तिल अंश और पीपीएम के बीच क्या अंतर है? आप उन्हें कैसे रूपांतरित करते हैं? (व्याख्या) - सभी अंतर
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एक समाधान की एकाग्रता को कई अलग-अलग तरीकों से मापा जा सकता है। समाधान में होने वाली प्रक्रियाओं के लिए, मोलरिटी, उदाहरण के लिए, समाधान सांद्रता को परिभाषित करने के लिए उपयोग की जा सकती है।
मोल अंशों का उपयोग तुलनीय तरल पदार्थों के मिश्रण के वाष्प दबावों की गणना के साथ-साथ गैस सांद्रता का वर्णन करने के लिए किया जाता है। एक घटक के मोल और विलयन के कुल मोल। इस तथ्य के कारण कि यह एक अनुपात को दर्शाता है, "मोल अंश" शब्द इकाई रहित है। जब किसी विलयन के मोल अंश के सभी भागों को जोड़ दिया जाता है, तो वे एक के बराबर हो जाते हैं।
रसायनज्ञों द्वारा पीपीएम को मिलीग्राम प्रति लीटर (मिलीग्राम/लीटर) में मापा जाता है। एक तरल समाधान के प्रति मात्रा एक रासायनिक या संदूषण का द्रव्यमान यहां माप की इकाई है। एक लैब रिपोर्ट पर, पीपीएम या मिलीग्राम/एल दोनों का मतलब एक ही है।
पीपीएम समाधान में विलेय के प्रति मिलियन या एक (जी, तिल, परमाणु, आदि) भागों के लिए खड़ा है। 0 और 1 के बीच, तिल का अंश इकाई रहित होता है और केवल तिल/तिल को मापता है। मोल फ्रैक्शन सांद्रण का माप है। एक रासायनिक तरल की। इसमें 12 ग्राम में परमाणु, अणु, आयन और इलेक्ट्रॉन होते हैंकार्बन का।
किसी विलायक में द्रव का मोल अंश, विलयन के सभी मोलों से विभाजित विलायक के मोलों की संख्या है, जो एक के बराबर होता है। यदि मोल अंश बिना इकाई के 1 है , इसे एक व्यंजक कहते हैं।
पीपीएम क्या है?
पीपीएम का मतलब है पार्ट पर मिलियन। पीपीएम का उपयोग द्रव्यमान की इकाइयों में प्रदूषक की एकाग्रता को मापने के लिए किया जाता है। पीपीएम वजन का प्रतिशत है। 1% w.w. का अर्थ प्रति 100 ग्राम नमूने के लिए 1 ग्राम पदार्थ है। केमिस्ट पीपीएम को मिलीग्राम प्रति लीटर (मिलीग्राम/लीटर) के रूप में व्यक्त करते हैं। 10> PPB (पार्ट्स पर बिलियन 109)
PPQ को मोटे तौर पर एक माप के बजाय एक सैद्धांतिक निर्माण माना जाता है और आश्चर्यजनक रूप से बहुत कम उपयोग किया जाता है।
तिल के अंश और PPM के बीच अंतर
जैसा कि हमने पढ़ा है पहले, तिल अंश और पीपीएम माप की दो इकाइयाँ हैं। उनके बीच का अंतर यह है कि मोल अंश विलेय अणुओं और परमाणु द्रव्यमान की संख्या के बराबर है, जबकि पीपीएम एक समाधान में विलेय अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
| विशेषताएं | तिल अंश | पीपीएम |
| सांद्रता इकाइयां | किसी पदार्थ के मोल अंशों की कुल संख्या उसके सभी परमाणुओं का योग होती है। यह कभी-कभी होता हैPv=nRT से निपटने में सहायक। इसके अलावा, एक घोल में प्रत्येक पदार्थ के मोल अंशों का योग एक के बराबर होता है। | पीपीएम माप दूषित या रासायनिक रूप से उपचारित पानी की प्रति इकाई मात्रा की मात्रा है। |
| मात्रा | तिल अंश आयतन अंश के बराबर होता है। जब सभी गैसों को एक ही तापमान और दबाव पर मापा जाता है, तो उन सभी में एक ही मोल अंश होता है। | अगर हम पीपीएम को पानी की इकाइयों में मात्रा और कणों में मात्रा के रूप में व्यक्त करते हैं, तो पीपीएम की मात्रा एच1 के बराबर हो जाती है। /1. |
| मूल्य | मोल अंश को अणुओं की कुल संख्या के लिए मोल्स की संख्या से विभाजित किया जाता है, इसलिए का मान मोल अंश हमेशा एक या एक से कम होता है। | पीपीएम का मान एक के बराबर होता है, जो 1/1000000 पूर्ण संख्या इकाइयों का प्रतिनिधित्व करता है |
| सूत्र | मोल अंश को हमेशा x द्वारा निरूपित किया जाता है यदि समाधान में a और b होता है, तो मोल अंश सूत्र है: विलेय का मोल अंश= विलेय का मोल<1 विलेय के मोल + विलेय के मोल= nA nA+nB | यहाँ PPM का सूत्र है ppm= 1/1,000,000 = 0.0001 |
उनके बीच रूपांतरण
PPM रूपांतरण
ये दोनों कठिन हैं बदलने के लिए। प्रतिशत का उपयोग करके पीपीएम को परिवर्तित किया जा सकता है; उदाहरण के लिए, एक प्रतिशत " प्रति सौ " है, इसलिए एक प्रतिशत को पीपीएम में बदलने के लिए, एक सौ को चार से गुणा करें (104)।
सरल शब्दों में, इसका मतलब है कि पीपीएम मूल्य प्राप्त करने के लिए आप प्रतिशत मान को 10,000 से गुणा करते हैं। आप पीपीएम कन्वर्ट करने के लिए भी इस विधि का उपयोग कर सकते हैं। एक पीपीएम 1 मिलीग्राम/एल है; रसायन विज्ञान की आवर्त सारणी में विलयन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
उदाहरण के लिए, NaCl 0.1 M विलयन में क्लोराइड आयनों का PPM ज्ञात कीजिए। 1 एम सोडियम क्लोराइड के तरल में मोलर द्रव्यमान 34.45 है। इस कार्य के कारण, हम विलयन में केवल क्लोराइड आयनों की तलाश कर रहे हैं।
अब, हमारे पास केवल 34.45 g/तिल या 35.5 g/तिल है। ग्राम की संख्या प्राप्त करने के लिए इस मान को 0.1 एम समाधान में 0.1 से गुणा करें, और गुणा करने के बाद, आपको 0.1 समाधान के लिए 35.5 ग्राम प्रति लीटर मिलता है।
3550 मिलीग्राम/लीटर 3.55 ग्राम/लीटर के बराबर है। चूंकि एक मिलीग्राम/लीटर एक पीपीएम है, इसलिए NaCl घोल में 3550 क्लोरीन पीपीएम आयन होते हैं।
तिल रूपांतरण तिल रूपांतरण
सबसे पहले, ग्राम विलायक और दोनों के मोल्स को विलेय। फिर विलेय के मोल को विलयन में मौजूद पदार्थों के मोल से विभाजित करें। विभाजन के बाद मोल अंश की गणना करें, जैसे कि घोल के प्रति लीटर घोल के मोल।
मोल अंश का उदाहरण
यहां हम 78 ग्राम एसीटोन में 77 ग्राम कार्बन टेट्राक्लोराइड घोलते हैं, तो क्या होगा इसका तिलअंश?
सबसे पहले, आपको रसायन विज्ञान की आवर्त सारणी से दोनों तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को खोजने और दोनों यौगिकों के द्रव्यमान को मोल्स की संख्या में बदलने की आवश्यकता है।
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान AMU 12.0 और क्लोरीन का 35.5 पाया गया है। तो, कार्बन टेट्राक्लोराइड का 1 मोल 154 ग्राम है। और आपके पास 77 ग्राम कार्बन टेट्राक्लोराइड है जो = 77/154 = 0.5 मोल बनता है।
हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान AMU 1 है और ऑक्सीजन का AMU 16 है। एसीटोन का मोलर द्रव्यमान 58 ग्राम है आपके पास 78 ग्राम एसीटोन है, जो कि 1.34 मोल है।
यह सभी देखें: बिस्तर बनाने और बिस्तर करने में क्या अंतर है? (उत्तर) - सभी अंतरइसका मतलब है कि घोल में मोल्स की कुल संख्या 1.84 है। अब, हम तिल अंश का उपयोग करके विलयन की सटीक मात्रा की गणना कर सकते हैं।
टेट्राक्लोराइड का मोल अंश:
0.5 मोल
यह सभी देखें: क्या वी.एस. नहीं है: अर्थ और amp; उपयोग अंतर - सभी अंतर1.84 मोल = 0.27
एसीटोन का मोल अंश :
1.34 मोल
1.84 मोल= 0.73
तत्वों की आवर्त सारणी मोल फ्रैक्शन प्रतीक क्या है?
ज्यादातर लोग तिल के निशान और मास्क को एक ही मानते हैं, जो कि गलत है। तिल का संक्षिप्त नाम "मोल" है, जबकि तिल का प्रतीक "χ" है, यह रोमन x के बजाय ग्रीक "χ " है। यह कई रासायनिक समीकरणों में प्रयोग किया जाता है।
यदि आपको किसी पदार्थ का मोल अंश ज्ञात करना है और आपको उसकी कुल संख्या ज्ञात हैआवश्यक घटक के मिश्रण में तिल के भाग, आप इसे उस पदार्थ के सभी घटकों के तिल भागों की संख्या का अनुपात ले कर प्राप्त कर सकते हैं।
किसी भी गैस अणु का मोल अंश मौजूद सभी पदार्थों के मोल्स की कुल संख्या का अनुपात है। लेकिन अगर आप मोल्स की कुल संख्या नहीं जानते हैं और आप आंशिक जानते हैं दबाव, आप कुल दबाव को गुणा करके वांछित गैस का आंशिक दबाव पा सकते हैं।
गैस के आंशिक दबाव को देखते हुए, हम गैस के मोल अंश के बारे में बात करेंगे। आंशिक दबाव का मतलब व्यक्तिगत दबाव है जो गैस के कुल दबाव के कारण मोल अंश का उत्पाद है।
पानी में पीपीएम क्या है?
जैसा कि ऊपर चर्चा की गई है, पीपीएम प्रति इकाई आयतन में दूषित या रासायनिक रूप से दूषित पानी की मात्रा को संदर्भित करता है , इसलिए पीपीएम को पानी की इकाई भी कहा जाता है ।
कितना क्लोरीन, कैल्शियम और कुल क्षारीयता शामिल है? एक पीपीएम का मतलब है कि किसी पदार्थ में पानी की कुल मात्रा एक पीपीएम का दस लाखवां हिस्सा है।
| मोलरिटी (मोल्स /लीटर = M) | ग्राम/L (g/L) | पार्ट्स पर मिलियन (पीपीएम) | मिलीग्राम/ली (mg/L) |
| 1 M | 35.5 | 35,500 | 35,500 |
| 10-1 मि | 3.55 | 3,550 | 3,550 |
| 10-2एम | 0.355 | 355.0 | 355.0 |
| 10-3 एम | 0.0355 | 35.5 | 35.5 |
| 10-4 मि | 0.00355 | 3.55 | 3.55 |
तिल के अंश में आंशिक अंश क्या है?
किसी दिए गए गैस का मोल अंश उस गैस का आंशिक दबाव मिश्रण के मोल अंश से गुणा किया जाता है ।
आप मोल्स से आंशिक दबाव कैसे प्राप्त करते हैं?
आंशिक दबाव ज्ञात करने के दो तरीके हैं, जो इस प्रकार हैं:
- Pv=nRT का उपयोग करके प्रत्येक गैस के अलग-अलग दबावों की गणना करें मिश्रण।
- प्रत्येक गैस के मोल अंश का उपयोग करके, प्रत्येक गैस द्वारा दिए गए कुल दबाव द्वारा दिए गए दबाव के प्रतिशत की गणना करें ।
डाल्टन का नियम कैसा है मिश्रण में गैसों के मोल अंश और आंशिक दबाव से संबंधित आंशिक दबावों में से? प्रत्येक घटक गैस के आंशिक दबावों के योग के लिए । आंशिक दबाव को एक मिश्रण में सभी गैसों के दबाव के रूप में परिभाषित किया जाता है यदि वे समान तापमान पर हों।
गैसों के मिश्रण के भीतर का मोल अंश आस-पास की गैसों के अनुपात को व्यक्त करने का एक तरीका है। एक मिश्रण में, जब गैस द्वारा आंशिक दबाव डाला जाता है, तो यह सीधे उसके मोल अंश के समानुपाती होता है।
मोल फ्रैक्शन और पीपीएम करता हैतापमान पर निर्भर?
मोल अंश, पीपीएम, या द्रव्यमान प्रतिशत जैसी सांद्रता तापमान के साथ नहीं बदलती।
मोल अंश में विलेय और विलायक का द्रव्यमान होता है, और तापमान द्रव्यमान को प्रभावित नहीं करता है क्योंकि द्रव्यमान नहीं बदलता है। इसलिए, तिल का अंश तापमान पर निर्भर नहीं करता है।
आइए इस वीडियो को देखें और तिल की अवधारणा, मोल अंश, पीपीएम और पीपीबी गणना के बारे में जानें।निष्कर्ष
- तिल अंश एक से कम है।
- एक पीपीएम एक ग्राम प्रति लीटर पानी के बराबर है।
- प्रत्येक गैस का आंशिक दबाव गैसों के मिश्रण में उसके मोल अंश के बराबर होता है। यदि किसी मिश्रण में गैस का आंशिक दबाव बदला जाता है, तो मोल अंश को भी बदलना चाहिए।
- पीपीएम वह इकाई है जिसका उपयोग गैसों में घोल की मात्रा को मापने के लिए किया जाता है।
