Hægt er að mæla styrk lausnar á marga mismunandi vegu. Fyrir ferla sem eiga sér stað í lausnum er til dæmis hægt að nota mólstyrk til að skilgreina styrkleika lausnar.

Mólbrot eru notuð til að reikna út gufuþrýsting blöndu af sambærilegum vökva sem og til að lýsa gasstyrk.

Mólhluti er mæling á styrk sem er jöfn afurð af mól af efnishluta og heildarmól lausnarinnar. Vegna þess að það táknar hlutfall er hugtakið „mólhlutfall“ einingalaust. Þegar allir hlutar mólhluta lausnar eru lagðir saman, jafngilda þeir einum.

PPM er mælt í milligrömmum á lítra (mg/L) af efnafræðingum. Massi efna eða mengunar á hvert rúmmál fljótandi lausnar er mælieiningin hér. Í rannsóknarskýrslu þýðir ppm eða mg/L bæði það sama.

PPM stendur fyrir hluta á milljón eða einn (g, mól, atóm, osfrv.) af uppleystu efni í lausninni. Milli 0 og 1 er mólhlutfallið einingalaust og mælir einfaldlega mól/mól.

Við skulum finna út muninn á þeim!

Hvað er mólbrot?

Mólhluti er kallaður mælieining fyrir magn lausnar, sem er notuð í efnafræði til að tákna fjölda móla af efnavökva. Það inniheldur atóm, sameindir, jónir og rafeindir í 12 grömmaf kolefni.

Mólhlutfall vökva í leysi er einfaldlega fjöldi móla leysis deilt með öllum mólum lausnarinnar, sem jafngildir einu. Ef mólhlutfallið er 1 án eininga , það er kallað tjáning.

Hvað er PPM?

PPM þýðir hlutar á milljón. PPM er notað til að mæla styrk mengunarefnis í massaeiningum. PPM er hundraðshluti miðað við þyngd. 1% w.w. þýðir 1 gramm af efni á 100 grömm af sýni. Efnafræðingar tjá ppm sem milligrömm á lítra (mg/L).

Aðrar svipaðar skammstafanir þýða:

• PPM (parts per million 106)
• PPB (parts per billion 109)
• PPT (parts per trillion 1013)
• PPQ (parts per quadrillion)

PPQ er að mestu talið fræðileg bygging frekar en mæling og er furðu lítið notuð.

Greinarmunur á mólbroti og PPM

Eins og við höfum lesið fyrr, mólhlutfall og ppm eru tvær mælieiningar. Munurinn á þeim er sá að mólhlutfallið er jafnt fjölda uppleystra sameinda og atómmassa, en ppm táknar fjölda uppleystra sameinda í lausn.

Umreikningur á milli þeirra

PPM viðskipti

Bæði þeirra eru erfið að skipta um. Notkun prósenta getur umbreytt ppm; til dæmis, eitt prósent er „ á hundraðið ,“ svo til að breyta einu prósenti í ppm , margfaldaðu hundrað með fjórum (104).

Í einföldu máli þýðir þetta að þú margfaldar prósentugildið með 10.000 til að fá ppm gildið. Þú getur líka notað þessa aðferð til að umbreyta ppm. Ein ppm er 1 mg/L ; finndu mólmassa lausnarinnar í lotukerfinu í efnafræði.

Til dæmis, finndu PPM klóríðjóna í NaCl 0,1 M lausn. Mólmassi í vökva af 1 M af natríumklóríði er 34,45.

Og þegar litið er á atómmassa klórs á lotukerfinu sést að aðeins cl1 jónir finnast í NaCl, sem er ófullnægjandi. Vegna þessarar vinnu leitum við aðeins að klóríðjónum í lausninni.

Nú höfum við aðeins 34,45 g/mól eða 35,5 g/mól. Margfaldaðu þetta gildi með 0,1 í 0,1M lausn til að fá fjölda gramma og eftir margföldun færðu 35,5 grömm á lítra fyrir 0,1 lausn.

3550 mg/lítra er jafnt og 3,55 grömm/lítra. Þar sem eitt milligrömm/lítra er ein ppm, inniheldur NaCl lausnin 3550 klór PPM jónir.

Mólumbreyting

Fyrst skal umbreyta grömmum af leysi og uppleyst í mól af báðum. Deilið síðan mólunum af uppleystu efninu með mólunum af efnum í lausninni. Reiknaðu mólhlutfallið eftir skiptingu, svo sem mól af uppleystu efni á lítra af lausn.

Mólhlutfall Dæmi

Hér leysum við upp 77 g af koltetraklóríði í 78 g af asetoni, svo hvað verður mól hennarbrot?

Í fyrsta lagi þarftu að finna atómmassa beggja frumefna úr lotukerfinu í efnafræði og breyta massa beggja efnasambanda í fjölda móla.

Atómmassi kolefnis er AMU 12,0 og klórs er 35,5. Þannig að 1 mól af koltetraklóríði er 154 grömm. og þú ert með 77 grömm af koltetraklóríði sem = 77/154 = 0,5 mól myndast.

Atómamassi vetnis er AMU 1 og súrefnismassi er AMU 16. Mólmassi asetóns er 58 grömm og þú átt 78 grömm af asetoni, sem er 1,34 mól.

Þetta þýðir að heildarfjöldi móla í lausninni er 1,84. Nú getum við reiknað út nákvæmlega magn lausnar með því að nota mólhlutfallið.

Mólhlutfall tetraklóríðs:

0,5 mól

1,84 mól = 0,27

Mólhlutfall af asetoni :

1,34 mól

1,84 mól= 0,73

Hvað er mólbrotstáknið?

Flestir telja mólatáknið og grímuna vera eins, sem er rangt. Skammstöfunin fyrir mól er „mól“ en táknið fyrir mól er „χ,“ það er gríska „χ “ í stað rómverska x . Það er notað í mörgum efnafræðijöfnum.

Mólbrot= χ1=n1ntot

Hvernig finnurðu mólbrot af gasi?

Ef þú þarft að finna mólhlutfall efnis og þú veist heildarfjöldamólhluta í blöndu af nauðsynlegum efnisþáttum, þú getur fundið það með því að taka hlutfallið af fjölda mólhluta allra efnisþátta þess efnis .

Mólhlutfall hvers konar gassameindar er hlutfallið af heildarfjölda móla allra efna sem eru til staðar. En ef þú veist ekki heildarfjölda móla og þú veist hlutfallið þrýstingi er hægt að finna hlutþrýsting viðkomandi gass með því að margfalda heildarþrýstinginn.

Þegar við lítum á hlutþrýsting gass munum við tala um mólhlutfall gassins. Hlutþrýstingur þýðir einstaka þrýsting sem er afurð mólhlutans vegna heildarþrýstings gassins.

Hvað er PPM í vatni?

Eins og fjallað er um hér að ofan vísar PPM til magns mengaðs eða efnafræðilega mengaðs vatns á rúmmálseiningu , svo PPM er einnig kallað eining vatns .

Hversu mikið klór, kalsíum og heildar basagildi er innifalið? PPM þýðir að heildarmagn vatns í efni er ein milljónasti af PPM.

Hvað er hlutabrot í mólbroti?

Mólhlutfall tiltekins gass er hlutþrýstingur þess gass margfaldað með mólhlutfalli blöndunnar .

Hvernig finnur þú hlutaþrýsting frá mólum?

Það eru tvær leiðir til að finna hlutþrýstinginn, sem eru sem hér segir:

• Notaðu Pv=nRT til að reikna út einstakan þrýsting hverrar gastegundar í blöndu.
• Með því að nota mólhlutfall hvers gass, reiknið prósentu af þrýstingi sem gefinn er af heildarþrýstingi sem hver gas gefur .

Hvernig er lögmál Daltons Af hlutaþrýstingi sem tengist mólhlutfalli og hlutaþrýstingi lofttegunda í blöndu?

Samkvæmt lögmáli Daltons um hlutþrýsting er þrýstingurinn sem blandast af lausn óhvarfslofttegundar jafngildur. að summu hlutaþrýstings hvers gasþáttar . Hlutþrýstingur er skilgreindur sem þrýstingur allra lofttegunda í blöndu ef þær eru við sama hitastig.

Mólhlutfallið í blöndu lofttegunda er leið til að tjá hlutfall nærliggjandi lofttegunda. Í blöndu, þegar hlutþrýstingur er beitt af gasi, er hann í réttu hlutfalli við mólhlutfall þess.

Er mólbrot og PPMFer eftir hitastigi?

Styrkur eins og mólhluti, ppm eða massaprósenta breytist ekki með hitastigi.

Mólhlutinn samanstendur af massa uppleystu efnisins og leysisins, og hitastig hefur ekki áhrif á massann því massinn breytist ekki. Þess vegna er mólhlutfallið ekki háð hitastigi.

Niðurstaða

• Mólhlutfallið er minna en eitt.
• Eitt ppm jafngildir einu grammi á hvern lítra af vatni.
• Hlutþrýstingur hverrar gastegundar er jafn mólhlutfalli þess í lofttegundablöndunni. Ef hlutþrýstingi lofttegundar er breytt í blöndu þarf einnig að breyta mólhlutfallinu.
• PPM er einingin sem notuð er til að mæla magn lausnar í lofttegundum.