Koncentrationen af en opløsning kan kvantificeres på en række forskellige måder. For processer, der foregår i opløsninger, kan f.eks. molaritet anvendes til at definere koncentrationer i opløsninger.

Molfraktioner bruges til at beregne damptrykket af blandinger af sammenlignelige væsker samt til at beskrive gaskoncentrationer.

En molbrøk er en koncentrationsmåling, der er lig med produktet af mol af en komponent og det samlede antal mol af opløsningen. Da der er tale om et forhold, er udtrykket "molbrøk" enhedsløst. Når alle dele af en opløsnings molbrøk lægges sammen, er de lig med 1.

PPM måles i milligram pr. liter (mg/L) af kemikere. Massen af et kemikalie eller en forurening pr. volumen af en flydende opløsning er måleenheden her. På en laboratorierapport betyder ppm eller mg/L det samme.

PPM står for dele pr. million eller en (g, mol, atom osv.) af opløst stof i opløsningen. Mellem 0 og 1 er molbrøken uden enhed og måler blot mol/mol.

Lad os finde ud af deres forskelle!

Hvad er en molbrøk?

En moldel kaldes en måleenhed for mængden af opløsning, som i kemi bruges til at repræsentere antallet af mol af en kemisk væske. Den indeholder atomer, molekyler, ioner og elektroner i 12 gram kulstof.

Molbrøken af væske i et opløsningsmiddel er simpelthen antallet af mol af opløsningsmiddel divideret med alle mol af opløsningen, hvilket er lig med 1. Hvis molbrøken er 1 uden enhed, kaldes det et udtryk.

Hvad er en PPM?

PPM betyder parts per million. PPM bruges til at måle koncentrationen af et forurenende stof i masseenheder. PPM er en vægtprocent. 1% w.w. betyder 1 gram stof pr. 100 gram af prøven. Kemikere udtrykker ppm som milligram pr. liter (mg/L).

Andre lignende forkortelser betyder:

• PPM (dele pr. million 106)
• PPB (dele pr. milliard 109)
• PPT (dele pr. billion 1013)
• PPQ (parts per quadrillion)

PPQ betragtes i vid udstrækning som en teoretisk konstruktion snarere end en måling og anvendes overraskende lidt.

Skelne mellem molbrøk og PPM

Som vi har læst tidligere, er molbrøk og ppm to måleenheder. Forskellen mellem dem er, at molbrøk og ppm er to måleenheder. molbrøk er lig med antallet af opløste molekyler og den atomare masse, mens ppm repræsenterer antallet af opløste molekyler i en opløsning.

Konvertering mellem dem

PPM-konvertering

Begge dele er vanskelige at erstatte. Ved at bruge procenter kan man konvertere ppm; f.eks, en procent er " pr. hundrede ," for at konvertere en procent til ppm , multiplicere hundrede med fire (104).

Enkelt sagt betyder det, at du multiplicerer procentværdien med 10,000 for at få ppm-værdien. Du kan også bruge denne metode til at omregne ppm. En ppm er 1 mg/L ; finde opløsningens molarmasse i det kemiske periodiske system.

Find f.eks. PPM af chloridioner i en 0,1 M NaCl-opløsning. Den molare masse i en væske med 1 M natriumchlorid er 34,45.

Og når man ser på klors atommasse i det periodiske system, viser det sig, at der kun findes cl1-ioner i NaCl, hvilket er utilstrækkeligt. På grund af dette arbejde leder vi kun efter kloridioner i opløsningen.

Nu har vi kun 34,45 g/mole eller 35,5 g/mole. Multiplicer denne værdi med 0,1 i en 0,1M opløsning for at få antallet af gram, og efter multiplikation får du 35,5 gram pr. liter for en 0,1 opløsning.

3550 mg/liter svarer til 3,55 g/liter. Da et milligram/liter er 1 ppm, indeholder NaCl-opløsningen 3550 klor-IPM-ioner.

Omdannelse af muldvarp

Omregn først gram opløsningsmiddel og opløst stof til mol af begge dele. Divider derefter mol af opløst stof med mol af stofferne i opløsningen. Beregn molbrøken efter divisionen, f.eks. mol af opløst stof pr. liter opløsning.

Eksempel på molbrøk

Her opløses 77 g tetrachlormethan i 78 g acetone, så hvad vil være dets molbrøk?

Først skal du finde de to grundstoffers atommasser fra det periodiske kemisystem og omregne masserne af begge forbindelser til antal mol.

Kulstofs atommasse er AMU 12,0 og klors atommasse er 35,5. 1 mol tetrachlormethan er altså 154 g, og der dannes 77 g tetrachlormethan, hvilket er = 77/154 = 0,5 mol.

Atomvægten af brint er AMU 1 og af ilt er AMU 16. Den molare masse af acetone er 58 g, og du har 78 g acetone, hvilket svarer til 1,34 mol.

Det betyder, at det samlede antal mol i opløsningen er 1,84. Nu kan vi beregne den nøjagtige mængde opløsning ved hjælp af molbrøken.

Molekylbrøkdel af tetrachlorid:

0,5 mol

1,84 mol = 0,27

Molbrøkdel af acetone :

1,34 mol

1,84 mol = 0,73

Hvad er symbolet for molbrøken?

De fleste mennesker anser mol-symbolet og masken for at være det samme, hvilket er forkert. Forkortelsen for mol er "mol", mens symbolet for et mol er "χ", det er det græske "χ". " i stedet for den Romersk x Den anvendes i mange kemiske ligninger.

Molekylbrøk = χ1=n1ntot

Hvordan finder man en molbrøkdel af gas?

Hvis du skal finde molbrøken af et stof, og du kender det samlede antal moldele i en blanding af den ønskede komponent, kan du finde den ved at ved at tage forholdet mellem antallet af moldele af alle stoffets bestanddele i det pågældende stof .

Molbrøken af et gasmolekyle er forholdet mellem det samlede antal mol af alle de tilstedeværende stoffer. Men hvis du ikke kender det samlede antal mol, men kender partialtrykket, kan du finde partialtrykket for den ønskede gas ved at gange det samlede tryk med det samlede tryk.

Når vi ser på en gas' partialtryk, vil vi tale om gassens molbrøk. Ved partialtryk forstås de individuelle tryk, der er produktet af molbrøken på grund af gassens samlede tryk.

Hvad er PPM i vand?

Som nævnt ovenfor, PPM henviser til mængden af forurenet eller kemisk forurenet vand pr. volumenenhed , så PPM kaldes også enheden for vand .

Hvor meget klor, calcium og total alkalinitet er inkluderet? En PPM betyder, at den samlede mængde vand i et stof er en milliondel af en PPM.

Hvad er delbrøken i molbrøken?

Molbrøken af en given gas er den partialtryk af den pågældende gas ganget med blandingens molbrøk .

Hvordan finder man partialtryk ud fra mol?

Der er to måder at finde partialtrykket på, som er som følger:

• Brug Pv=nRT til beregning af de enkelte tryk for hver enkelt gas i blandingen.
• Ved hjælp af molbrøken af hver gas, beregne den procentvise andel af det samlede tryk, som hver gas giver af det samlede tryk, der gives af hver gas .

Hvordan er Daltons lov om partialtryk relateret til molbrøk og partialtryk af gasser i en blanding?

Ifølge Daltons lov om partialtryk er det tryk, der udøves af en blanding af en opløsning af en ikke-reaktiv gas, lig med summen af partialtrykkene af hver enkelt komponentgas Deltryk er defineret som trykket for alle gasserne i en blanding, hvis de har samme temperatur.

Molbrøken i en blanding af gasser er en måde at udtrykke forholdet mellem de nærliggende gasser på. Når en gas udøver partialtryk i en blanding, er det direkte proportionalt med dens molbrøk.

Afhænger molbrøk og PPM af temperaturen?

Koncentrationer som molbrøk, ppm eller masseprocent ændres ikke med temperaturen.

Molbrøken består af massen af opløsningsstoffet og opløsningsmidlet, og temperaturen påvirker ikke massen, fordi massen ikke ændrer sig. Derfor afhænger molbrøken ikke af temperaturen.

Konklusion

• Molbrøken er mindre end 1.
• En ppm er lig med et gram pr. liter vand.
• Partialtrykket for hver gas er lig med dens molbrøk i gasblandingen. Hvis partialtrykket for en gas ændres i en blanding, skal molbrøken også ændres.
• PPM er den enhed, der anvendes til at måle mængden af opløsning i gasser.