Šķīduma koncentrāciju var kvantitatīvi noteikt dažādos veidos. Procesiem, kas notiek šķīdumos, šķīduma koncentrācijas noteikšanai var izmantot, piemēram, molaritāti.

Molekļu frakcijas izmanto, lai aprēķinātu salīdzināmu šķidrumu maisījumu tvaika spiedienu, kā arī lai aprakstītu gāzu koncentrāciju.

Molekļu daļa ir koncentrācijas mērījums, kas ir vienāds ar sastāvdaļas molu un šķīduma kopējo molu reizinājumu. Tā kā ar to apzīmē attiecību, termins "molu daļa" ir bez vienībām. Saskaitot visas šķīduma molfrakcijas daļas, tās ir vienādas ar vienu.

Ķīmiķi PPM mēra miligramos uz litru (mg/L). Mērvienība ir ķīmiskās vielas vai piesārņojuma masa uz šķidrā šķīduma tilpumu. Laboratorijas ziņojumā ppm vai mg/L nozīmē vienu un to pašu.

PPM apzīmē izšķīdušās vielas miljonās daļas vai vienu (g, molu, atomu utt.) šķīdumā. Starp 0 un 1 molu daļa ir bez vienībām un vienkārši mēra molu/mola daudzumu.

Uzzināsim, kādas ir to atšķirības!

Kas ir molu frakcija?

Par moldaļu sauc šķīduma daudzuma mērvienību, ko izmanto ķīmijā, lai izteiktu ķīmiskā šķidruma molu skaitu. 12 gramos oglekļa tajā ir atomi, molekulas, joni un elektroni.

Šķidruma molfrakcija šķīdinātājā ir vienkārši šķīdinātāja molu skaits, kas dalīts ar visiem šķīduma moliem, kas ir vienāds ar vienu. Ja molu daļa ir 1 bez vienības, to sauc par izteiksmi.

Kas ir PPM?

PPM nozīmē miljonās daļas. PPM izmanto, lai izmērītu piesārņojošās vielas koncentrāciju masas vienībās. PPM ir svara procentos. 1% w.w. ir 1 grams vielas uz 100 grami Ķīmiķi ppm izsaka miligramos uz litru (mg/l).

Citi līdzīgi saīsinājumi nozīmē:

• PPM (daļas uz miljonu 106)
• PPB (daļas uz miljardu 109)
• PPT (daļas uz triljonu 1013)
• PPQ (daļas uz kvadriljonu)

PPQ lielākoties tiek uzskatīts par teorētisku konstrukciju, nevis par mērījumu, un tas tiek pārsteidzoši maz izmantots.

Atšķir molu frakciju un PPM

Kā jau lasījām iepriekš, mola daļa un ppm ir divas mērvienības. Atšķirība starp tām ir tāda, ka mola daļa un ppm. Molekļu daļa ir vienāda ar izšķīdušās vielas molekulu skaitu un atommasu, bet ppm ir izšķīdušās vielas molekulu skaits šķīdumā.

Konvertēšana starp tiem

PPM konvertēšana

Abus ir grūti aizstāt. Izmantojot procentus, var konvertēt ppm; piemēram, viens procents ir " uz simts ," lai konvertētu viens procents uz ppm , reizināt simts ar četri (104).

Vienkārši tas nozīmē, ka procentuālo vērtību reizina ar 10,000 lai iegūtu ppm vērtību. Šo metodi var izmantot arī, lai konvertētu ppm. Viens ppm ir 1 mg/l ; ķīmijas periodiskajā tabulā atrast šķīduma molāro masu.

Piemēram, atrodiet hlorīda jonu PPM NaCl 0,1 M šķīdumā. 1 M nātrija hlorīda molārā masa šķidrumā ir 34,45.

Un, aplūkojot hlora atomu masu periodiskajā tabulā, redzams, ka NaCl ir tikai cl1 joni, kas ir nepietiekami. Šī darba dēļ mēs šķīdumā meklējam tikai hlorīda jonus.

Tagad mums ir tikai 34,45 g/moli jeb 35,5 g/moli. 0,1 M šķīdumā šo vērtību reiziniet ar 0,1, lai iegūtu gramu skaitu, un pēc reizināšanas iegūsiet 35,5 gramus litrā 0,1 šķīduma.

3550 mg/litrā ir 3,55 grami/litrā. Tā kā viens miligrams/litrā ir viens ppm, NaCl šķīdums satur 3550 hlora jonu PPM.

Molu konversija

Vispirms šķīdinātāja un šķīdinātāja gramus pārrēķiniet uz abu vielu moliem. Pēc tam šķīdinātāja molus daliet ar šķīdumā esošo vielu moliem. Pēc dalīšanas aprēķiniet molda daļu, piemēram, šķīdinātāja molus uz litru šķīduma.

Molekļu frakcijas piemērs

Šeit mēs izšķīdinām 77 g tetrahloroglekļa 78 g acetona, kāda būs tā molfrakcija?

Vispirms no ķīmijas periodiskās tabulas jāatrod abu elementu atommasas un jāpārrēķina abu savienojumu masas molos.

Oglekļa atommasa ir 12,0 AMU, bet hlora - 35,5. Tātad 1 mols oglekļa tetrahlorīda ir 154 grami. un rodas 77 grami oglekļa tetrahlorīda, kas = 77/154 = 0,5 mols.

Ūdeņraža atoma masa ir AMU 1, bet skābekļa masa ir AMU 16. Acetona molārā masa ir 58 grami, un jums ir 78 grami acetona, kas ir 1,34 moli.

Tas nozīmē, ka kopējais molu skaits šķīdumā ir 1,84. Tagad mēs varam aprēķināt precīzu šķīduma daudzumu, izmantojot molu daļu.

Tetrahlorīda molfrakcija:

0,5 moli

1,84 mola = 0,27

Acetona molfrakcija :

1,34 moli

1,84 moli = 0,73

Kas ir molu frakcijas simbols?

Lielākā daļa cilvēku uzskata, ka molu simbols un maska ir viens un tas pats, taču tas ir nepareizi. Molu saīsinājums ir "mol", bet molu simbols ir "χ", tas ir grieķu "χ". " nevis Romiešu x To izmanto daudzos ķīmijas vienādojumos.

Mole frakcija= χ1=n1ntot

Kā atrast gāzes molu frakciju?

Ja jums ir nepieciešams atrast vielas moldaļu daļu un jūs zināt vajadzīgās sastāvdaļas kopējo moldaļu skaitu maisījumā, to varat atrast, izmantojot šādu formulu ņemot vērā visu šīs vielas sastāvdaļu molu skaita attiecību. .

Jebkuras gāzes molekulas mola daļa ir visu tajā esošo vielu kopējā moļu skaita attiecība. Bet, ja nezināt kopējo molu skaitu un zināt parciālo spiedienu, varat atrast vēlamās gāzes parciālo spiedienu, reizinot kopējo spiedienu.

Aplūkojot gāzes parciālo spiedienu, mēs runāsim par gāzes molu daļu. Parciālais spiediens ir atsevišķs spiediens, kas ir molu daļas reizinājums ar gāzes kopējo spiedienu.

Kas ir PPM ūdenī?

Kā minēts iepriekš, PPM attiecas uz piesārņotā vai ķīmiski piesārņotā ūdens daudzumu tilpuma vienībā. , tāpēc PPM sauc arī par ūdens vienību .

Cik liels ir hlora, kalcija un kopējās sārmainības daudzums? PPM nozīmē, ka kopējais ūdens daudzums vielā ir viena miljonā daļa no PPM.

Kas ir daļējā frakcija molu frakcijā?

Noteiktas gāzes molfrakcija ir šāda. šīs gāzes parciālais spiediens, reizināts ar maisījuma moldaļu daļu .

Kā noteikt daļēju spiedienu no moliem?

Ir divi veidi, kā noteikt parciālo spiedienu, un tie ir šādi:

• Izmantojiet Pv=nRT lai aprēķinātu katras maisījumā esošās gāzes individuālo spiedienu.
• Izmantojot katras gāzes molfrakciju, aprēķina katras gāzes kopējā spiediena procentuālo daļu. .

Kā Daltona likums par daļējiem spiedieniem ir saistīts ar gāzu molekulāro daļu un daļējo spiedienu maisījumā?

Saskaņā ar Daltona parciālā spiediena likumu spiediens, ko rada nereaģējošas gāzes šķīduma maisījums, ir vienāds ar katras sastāvdaļas gāzes parciālo spiedienu summu. Parciālo spiedienu definē kā visu maisījumā esošo gāzu spiedienu, ja to temperatūra ir vienāda.

Molekļu daļa gāzu maisījumā ir veids, kā izteikt tuvumā esošo gāzu attiecību. Ja maisījumā gāzes rada parciālo spiedienu, tas ir tieši proporcionāls tās moldaļai.

Vai Mole frakcija un PPM ir atkarīgi no temperatūras?

Koncentrācija, piemēram, molfrakcija, ppm vai masas procents, nemainās atkarībā no temperatūras.

Molekļu daļa sastāv no izšķīdušās vielas un šķīdinātāja masas, un temperatūra neietekmē masu, jo masa nemainās. Tāpēc molefrakcija nav atkarīga no temperatūras.

Secinājums

• Molekļu frakcija ir mazāka par vienu.
• Viens ppm ir vienāds ar vienu gramu uz litru ūdens.
• Katras gāzes parciālais spiediens ir vienāds ar tās molu daļu gāzu maisījumā. Ja maisījumā mainās gāzes parciālais spiediens, tad jāmaina arī molu daļa.
• PPM ir mērvienība, ko izmanto, lai izmērītu šķīduma daudzumu gāzēs.