ความเข้มข้นของสารละลายสามารถวัดปริมาณได้หลายวิธี สำหรับกระบวนการที่เกิดขึ้นในสารละลาย สามารถใช้โมลาริตีเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายได้

เศษส่วนโมลใช้ในการคำนวณความดันไอของส่วนผสมของของเหลวที่เทียบเคียงได้ รวมทั้งใช้อธิบายความเข้มข้นของก๊าซ

เศษส่วนโมลคือการวัดความเข้มข้นที่เท่ากับผลคูณของ โมลของส่วนประกอบและโมลทั้งหมดของสารละลาย เนื่องจากมันแสดงถึงอัตราส่วน คำว่า "เศษส่วนโมล" จึงไม่มีหน่วย เมื่อนำส่วนโมลของสารละลายทุกส่วนมารวมกัน จะมีค่าเท่ากับ 1

PPM วัดเป็นมิลลิกรัมต่อลิตร (มก./ลิตร) โดยนักเคมี มวลของสารเคมีหรือการปนเปื้อนต่อปริมาตรของสารละลายของเหลวคือหน่วยวัดที่นี่ ในรายงานของห้องปฏิบัติการ ppm หรือ mg/L มีความหมายเหมือนกัน

PPM หมายถึงส่วนในล้านส่วนหรือหนึ่งส่วน (กรัม โมล อะตอม ฯลฯ) ของตัวถูกละลายในสารละลาย ระหว่าง 0 ถึง 1 เศษส่วนของโมลจะไม่มีหน่วยและเพียงแค่วัดค่าโมล/โมล

มาค้นหาความแตกต่างกัน!

เศษส่วนโมลคืออะไร?

ส่วนโมลเรียกว่าหน่วยวัดปริมาณสารละลาย ซึ่งใช้ในทางเคมีเพื่อแสดงจำนวนโมล ของสารเคมีเหลว ประกอบด้วยอะตอม โมเลกุล ไอออน และอิเล็กตรอน 12 กรัมของคาร์บอน

เศษส่วนโมลของของเหลวในตัวทำละลายเป็นเพียงจำนวนโมลของตัวทำละลายหารด้วยโมลทั้งหมดของสารละลาย ซึ่งเท่ากับ 1 ถ้าเศษส่วนของโมลคือ 1 โดยไม่มีหน่วย เรียกว่าการแสดงออก

PPM คืออะไร?

PPM หมายถึงส่วนในล้านส่วน PPM ใช้ในการวัดความเข้มข้นของสารมลพิษในหน่วยของมวล PPM คือเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก 1% w.w. หมายถึงสาร 1 กรัมต่อตัวอย่าง 100 กรัม นักเคมีแสดง ppm เป็นมิลลิกรัมต่อลิตร (มก./ลิตร)

คำย่ออื่นๆ ที่คล้ายกันหมายถึง:

• PPM (ส่วนในล้านส่วน 106)
• PPB (ส่วนในพันล้าน 109)
• PPT (ส่วนในล้านล้าน 1013)
• PPQ (ส่วนในพันล้านส่วน)

PPQ ส่วนใหญ่ถือว่าเป็นโครงสร้างทางทฤษฎีมากกว่าการวัด และมีการใช้เพียงเล็กน้อยอย่างน่าประหลาดใจ

แยกแยะความแตกต่างระหว่างเศษส่วนโมลและ PPM

ตามที่เราได้อ่าน ก่อนหน้านี้เศษส่วนโมลและ ppm เป็นหน่วยวัดสองหน่วย ความแตกต่างระหว่างสองสิ่งนี้คือ เศษส่วนโมลเท่ากับจำนวนโมเลกุลของตัวถูกละลายและมวลอะตอม ในขณะที่ ppm แทนจำนวนโมเลกุลของตัวถูกละลายในสารละลาย

การแปลงค่าระหว่างกัน

การแปลงค่า PPM

ทั้งสองอย่างนี้ยาก จะเข้ามาแทนที่. การใช้เปอร์เซ็นต์สามารถแปลง ppm; ตัวอย่างเช่น หนึ่งเปอร์เซ็นต์ คือ “ ต่อร้อย ” ดังนั้นในการแปลง หนึ่งเปอร์เซ็นต์เป็น ppm คูณหนึ่งร้อยด้วยสี่ (104)

พูดง่ายๆ ก็คือ คุณต้องคูณค่าเปอร์เซ็นต์ด้วย 10,000 เพื่อให้ได้ค่า ppm คุณสามารถใช้วิธีนี้เพื่อแปลง ppm หนึ่ง ppm คือ 1 มก./ลิตร ; หามวลโมลาร์ของสารละลายในตารางธาตุเคมี

เช่น หา PPM ของคลอไรด์ไอออนในสารละลาย NaCl 0.1 M มวลโมลาร์ในของเหลว 1 M ของโซเดียมคลอไรด์คือ 34.45

และการดูมวลอะตอมของคลอรีนในตารางธาตุแสดงว่าพบเพียงไอออน cl1 ใน NaCl ซึ่งไม่เพียงพอ เนื่องจากงานนี้ เราจึงมองหาเฉพาะคลอไรด์ไอออนในสารละลาย

ตอนนี้ เรามี 34.45 กรัม/โมล หรือ 35.5 กรัม/โมลเท่านั้น คูณค่านี้ด้วย 0.1 ในสารละลาย 0.1M เพื่อให้ได้จำนวนกรัม และหลังจากคูณแล้ว คุณจะได้ 35.5 กรัมต่อลิตรสำหรับสารละลาย 0.1

3550 มก./ลิตร เท่ากับ 3.55 กรัม/ลิตร เนื่องจากหนึ่งมิลลิกรัม/ลิตรเท่ากับหนึ่ง ppm สารละลาย NaCl จึงประกอบด้วยคลอรีน 3550 PPM ไอออน

การแปลงโมล

ขั้นแรก แปลงกรัมของตัวทำละลายและ ตัวถูกละลายเป็นโมลของทั้งคู่ จากนั้นแบ่งโมลของตัวถูกละลายด้วยโมลของสารในสารละลาย คำนวณเศษส่วนโมลหลังการหาร เช่น โมลของตัวถูกละลายต่อสารละลายหนึ่งลิตร

ตัวอย่างเศษส่วนโมล

ในที่นี้ เราละลายคาร์บอนเตตระคลอไรด์ 77 กรัมในอะซิโตน 78 กรัม แล้วจะเป็นอย่างไร ไฝของมันเศษส่วน?

ก่อนอื่น คุณต้องหามวลอะตอมของธาตุทั้งสองจากตารางธาตุเคมีและแปลงมวลของสารประกอบทั้งสองเป็นจำนวนโมล

มวลอะตอมของคาร์บอนพบว่าเป็น AMU 12.0 และคลอรีนเท่ากับ 35.5 ดังนั้น คาร์บอนเตตระคลอไรด์ 1 โมล เท่ากับ 154 กรัม และคุณมีคาร์บอนเตตระคลอไรด์ 77 กรัม ซึ่ง = 77/154 = 0.5 โมลเกิดขึ้น

มวลอะตอมของไฮโดรเจนคือ AMU 1 และของออกซิเจนคือ AMU 16 มวลโมลาร์ของอะซิโตนคือ 58 กรัม และ คุณมีอะซิโตน 78 กรัม ซึ่งเท่ากับ 1.34 โมล

หมายความว่าจำนวนโมลทั้งหมดในสารละลายคือ 1.84 ตอนนี้ เราสามารถคำนวณปริมาณสารละลายที่แน่นอนโดยใช้เศษส่วนโมล

ส่วนโมลของเตตระคลอไรด์:

0.5 โมล

1.84 โมล = 0.27

ส่วนโมลของอะซิโตน :

1.34 โมล

1.84 โมล= 0.73

สัญลักษณ์เศษส่วนตุ่นคืออะไร?

คนส่วนใหญ่ถือว่าสัญลักษณ์ไฝและหน้ากากเหมือนกัน ซึ่งเป็นสิ่งที่ผิด ตัวย่อของโมลคือ "โมล" ในขณะที่สัญลักษณ์ของโมลคือ "χ" เป็นภาษากรีก "χ " แทนที่จะเป็น โรมัน x มันถูกใช้ในสมการเคมีมากมาย

เศษส่วนโมล= χ1=n1ntot

คุณจะหาเศษส่วนโมลของแก๊สได้อย่างไร?

หากคุณต้องการหาเศษส่วนโมลของสารและคุณทราบจำนวนทั้งหมดส่วนโมลในส่วนผสมของส่วนประกอบที่ต้องการ คุณสามารถค้นหาได้โดย หาอัตราส่วนของจำนวนส่วนโมลของส่วนประกอบทั้งหมดของสารนั้น

เศษส่วนโมลของโมเลกุลของก๊าซใดๆ คืออัตราส่วนของจำนวนโมลทั้งหมดของสารทั้งหมดที่มีอยู่ แต่ถ้าคุณไม่ทราบจำนวนโมลทั้งหมดและคุณทราบบางส่วน ความดัน คุณสามารถหาความดันบางส่วนของก๊าซที่ต้องการได้โดยการคูณความดันทั้งหมด

ดูที่ความดันบางส่วนของแก๊ส เราจะพูดถึงเศษส่วนโมลของแก๊ส ความดันบางส่วนหมายถึงความดันแต่ละส่วนซึ่งเป็นผลคูณของเศษส่วนโมลเนื่องจากความดันทั้งหมดของแก๊ส

PPM ในน้ำคืออะไร?

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น PPM หมายถึงปริมาณน้ำที่ปนเปื้อนหรือปนเปื้อนสารเคมีต่อหน่วยปริมาตร ดังนั้น PPM จึงเรียกอีกอย่างว่าหน่วยของน้ำ

รวมคลอรีน แคลเซียม และค่าความเป็นด่างทั้งหมดเท่าไร PPM หมายความว่าปริมาณน้ำทั้งหมดในสารคือหนึ่งในล้านของ PPM

เศษส่วนในเศษส่วนโมลคืออะไร?

เศษส่วนโมลของแก๊สที่กำหนดคือ ความดันบางส่วนของแก๊สนั้นคูณด้วยเศษส่วนของโมลของส่วนผสม .

คุณจะหาความดันบางส่วนจากโมลได้อย่างไร

มีสองวิธีในการหาความดันบางส่วน ซึ่งมีดังนี้:

• ใช้ Pv=nRT เพื่อคำนวณความดันเฉพาะของก๊าซแต่ละชนิดใน ของผสม
• ใช้เศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด คำนวณเปอร์เซ็นต์ของความดันที่กำหนดโดยความดันทั้งหมดที่กำหนดโดยแต่ละแก๊ส .

กฎของดาลตันเป็นอย่างไร ของความดันบางส่วนที่เกี่ยวข้องกับเศษส่วนโมลและความดันบางส่วนของก๊าซในของผสมหรือไม่

ตามกฎความดันบางส่วนของดาลตัน ความดันที่เกิดจากส่วนผสมของสารละลายของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะเท่ากัน ผลรวมของความดันบางส่วนของก๊าซแต่ละองค์ประกอบ ความดันบางส่วนถูกกำหนดให้เป็นความดันของก๊าซทั้งหมดในของผสมหากอยู่ในอุณหภูมิเดียวกัน

เศษส่วนโมลภายในส่วนผสมของแก๊สเป็นวิธีแสดงอัตราส่วนของแก๊สใกล้เคียง ในของผสม เมื่อความดันบางส่วนถูกกระทำโดยแก๊ส มันจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับเศษส่วนโมลของมัน

เศษส่วนโมลและ PPMขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ?

ความเข้มข้น เช่น ส่วนโมล, ppm หรือเปอร์เซ็นต์มวลไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ

ส่วนโมลประกอบด้วยมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย และ อุณหภูมิไม่มีผลต่อมวลเพราะมวลไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น เศษส่วนของโมลจึงไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ

สรุป

• เศษส่วนของโมลมีค่าน้อยกว่าหนึ่ง
• หนึ่ง ppm เท่ากับหนึ่งกรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร
• ความดันบางส่วนของแก๊สแต่ละชนิดจะเท่ากับเศษส่วนโมลของมันในส่วนผสมของแก๊ส ถ้าความดันบางส่วนของแก๊สในของผสมเปลี่ยนไป ส่วนของโมลก็ต้องเปลี่ยนด้วย
• PPM คือหน่วยที่ใช้วัดปริมาณของสารละลายในแก๊ส