu, že označuje poměr, je termín "molární zlomek" bez jednotek. Když se všechny části molárního zlomku roztoku sečtou, rovnají se jedné.

V chemii se PPM měří v miligramech na litr (mg/L). Jednotkou měření je zde hmotnost chemické látky nebo kontaminace na objem kapalného roztoku. V laboratorní zprávě znamená ppm nebo mg/L totéž.

PPM znamená část na milion nebo jeden (g, mol, atom atd.) rozpuštěné látky v roztoku. Mezi 0 a 1 je molární zlomek bez jednotek a jednoduše měří mol/mol.

Pojďme zjistit jejich rozdíly!

Co je to krtčí frakce?

Molem se nazývá měrná jednotka pro množství roztoku, která se používá v chemii k vyjádření počtu molů chemické kapaliny. Obsahuje atomy, molekuly, ionty a elektrony ve 12 gramech uhlíku.

Molový zlomek kapaliny v rozpouštědle je jednoduše počet molů rozpouštědla dělený všemi moly roztoku, což se rovná jedné. Pokud je molární zlomek 1 bez jednotky, nazývá se výraz.

Co je PPM?

PPM znamená parts per million (částic na milion). PPM se používá k měření koncentrace znečišťující látky v jednotkách hmotnosti. PPM je hmotnostní procento. 1% w.w. znamená 1 gram látky na 100 gramů Chemikové vyjadřují ppm jako miligramy na litr (mg/l).

Další podobné zkratky znamenají:

• PPM (parts per million 106)
• PPB (částic na miliardu 109)
• PPT (částic na bilion 1013)
• PPQ (parts per quadrillion)

PPQ je z velké části považováno za teoretický konstrukt, nikoli za měřítko, a je překvapivě málo využíváno.

Rozlišování mezi molekulovým zlomkem a PPM

Jak jsme si již přečetli dříve, molární zlomek a ppm jsou dvě měrné jednotky. Rozdíl mezi nimi spočívá v tom, že molární zlomek a ppm jsou dvě měrné jednotky. molární zlomek se rovná počtu molekul rozpuštěné látky a atomové hmotnosti, zatímco ppm představuje počet molekul rozpuštěné látky v roztoku.

Převod mezi nimi

Převod PPM

Obojí je obtížné nahradit. Pomocí procent lze převádět ppm; např, jedno procento je " na sto ," takže převést jedno procento na ppm , vynásobte sto čtyřmi (104).

Zjednodušeně to znamená, že procentuální hodnotu vynásobíte číslem 10,000 a získáte hodnotu ppm. Tuto metodu můžete použít také k převodu ppm. Jeden ppm je 1 mg/l ; najděte molární hmotnost roztoku v periodické chemické tabulce.

Zjistěte například PPM chloridových iontů v roztoku NaCl o koncentraci 0,1 M. Molární hmotnost v kapalině o koncentraci 1 M chloridu sodného je 34,45.

A pohled na atomovou hmotnost chloru v periodické tabulce ukazuje, že v NaCl se nacházejí pouze ionty cl1, což je nedostatečné. Vzhledem k této práci hledáme v roztoku pouze chloridové ionty.

Nyní máme pouze 34,45 g/mol, tedy 35,5 g/mol. Tuto hodnotu vynásobte 0,1 v 0,1M roztoku, abyste získali počet gramů, a po vynásobení dostanete 35,5 gramů na litr pro 0,1 roztok.

3550 mg/l se rovná 3,55 g/l. Protože jeden miligram/l je jeden ppm, obsahuje roztok NaCl 3550 iontů chloru PPM.

Konverze krtků

Nejprve přepočítejte gramy rozpouštědla a rozpuštěné látky na moly obou látek. Poté vydělte moly rozpuštěné látky moly látek v roztoku. Po dělení vypočítejte molární zlomek, například moly rozpuštěné látky na litr roztoku.

Příklad molekulového zlomku

Zde rozpustíme 77 g tetrachlormethanu v 78 g acetonu, jaký bude jeho molární zlomek?

Nejprve je třeba zjistit atomové hmotnosti obou prvků z periodické chemické tabulky a převést hmotnosti obou sloučenin na počet molů.

Zjistíme, že atomová hmotnost uhlíku je AMU 12,0 a hmotnost chlóru je 35,5. Takže 1 mol tetrachloridu uhlíku je 154 g. a vznikne 77 g tetrachloridu uhlíku, což = 77/154 = 0,5 molu.

Hmotnost atomu vodíku je AMU 1 a hmotnost atomu kyslíku je AMU 16. Molární hmotnost acetonu je 58 gramů a máte 78 gramů acetonu, což je 1,34 molu.

To znamená, že celkový počet molů v roztoku je 1,84. Nyní můžeme vypočítat přesné množství roztoku pomocí molového zlomku.

Molekulový zlomek tetrachloridu:

0,5 molu

1,84 molu = 0,27

Molekulový zlomek acetonu :

1,34 molu

1,84 molu = 0,73

Co je to symbol zlomku krtka?

Většina lidí považuje symbol krtka a masku za totéž, což je špatně. Zkratka pro krtka je "mol", zatímco symbol pro krtka je "χ", je to řecké "χ". " místo Roman x Používá se v mnoha chemických rovnicích.

Molekulový zlomek= χ1=n1ntot

Jak zjistíte molekulovou frakci plynu?

Pokud potřebujete zjistit molární zlomek látky a znáte celkový počet molárních dílů ve směsi požadované složky, můžete jej zjistit pomocí následujícího postupu poměr počtu molů všech složek této látky. .

Molový zlomek molekuly plynu je poměr celkového počtu molů všech přítomných látek. Pokud však neznáte celkový počet molů a znáte parciální tlak, můžete zjistit parciální tlak požadovaného plynu vynásobením celkového tlaku.

Při pohledu na parciální tlak plynu budeme hovořit o molárním zlomku plynu. Parciálním tlakem se rozumí jednotlivé tlaky, které jsou součinem molárního zlomku vzhledem k celkovému tlaku plynu.

Co je to PPM ve vodě?

Jak je uvedeno výše, PPM označuje množství kontaminované nebo chemicky znečištěné vody na jednotku objemu. , takže PPM se také nazývá jednotka vody .

Jaké množství chlóru, vápníku a celkové alkality je zahrnuto? PPM znamená, že celkové množství vody v látce je jedna miliontina PPM.

Co je to částečný zlomek v molekulovém zlomku?

Molární zlomek daného plynu je. parciální tlak tohoto plynu vynásobený molárním zlomkem směsi. .

Jak zjistíte parciální tlak z molů?

Existují dva způsoby, jak zjistit parciální tlak, a to následující:

• Použijte Pv=nRT pro výpočet jednotlivých tlaků jednotlivých plynů ve směsi.
• Pomocí molárního zlomku každého plynu, vypočítá procento tlaku dané celkovým tlakem každého plynu. .

Jak souvisí Daltonův zákon parciálních tlaků s molekulovým zlomkem a parciálním tlakem plynů ve směsi?

Podle Daltonova zákona parciálního tlaku se tlak, kterým působí směs roztoku nereaktivního plynu, rovná součtu parciálních tlaků jednotlivých složek plynu. Parciální tlak je definován jako tlak všech plynů ve směsi, pokud mají stejnou teplotu.

Molární zlomek ve směsi plynů je způsob vyjádření poměru blízkých plynů. Pokud ve směsi působí parciální tlak plynu, je přímo úměrný jeho molárnímu zlomku.

Závisí molekulový zlomek a PPM na teplotě?

Koncentrace jako molární zlomek, ppm nebo hmotnostní procento se s teplotou nemění.

Molární zlomek se skládá z hmotnosti rozpuštěné látky a rozpouštědla a teplota nemá na hmotnost vliv, protože se hmotnost nemění. Molární zlomek tedy nezávisí na teplotě.

Závěr

• Molární zlomek je menší než jedna.
• Jeden ppm se rovná jednomu gramu na litr vody.
• Parciální tlak každého plynu se rovná jeho molárnímu zlomku ve směsi plynů. Pokud se ve směsi změní parciální tlak plynu, musí se změnit i molární zlomek.
• PPM je jednotka používaná k měření množství roztoku v plynech.