Koncentracija otopine može se kvantificirati na više različitih načina. Za procese koji se odvijaju u otopinama, molarnost se, na primjer, može koristiti za definiranje koncentracija otopine.

Molni udjeli se koriste za izračunavanje tlakova pare mješavina uporedivih tekućina, kao i za opisivanje koncentracija plinova.

Molni udio je mjera koncentracije koja je jednaka proizvodu molovi komponente i ukupni molovi otopine. Zbog činjenice da označava omjer, pojam "molni udio" je bez jedinica. Kada se saberu svi dijelovi molske frakcije otopine, jednaki su jednoj.

PPM hemičari mjere u miligramima po litru (mg/L). Masa hemikalije ili kontaminacije po zapremini tečnog rastvora je ovde merna jedinica. U laboratorijskom izvještaju, ppm ili mg/L oboje znače istu stvar.

PPM označava dijelove na milion ili jedan (g, mol, atom, itd.) otopljene tvari u otopini. Između 0 i 1, molski udio je bez jedinica i jednostavno mjeri mol/mol.

Hajde da otkrijemo njihove razlike!

Šta je molski udio?

Molni dio naziva se jedinica mjere za količinu otopine, koja se u hemiji koristi za predstavljanje broja molova hemijske tečnosti. Sadrži atome, molekule, ione i elektrone u 12 gramaugljenika.

Molni udio tekućine u otapalu je jednostavno broj molova otapala podijeljen sa svim molovima otopine, što je jednako jedan. Ako je molni udio 1 bez jedinice , zove se izraz.

Šta je PPM?

PPM znači dijelovi na milijun. PPM se koristi za mjerenje koncentracije zagađivača u jedinicama mase. PPM je težinski postotak. 1% w.w. znači 1 gram supstance na 100 grama uzorka. Hemičari izražavaju ppm kao miligrame po litri (mg/L).

Druge slične skraćenice znače:

• PPM (dijelova na milion 106)
• PPB (dijelovi na milijardu 109)
• PPT (dijelovi po trilijunu 1013)
• PPQ (dijelovi po kvadrilijunu)

PPQ se uglavnom smatra teoretskom konstrukcijom, a ne mjerenjem i iznenađujuće se malo koristi.

Razlikovanje između molske frakcije i PPM

Kao što smo pročitali ranije, molska frakcija i ppm su dvije mjerne jedinice. Razlika između njih je u tome što je molni udio jednak broju molekula otopljene tvari i atomskoj masi, dok ppm predstavlja broj molekula otopljene tvari u otopini.

Pretvorba između njih

PPM konverzija

Obje su teške zamijeniti. Korištenje postotaka može pretvoriti ppm; na primjer, jedan posto je " po sto ", tako da pretvorite jedan posto u ppm , pomnožite sto sa četiri (104).

Jednostavno rečeno, ovo znači da procentualnu vrijednost pomnožite sa 10.000 da biste dobili vrijednost ppm. Ovu metodu možete koristiti i za pretvaranje ppm. Jedan ppm je 1 mg/L ; pronađite molarnu masu otopine u periodnom sistemu kemije.

Na primjer, pronađite PPM kloridnih jona u otopini NaCl 0,1 M. Molarna masa u tečnosti od 1 M natrijum hlorida je 34,45.

A gledajući atomsku masu hlora na periodičnoj tabeli, vidi se da se u NaCl nalaze samo joni cl1, što je nedovoljno. Zbog ovog posla tražimo samo kloridne jone u otopini.

Sada imamo samo 34,45 g/mol ili 35,5 g/mol. Pomnožite ovu vrijednost sa 0,1 u otopini od 0,1M da dobijete broj grama, a nakon množenja dobijete 35,5 grama po litri za otopinu od 0,1.

3550 mg/litar je jednako 3,55 grama/litar. Budući da je jedan miligram/litar jedan ppm, otopina NaCl sadrži 3550 jona klora PPM.

Molna konverzija

Prvo, pretvorite grame rastvarača i rastvorena za molove oba. Zatim podijelite molove otopljene tvari s molovima tvari u otopini. Izračunajte molski udio nakon dijeljenja, kao što je mol otopljene tvari po litri otopine.

Primjer molskog udjela

Ovdje otopimo 77 g ugljičnog tetrahlorida u 78 g acetona, pa koliko će biti njen madežfrakcija?

Prvo, morate pronaći atomske mase oba elementa iz periodnog sistema hemije i pretvoriti mase oba jedinjenja u broj molova.

Atomska masa ugljika je AMU 12,0, a klora 35,5. Dakle, 1 mol ugljičnog tetrahlorida je 154 grama. i imate 77 grama ugljičnog tetrahlorida koji je formiran = 77/154 = 0,5 mola.

Masa atoma vodika je AMU 1, a kisika je AMU 16. Molarna masa acetona je 58 grama i imate 78 grama acetona, što je 1,34 mola.

To znači da je ukupan broj molova u otopini 1,84. Sada možemo izračunati tačnu količinu otopine koristeći molski udio.

Molni udio tetrahlorida:

0,5 mola

1,84 mol = 0,27

Molni udio acetona :

1,34 mola

1,84 mola= 0,73

Šta je simbol molskog udjela?

Većina ljudi smatra da su simbol krtice i maska ​​isti, što je pogrešno. Skraćenica za mol je “mol”, dok je simbol za mol “χ”, grčko je “χ ” umjesto rimskog x . Koristi se u mnogim hemijskim jednadžbama.

Molni udio= χ1=n1ntot

Kako pronaći molski udio plina?

Ako trebate pronaći molni udio tvari i znate ukupan brojmolnih dijelova u mješavini tražene komponente, to možete pronaći tako što ćete uzeti omjer broja molnih dijelova svih komponenti te tvari .

Molni udio bilo kojeg molekula plina je omjer ukupnog broja molova svih prisutnih supstanci. Ali ako ne znate ukupan broj molova, a znate parcijalni pritiska, parcijalni pritisak željenog gasa možete pronaći množenjem ukupnog pritiska.

Gledajući parcijalni pritisak gasa, govorićemo o molskom udjelu gasa. Parcijalni pritisak označava pojedinačne pritiske koji su proizvod molskog udjela zbog ukupnog pritiska plina.

Šta je PPM u vodi?

Kao što je gore objašnjeno, PPM se odnosi na količinu kontaminirane ili hemijski kontaminirane vode po jedinici zapremine , tako da se PPM takođe naziva jedinica vode .

Koliko je uključeno hlor, kalcijum i ukupna alkalnost? PPM znači da je ukupna količina vode u tvari milioniti dio PPM-a.

Što je parcijalni udio u molskom ulomku?

Molni udio datog plina je parcijalni tlak tog plina pomnožen molskim udjelom smjese .

Kako pronaći parcijalni tlak od molova?

Postoje dva načina za pronalaženje parcijalnog tlaka, a to su:

• Koristite Pv=nRT za izračunavanje pojedinačnih pritisaka svakog plina u mješavine.
• Koristeći molni udio svakog plina, izračunajte postotak tlaka dat ukupnim tlakom koji daje svaki plin .

Kako je Daltonov zakon O parcijalnim pritiscima vezanim za molsku frakciju i parcijalnom pritisku plinova u smjesi?

Prema Daltonovom zakonu parcijalnog tlaka, pritisak koji vrši smjesa otopine nereaktivnog plina jednak je na zbir parcijalnih pritisaka svakog sastavnog gasa . Parcijalni tlak se definira kao pritisak svih plinova u mješavini ako su na istoj temperaturi.

Molni udio unutar mješavine plinova je način izražavanja omjera obližnjih plinova. U mješavini, kada parcijalni tlak vrši plin, on je direktno proporcionalan njegovom molskom udjelu.

Da li molska frakcija i PPMZavisi od temperature?

Koncentracije poput molskog udjela, ppm ili masenog postotka ne mijenjaju se s temperaturom.

Molni udio se sastoji od mase otopljene tvari i otapala, i temperatura ne utiče na masu jer se masa ne menja. Stoga molski udio ne ovisi o temperaturi.

Zaključak

• Molni udio je manji od jedan.
• Jedan ppm je jednak jednom gramu po litru vode.
• Parcijalni pritisak svakog gasa jednak je njegovom molskom udjelu u mješavini plinova. Ako se parcijalni tlak plina promijeni u mješavini, mora se promijeniti i molni udio.
• PPM je jedinica koja se koristi za mjerenje količine otopine u plinovima.