Nồng độ của dung dịch có thể được định lượng theo một số cách khác nhau. Ví dụ, đối với các quá trình diễn ra trong dung dịch, nồng độ mol có thể được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch.

Phân số mol được sử dụng để tính áp suất hơi của hỗn hợp các chất lỏng có thể so sánh được cũng như để mô tả nồng độ khí.

Phân số mol là phép đo nồng độ bằng tích của mol của một thành phần và tổng số mol của giải pháp. Do thực tế là nó biểu thị một tỷ lệ, nên thuật ngữ "phần mol" là không có đơn vị. Khi tất cả các phần của phần mol của dung dịch được cộng lại, chúng sẽ bằng một.

PPM được các nhà hóa học đo bằng miligam trên lít (mg/L). Khối lượng của một hóa chất hoặc độ nhiễm bẩn trên một thể tích dung dịch lỏng là đơn vị đo lường ở đây. Trên báo cáo phòng thí nghiệm, ppm hoặc mg/L đều có nghĩa giống nhau.

PPM là viết tắt của phần triệu hoặc một (g, mol, nguyên tử, v.v.) của chất tan trong dung dịch. Trong khoảng từ 0 đến 1, phân số mol là không có đơn vị và chỉ đơn giản là đo mol/mol.

Hãy cùng tìm hiểu sự khác biệt của chúng!

Phân số mol là gì?

Phần mol được gọi là đơn vị đo lượng dung dịch, được dùng trong hóa học để biểu thị số mol của một chất lỏng hóa học. Nó chứa các nguyên tử, phân tử, ion và electron trong 12 gamcủa cacbon.

Phần mol của chất lỏng trong dung môi đơn giản là số mol dung môi chia cho tất cả các mol của dung dịch, bằng một. Nếu phần mol là 1 không có đơn vị , nó được gọi là biểu thức.

PPM là gì?

PPM có nghĩa là phần triệu. PPM được sử dụng để đo nồng độ của chất ô nhiễm theo đơn vị khối lượng. PPM là phần trăm khối lượng. 1% w.w. có nghĩa là 1 gam chất trên 100 gam mẫu. Các nhà hóa học biểu thị ppm dưới dạng miligam trên lít (mg/L).

Các chữ viết tắt tương tự khác có nghĩa là:

• PPM (phần triệu 106)
• PPB (phần tỷ 109)
• PPT (phần nghìn tỷ 1013)
• PPQ (phần triệu)

PPQ phần lớn được coi là một cấu trúc lý thuyết hơn là một phép đo và đáng ngạc nhiên là ít được sử dụng.

Phân biệt giữa phân số mol và PPM

Như chúng ta đã đọc trước đó, phần mol và ppm là hai đơn vị đo lường. Sự khác biệt giữa chúng là phần mol bằng với số lượng phân tử chất tan và khối lượng nguyên tử, trong khi ppm đại diện cho số lượng phân tử chất tan trong dung dịch.

Chuyển đổi giữa chúng

Chuyển đổi PPM

Cả hai đều khó thay thế. Sử dụng tỷ lệ phần trăm có thể chuyển đổi ppm; ví dụ: một phần trăm là “ trên một trăm ”, vì vậy, để chuyển đổi một phần trăm thành ppm , nhân một trăm với bốn (104).

Nói một cách đơn giản, điều này có nghĩa là bạn nhân giá trị phần trăm với 10.000 để có được giá trị ppm. Bạn cũng có thể sử dụng phương pháp này để chuyển đổi ppm. Một ppm là 1 mg/L ; tìm khối lượng mol của dung dịch trong bảng tuần hoàn hóa học.

Ví dụ: tìm PPM của các ion clorua trong dung dịch NaCl 0,1 M. Khối lượng mol trong chất lỏng của 1 M natri clorua là 34,45.

Và nhìn vào khối lượng nguyên tử của clo trên bảng tuần hoàn cho thấy rằng chỉ có các ion cl1 được tìm thấy trong NaCl, điều này là không đủ. Vì công việc này, chúng tôi chỉ tìm kiếm các ion clorua trong dung dịch.

Bây giờ, chúng tôi chỉ có 34,45 g/mol hoặc 35,5 g/mol. Nhân giá trị này với 0,1 trong dung dịch 0,1M để ra số gam và sau khi nhân lên, bạn nhận được 35,5 gam trên lít đối với dung dịch 0,1.

3550 mg/lít tương đương với 3,55 gam/lít. Vì một miligam/lít là một ppm nên dung dịch NaCl chứa 3550 ion clo PPM.

Chuyển đổi số mol

Đầu tiên, chuyển đổi gam dung môi và tan theo số mol của cả hai. Sau đó lấy số mol chất tan chia cho số mol các chất trong dung dịch. Tính phần mol sau khi chia, chẳng hạn như số mol chất tan trên một lít dung dịch.

Ví dụ về phần mol

Ở đây chúng ta hòa tan 77 g cacbon tetraclorua trong 78 g axeton, vậy kết quả sẽ là gì nốt ruồi của nóphân số?

Trước tiên, bạn cần tìm khối lượng nguyên tử của cả hai nguyên tố từ bảng tuần hoàn hóa học và chuyển đổi khối lượng của cả hai hợp chất thành số mol.

Khối lượng nguyên tử của carbon được tìm thấy là AMU 12,0 và của clo là 35,5. Vì vậy, 1 mol carbon tetrachloride là 154 gam. và bạn có 77 gam cacbon tetraclorua = 77/154 = 0,5 mol được tạo thành.

Khối lượng nguyên tử của hiđro là AMU 1 và của nguyên tử khối của oxi là AMU 16. Khối lượng mol của axeton là 58 gam và bạn có 78 gam axeton, tức là 1,34 mol.

Điều này có nghĩa là tổng số mol trong dung dịch là 1,84. Bây giờ, chúng ta có thể tính lượng dung dịch chính xác bằng cách sử dụng phần mol.

Phần mol của tetraclorua:

0,5 mol

1,84 mol = 0,27

Phần mol của axeton :

1,34 mol

1,84 mol= 0,73

Ký hiệu phân số nốt ruồi là gì?

Hầu hết mọi người coi biểu tượng nốt ruồi và mặt nạ là giống nhau, điều này là sai. Chữ viết tắt của nốt ruồi là “mol”, trong khi ký hiệu của nốt ruồi là “χ”, đó là “χ ” trong tiếng Hy Lạp thay vì x trong tiếng La Mã. Nó được sử dụng trong nhiều phương trình hóa học.

Phần mol= χ1=n1ntot

Làm thế nào để bạn tìm được phần mol của chất khí?

Nếu bạn cần tìm phần mol của một chất và bạn biết tổng sốphần mol trong hỗn hợp của thành phần cần thiết, bạn có thể tìm thấy nó bằng cách lấy tỷ lệ số phần mol của tất cả các thành phần của chất đó .

Phần mol của bất kỳ phân tử khí nào là tỷ lệ giữa tổng số mol của tất cả các chất có mặt. Nhưng nếu bạn không biết tổng số mol và bạn biết một phần áp suất riêng, bạn có thể tìm áp suất riêng phần của khí mong muốn bằng cách nhân áp suất tổng.

Nhìn vào áp suất riêng phần của chất khí, chúng ta sẽ nói về phần mol của chất khí. Áp suất riêng phần có nghĩa là các áp suất riêng lẻ là sản phẩm của phần mol do áp suất toàn phần của khí.

PPM trong nước là gì?

Như đã thảo luận ở trên, PPM đề cập đến lượng nước bị ô nhiễm hoặc nhiễm hóa chất trên một đơn vị thể tích , vì vậy PPM còn được gọi là đơn vị nước .

Bao gồm bao nhiêu clo, canxi và tổng độ kiềm? PPM có nghĩa là tổng lượng nước trong một chất là một phần triệu PPM.

Phân số một phần trong phân số nốt ruồi là gì?

Phần mol của một loại khí nhất định là áp suất riêng phần của khí đó nhân với phần mol của hỗn hợp .

Làm thế nào để tìm áp suất riêng phần từ mol?

Có hai cách để tìm áp suất riêng phần, như sau:

• Sử dụng Pv=nRT để tính áp suất riêng của từng khí trong bình hỗn hợp.
• Sử dụng phần mol của mỗi khí, tính phần trăm áp suất được cung cấp bởi tổng áp suất được cung cấp bởi mỗi khí .

Định luật Dalton như thế nào Áp suất riêng phần liên quan đến phân số mol và áp suất riêng phần của khí trong hỗn hợp?

Theo định luật Dalton về áp suất riêng phần, áp suất do hỗn hợp gồm một dung dịch khí không phản ứng gây ra bằng nhau bằng tổng áp suất riêng phần của từng khí thành phần . Áp suất riêng phần được định nghĩa là áp suất của tất cả các khí trong hỗn hợp nếu chúng ở cùng nhiệt độ.

Phần mol trong hỗn hợp khí là cách biểu thị tỷ lệ của các khí lân cận. Trong một hỗn hợp, khi áp suất riêng phần được tạo ra bởi một chất khí, nó tỷ lệ thuận với phần mol của nó.

Phân số mol và PPMphụ thuộc vào nhiệt độ?

Các nồng độ như phần mol, ppm hoặc phần trăm khối lượng không thay đổi theo nhiệt độ.

Phần mol bao gồm khối lượng của chất tan và dung môi, và nhiệt độ không ảnh hưởng đến khối lượng vì khối lượng không thay đổi. Do đó, phần mol không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Kết luận

• Phần mol nhỏ hơn một.
• Một ppm tương đương với một gam trên một lít nước.
• Áp suất riêng phần của mỗi khí bằng với phần mol của nó trong hỗn hợp khí. Nếu thay đổi áp suất riêng phần của khí trong hỗn hợp, thì phần mol cũng phải thay đổi.
• PPM là đơn vị dùng để đo lượng dung dịch trong khí.