Koncentrationen i en lösning kan kvantifieras på ett antal olika sätt. För processer som sker i lösningar kan till exempel molaritet användas för att definiera koncentrationer i lösningar.

Molekylfraktioner används för att beräkna ångtrycket för blandningar av jämförbara vätskor och för att beskriva gaskoncentrationer.

En molfraktion är ett koncentrationsmått som är lika med produkten av molerna av en komponent och de totala molerna av lösningen. Eftersom det anger ett förhållande är termen "molfraktion" enhetlös. När alla delar av en lösnings molfraktion adderas är de lika med ett.

PPM mäts i milligram per liter (mg/L) av kemister. Måttenheten är massan av en kemikalie eller förorening per volym av en flytande lösning. I en labbrapport betyder ppm eller mg/L samma sak.

PPM står för delar per miljon eller en (g, mol, atom etc.) av lösningen i lösningen. Mellan 0 och 1 är molfraktionen enhetlös och mäter helt enkelt mol/mol.

Låt oss ta reda på deras skillnader!

Vad är en molfraktion?

En moldel kallas en måttenhet för mängden lösning, som används inom kemin för att representera antalet mol av en kemisk vätska. Den innehåller atomer, molekyler, joner och elektroner i 12 gram kol.

Molfraktionen av vätska i ett lösningsmedel är helt enkelt antalet mol av lösningsmedlet dividerat med alla mol av lösningen, vilket är lika med ett. Om molfraktionen är 1 utan enhet kallas den för ett uttryck.

Vad är en PPM?

PPM betyder parts per million (delar per miljon). PPM används för att mäta koncentrationen av ett förorenande ämne i massanheter. PPM är en viktprocent. 1 % w.w. innebär 1 gram ämne per 100 gram Kemister uttrycker ppm som milligram per liter (mg/L).

Andra liknande förkortningar är:

• PPM (delar per miljon 106)
• PPB (delar per miljard 109)
• PPT (delar per biljon 1013)
• PPQ (delar per kvadriljon)

PPQ betraktas i stor utsträckning som en teoretisk konstruktion snarare än en mätning och används förvånansvärt lite.

Skilja mellan molfraktion och PPM

Som vi har läst tidigare är molfraktion och ppm två måttenheter. Skillnaden mellan dem är att molfraktion och ppm är två enheter. Molfraktion är lika med antalet lösningsmolekyler och atommassa, medan ppm representerar antalet lösningsmolekyler i en lösning.

Konvertering mellan dem

Konvertering av PPM

Båda är svåra att ersätta. Genom att använda procentandelar kan ppm omvandlas, till exempel, en procent är " per hundra ," för att omvandla en procent till ppm , multiplicera hundra med fyra (104).

Enkelt uttryckt innebär det att du multiplicerar det procentuella värdet med 10,000 för att få fram ppm-värdet. Du kan också använda denna metod för att konvertera ppm. En ppm är 1 mg/L ; hitta lösningens molära massa i det kemiska periodiska systemet.

Hitta till exempel PPM kloridjoner i en 0,1 M NaCl-lösning. Den molära massan i en vätska med 1 M natriumklorid är 34,45.

Om man tittar på klors atommassa i det periodiska systemet visar det sig att endast kl1-joner finns i NaCl, vilket är otillräckligt. På grund av detta arbete letar vi endast efter kloridjoner i lösningen.

Nu har vi bara 34,45 g/mol eller 35,5 g/mol. Multiplicera detta värde med 0,1 i en 0,1M-lösning för att få antalet gram, och efter multiplikation får du 35,5 gram per liter för en 0,1-lösning.

3550 mg/liter motsvarar 3,55 gram/liter. Eftersom ett milligram/liter motsvarar ett ppm innehåller NaCl-lösningen 3550 klorjoner PPM.

Omvandling av mol

Konvertera först gram lösningsmedel och lösningsmedel till mol av båda. Dela sedan molerna av lösningsmedel med molerna av ämnena i lösningen. Beräkna molfraktionen efter divisionen, t.ex. mol av lösningsmedel per liter lösning.

Exempel på molfraktion

Här löser vi 77 g koltetraklorid i 78 g aceton, så vad blir dess molfraktion?

Först måste du ta reda på de båda grundämnenas atommassa från det kemiska periodiska systemet och omvandla massorna för båda föreningarna till antalet mol.

Kolets atommassa är AMU 12,0 och klors atommassa är 35,5. 1 mol koltetraklorid är alltså 154 gram och du har 77 gram koltetraklorid, vilket innebär att 77/154 = 0,5 mol bildas.

Vätets atommassa är AMU 1 och syrets är AMU 16. Den molära massan för aceton är 58 gram och du har 78 gram aceton, vilket motsvarar 1,34 mol.

Det betyder att det totala antalet mol i lösningen är 1,84. Nu kan vi beräkna den exakta mängden lösning med hjälp av molfraktionen.

Molfraktion av tetraklorid:

0,5 mol

1,84 mol = 0,27

Molfraktion av aceton :

1,34 mol

1,84 mol = 0,73

Vad är symbolen för molfraktion?

De flesta människor anser att mullvadssymbolen och masken är samma sak, vilket är fel. Förkortningen för mullvad är "mol", medan symbolen för en mullvad är "χ", det är det grekiska "χ". " i stället för Romerska x Den används i många kemiska ekvationer.

Molfraktion= χ1=n1ntot

Hur hittar man en molfraktion av gas?

Om du behöver hitta molfraktionen av ett ämne och känner till det totala antalet moldelar i en blandning av den önskade komponenten, kan du hitta den genom att genom att ta förhållandet mellan antalet moldelar av alla beståndsdelar i ämnet. .

Molfraktionen för en gasmolekyl är förhållandet mellan det totala antalet mol av alla närvarande ämnen. Men om du inte känner till det totala antalet mol och du känner till partialtrycket kan du hitta partialtrycket för den önskade gasen genom att multiplicera det totala trycket.

När vi tittar på en gass partialtryck kommer vi att tala om gasens molfraktion. Med partialtryck avses de enskilda tryck som är produkten av molfraktionen på grund av gasens totala tryck.

Vad är PPM i vatten?

Såsom diskuterats ovan, PPM avser mängden förorenat eller kemiskt förorenat vatten per volymenhet. , så PPM kallas också för enheten för vatten .

Hur mycket klor, kalcium och total alkalinitet ingår? En PPM innebär att den totala mängden vatten i ett ämne är en miljondel av en PPM.

Vad är partiell fraktion i molfraktion?

Molfraktionen av en viss gas är Partialtryck för denna gas multiplicerat med blandningens molfraktion. .

Hur får man fram partialtryck från mol?

Det finns två sätt att beräkna partialtrycket:

• Använd Pv=nRT för att beräkna det individuella trycket för varje gas i blandningen.
• Använd molfraktionen för varje gas, Beräkna det procentuella trycket av det totala trycket för varje gas. .

Hur är Daltons lag om partiellt tryck relaterad till molfraktion och partiellt tryck för gaser i en blandning?

Enligt Daltons lag om partialtryck är trycket i en blandning av en lösning av en icke-reaktiv gas lika med summan av partialtrycken för varje ingående gas. Partialtryck definieras som trycket för alla gaser i en blandning om de har samma temperatur.

Molfraktionen i en gasblandning är ett sätt att uttrycka förhållandet mellan närliggande gaser. När en gas utövar ett partialtryck i en blandning är det direkt proportionellt mot dess molfraktion.

Beror molekylfraktion och PPM på temperatur?

Koncentrationer som molfraktion, ppm eller massprocent ändras inte med temperaturen.

Molfraktionen består av massan av lösningen och lösningsmedlet, och temperaturen påverkar inte massan eftersom massan inte förändras. Därför beror molfraktionen inte på temperaturen.

Slutsats

• Molfraktionen är mindre än ett.
• En ppm motsvarar ett gram per liter vatten.
• Partialtrycket för varje gas är lika med dess molfraktion i gasblandningen. Om partialtrycket för en gas ändras i en blandning måste även molfraktionen ändras.
• PPM är den enhet som används för att mäta mängden lösning i gaser.