កំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានកំណត់បរិមាណតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ សម្រាប់ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ម៉ូឡារីស អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។

ប្រភាគម៉ូលត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាសម្ពាធចំហាយនៃល្បាយនៃវត្ថុរាវដែលអាចប្រៀបធៀបបាន ក៏ដូចជាដើម្បីពិពណ៌នាអំពីកំហាប់ឧស្ម័ន។

ប្រភាគម៉ូលគឺជាការវាស់វែងនៃកំហាប់ដែលស្មើនឹងផលិតផលនៃ moles នៃសមាសធាតុមួយ និង moles សរុបនៃដំណោះស្រាយ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាវាតំណាងឱ្យសមាមាត្រមួយ ពាក្យ "ប្រភាគ mole" គឺគ្មានឯកតាទេ។ នៅពេលដែលផ្នែកទាំងអស់នៃប្រភាគម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបន្ថែម ពួកវាស្មើនឹងមួយ។

PPM ត្រូវបានវាស់ជាមីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ (mg/L) ដោយអ្នកគីមីវិទ្យា។ ម៉ាស់គីមី ឬការចម្លងរោគក្នុងមួយភាគនៃដំណោះស្រាយរាវ គឺជាឯកតារង្វាស់នៅទីនេះ។ នៅលើរបាយការណ៍មន្ទីរពិសោធន៍ ppm ឬ mg/L ទាំងពីរមានន័យដូចគ្នា។

PPM តំណាងឱ្យផ្នែកក្នុងមួយលាន ឬមួយ (g, mole, atom ។ល។) នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ រវាង 0 និង 1 ប្រភាគម៉ូលគឺគ្មានឯកតាទេ ហើយគ្រាន់តែវាស់ mole/mole។

តោះស្វែងយល់ពីភាពខុសគ្នារបស់វា!

តើប្រភាគម៉ូលជាអ្វី?

ផ្នែកម៉ូលត្រូវបានគេហៅថាឯកតារង្វាស់សម្រាប់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីសាស្ត្រដើម្បីតំណាងឱ្យចំនួនម៉ូល នៃវត្ថុរាវគីមី។ វាមានអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងក្នុង 12 ក្រាម។នៃកាបូន។

ប្រភាគម៉ូលនៃអង្គធាតុរាវក្នុងសារធាតុរំលាយគឺគ្រាន់តែជាចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយដែលបែងចែកដោយម៉ូលទាំងអស់នៃដំណោះស្រាយ ដែលស្មើនឹងមួយ។ ប្រសិនបើប្រភាគម៉ូលគឺ 1 ដោយគ្មានឯកតា។ វាត្រូវបានគេហៅថាកន្សោម។

តើអ្វីជា PPM?

PPM មានន័យថាផ្នែកក្នុងមួយលាន។ PPM ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់កំហាប់នៃសារធាតុបំពុលក្នុងឯកតានៃម៉ាស់។ PPM គឺជាភាគរយដោយទម្ងន់។ 1% w.w. មានន័យថា 1 ក្រាមនៃសារធាតុក្នុង 100 ក្រាម នៃគំរូ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបង្ហាញ ppm ជាមីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ (mg/L)។

អក្សរកាត់ស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតមានន័យថា៖

• PPM (ផ្នែកក្នុងមួយលាន 106)
• PPB (ផ្នែកក្នុងមួយពាន់លាន 109)
• PPT (ផ្នែកក្នុងមួយពាន់ពាន់លាន 1013)
• PPQ (ផ្នែកក្នុងមួយ quadrillion)

PPQ ភាគច្រើនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសំណង់ទ្រឹស្ដីជាជាងការវាស់វែង ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់តិចតួចគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល។

បែងចែករវាងប្រភាគ Mole និង PPM

ដូចដែលយើងបានអាន មុននេះ ប្រភាគ mole និង ppm គឺជាឯកតារង្វាស់ពីរ។ ភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺថា ប្រភាគម៉ូលគឺស្មើនឹងចំនួនម៉ូលេគុលរលាយ និងម៉ាស់អាតូម ខណៈ ppm តំណាងឱ្យចំនួនម៉ូលេគុលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។

ការបំប្លែងរវាងពួកវា

ការបំប្លែង PPM

ពួកគេទាំងពីរគឺពិបាក ដើម្បីជំនួស។ ការប្រើប្រាស់ភាគរយអាចបំប្លែង ppm; ឧទាហរណ៍ មួយភាគរយ គឺ “ ក្នុងមួយរយ ” ដូច្នេះដើម្បីបំប្លែង មួយភាគរយទៅជា ppm , គុណនឹងមួយរយគុណនឹងបួន (104)។

ក្នុងន័យសាមញ្ញ នេះមានន័យថាអ្នកគុណតម្លៃភាគរយដោយ 10,000 ដើម្បីទទួលបានតម្លៃ ppm ។ អ្នកក៏អាចប្រើវិធីនេះដើម្បីបំប្លែង ppm ផងដែរ។ មួយ ppm គឺ 1 mg/L ; ស្វែងរកម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃគីមីវិទ្យា។

ឧទាហរណ៍ ស្វែងរក PPM នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយ NaCl 0.1 M។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលក្នុងអង្គធាតុរាវ 1 M នៃក្លរួសូដ្យូមគឺ 34.45។

ហើយការក្រឡេកមើលម៉ាស់អាតូមនៃក្លរីននៅលើតារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញថាមានតែអ៊ីយ៉ុង cl1 ប៉ុណ្ណោះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង NaCl ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់។ ដោយសារតែការងារនេះ យើងកំពុងស្វែងរកតែអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ឥឡូវនេះ យើងមានត្រឹមតែ 34.45 ក្រាម/mole ឬ 35.5 ក្រាម/mole ប៉ុណ្ណោះ។ គុណតម្លៃនេះដោយ 0.1 ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1M ដើម្បីទទួលបានចំនួនក្រាម ហើយបន្ទាប់ពីគុណ អ្នកទទួលបាន 35.5 ក្រាមក្នុងមួយលីត្រសម្រាប់ដំណោះស្រាយ 0.1។

3550 mg/liter គឺស្មើនឹង 3.55 ក្រាម/លីត្រ។ ដោយសារមួយមីលីក្រាម/លីត្រគឺមួយ ppm ដំណោះស្រាយ NaCl មានអ៊ីយ៉ុងក្លរីន 3550 PPM។

ការបំប្លែងម៉ូល

ដំបូង បំប្លែងក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ និង រំលាយទៅ moles ទាំងពីរ។ បន្ទាប់មកបែងចែក moles នៃសារធាតុរំលាយដោយ moles នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ គណនាប្រភាគ mole បន្ទាប់ពីការបែងចែក ដូចជា moles នៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

ឧទាហរណ៍ប្រភាគម៉ូល

នៅទីនេះយើងរំលាយកាបូន tetrachloride 77 ក្រាមក្នុង 78 ក្រាមនៃអាសេតូន ដូច្នេះតើអ្វីទៅជា mole របស់វា។ប្រភាគ?

ដំបូង អ្នកត្រូវស្វែងរកម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងពីរពីតារាងកាលកំណត់នៃគីមីវិទ្យា ហើយបំប្លែងម៉ាស់នៃសមាសធាតុទាំងពីរទៅជាចំនួន moles ។

ម៉ាស់អាតូមនៃកាបូនត្រូវបានគេរកឃើញថាជា AMU 12.0 ហើយក្លរីនគឺ 35.5 ។ ដូច្នេះ 1 mole នៃ carbon tetrachloride គឺ 154 ក្រាម។ ហើយអ្នកមាន 77 ក្រាមនៃកាបូន tetrachloride ដែល = 77/154 = 0.5 mole ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ AMU 1 ហើយអុកស៊ីសែនគឺ AMU 16 ។ ម៉ាសម៉ូលនៃអាសេតូនគឺ 58 ក្រាម និង អ្នកមានអាសេតូន 78 ក្រាម ដែលស្មើនឹង 1.34 ម៉ូល

នេះមានន័យថាចំនួនសរុបនៃ moles នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 1.84 ។ ឥឡូវនេះ យើងអាចគណនាបរិមាណពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដោយប្រើប្រភាគ mole។

ប្រភាគម៉ូលនៃ tetrachloride:

0.5 moles

1.84 mole = 0.27

ប្រភាគម៉ូលនៃអាសេតូន :

1.34 moles

1.84 moles= 0.73

តើអ្វីជានិមិត្តសញ្ញាប្រភាគម៉ូល?

មនុស្សភាគច្រើនចាត់ទុកនិមិត្តសញ្ញា mole និងរបាំងមុខដូចគ្នា ដែលវាខុស។ អក្សរកាត់សម្រាប់ mole គឺ "mol" ខណៈដែលនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ mole គឺ "χ" វាជាភាសាក្រិក "χ " ជំនួសឱ្យ Roman x ។ វាត្រូវបានប្រើក្នុងសមីការគីមីវិទ្យាជាច្រើន។

ប្រភាគម៉ូល= χ1=n1ntot

តើអ្នករកប្រភាគម៉ូលនៃឧស្ម័នដោយរបៀបណា?

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងរកប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុមួយ ហើយអ្នកដឹងពីចំនួនសរុបនៃផ្នែក mole នៅក្នុងល្បាយនៃសមាសធាតុដែលត្រូវការ អ្នកអាចរកឃើញវាដោយ ដោយយកសមាមាត្រនៃចំនួនផ្នែក mole នៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃសារធាតុនោះ ។

ប្រភាគ mole នៃម៉ូលេគុលឧស្ម័នណាមួយគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុទាំងអស់ដែលមានវត្តមាន។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកមិនដឹងចំនួនសរុបនៃ moles ហើយអ្នកដឹងពីផ្នែក សម្ពាធ អ្នកអាចរកឃើញសម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័នដែលចង់បានដោយគុណនឹងសម្ពាធសរុប។

ដោយក្រឡេកមើលសម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័ន យើងនឹងនិយាយអំពីប្រភាគម៉ូលនៃឧស្ម័ន។ សម្ពាធផ្នែកមានន័យថាសម្ពាធបុគ្គលដែលជាផលនៃប្រភាគម៉ូលេគុលដោយសារតែសម្ពាធសរុបនៃឧស្ម័ន។

តើ PPM នៅក្នុងទឹកគឺជាអ្វី?

ដូចដែលបានពិភាក្សាខាងលើ PPM សំដៅលើបរិមាណទឹកកខ្វក់ ឬគីមីក្នុងបរិមាណឯកតា ដូច្នេះ PPM ត្រូវបានគេហៅថាឯកតាទឹក ផងដែរ។

តើក្លរីន កាល់ស្យូម និងអាល់កាឡាំងសរុបត្រូវបានរួមបញ្ចូលប៉ុន្មាន? PPM មានន័យថាបរិមាណទឹកសរុបនៅក្នុងសារធាតុគឺមួយលាននៃ PPM។

តើប្រភាគផ្នែកនៅក្នុងប្រភាគម៉ូលគឺជាអ្វី?

ប្រភាគម៉ូលនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជា សម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័ននោះគុណនឹងប្រភាគម៉ូលនៃល្បាយ ។

តើអ្នករកសម្ពាធផ្នែកខ្លះពីម៉ូលដោយរបៀបណា?

មានវិធីពីរយ៉ាងក្នុងការស្វែងរកសម្ពាធផ្នែកដែលមានដូចខាងក្រោម៖

• ប្រើ Pv=nRT ដើម្បីគណនាសម្ពាធនីមួយៗនៃឧស្ម័ននីមួយៗនៅក្នុង ល្បាយ។
• ដោយប្រើប្រភាគម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននីមួយៗ គណនាភាគរយនៃសម្ពាធដែលផ្តល់ដោយសម្ពាធសរុបដែលផ្តល់ដោយឧស្ម័ននីមួយៗ ។

តើច្បាប់របស់ដាល់តុនជាអ្វី នៃសម្ពាធផ្នែកដែលទាក់ទងនឹងប្រភាគ Mole និងសម្ពាធផ្នែកខ្លះនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយមួយ? ដល់ផលបូកនៃសម្ពាធផ្នែកនៃសមាសធាតុនីមួយៗនៃឧស្ម័ន ។ សម្ពាធផ្នែកត្រូវបានកំណត់ថាជាសម្ពាធនៃឧស្ម័នទាំងអស់នៅក្នុងល្បាយមួយប្រសិនបើវានៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។

ប្រភាគម៉ូលេគុលនៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័នគឺជាវិធីនៃការបញ្ចេញសមាមាត្រនៃឧស្ម័នដែលនៅជិត។ នៅក្នុងល្បាយមួយ នៅពេលដែលសម្ពាធផ្នែកត្រូវបានបញ្ចេញដោយឧស្ម័ន វាគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងប្រភាគម៉ូលរបស់វា។

តើប្រភាគ Mole និង PPMអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព?

ការប្រមូលផ្តុំដូចជាប្រភាគម៉ូល ppm ឬភាគរយម៉ាស់មិនផ្លាស់ប្តូរតាមសីតុណ្ហភាព។

ប្រភាគម៉ូលមានម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ និង សីតុណ្ហភាពមិនប៉ះពាល់ដល់ម៉ាស់ទេ ព្រោះម៉ាសមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះ ប្រភាគ mole មិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពទេ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

• ប្រភាគម៉ូលគឺតិចជាងមួយ។
• មួយ ppm គឺស្មើនឹងមួយក្រាមក្នុងមួយលីត្រទឹក។
• សម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័ននីមួយៗគឺស្មើនឹងប្រភាគម៉ូលរបស់វានៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើសម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័នត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងល្បាយ ប្រភាគម៉ូលេគុលក៏ត្រូវតែផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។
• PPM គឺជាឯកតាដែលប្រើសម្រាប់វាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងឧស្ម័ន។