Koncentráciu roztoku možno kvantifikovať viacerými spôsobmi. Pri procesoch, ktoré prebiehajú v roztokoch, možno na definovanie koncentrácie roztoku použiť napríklad molaritu.

Molekulové podiely sa používajú na výpočet tlaku pár v zmesiach porovnateľných kvapalín, ako aj na opis koncentrácií plynov.

Molový zlomok je miera koncentrácie, ktorá sa rovná súčinu mólov zložky a celkového počtu mólov roztoku. Vzhľadom na to, že označuje pomer, je pojem "molový zlomok" bez jednotiek. Keď sa všetky časti molového zlomku roztoku sčítajú, rovnajú sa jednej.

PPM chemici merajú v miligramoch na liter (mg/L). Jednotkou merania je tu hmotnosť chemickej látky alebo kontaminácie na objem kvapalného roztoku. V laboratórnej správe ppm alebo mg/L znamenajú to isté.

PPM znamená časť na milión alebo jeden (g, mol, atóm atď.) rozpustenej látky v roztoku. V rozmedzí od 0 do 1 je molový zlomok bez jednotiek a jednoducho meria mol/mola.

Zistime ich rozdiely!

Čo je to frakcia krtka?

Mólová časť sa nazýva merná jednotka pre množstvo roztoku, ktorá sa používa v chémii na vyjadrenie počtu molov chemickej kvapaliny. Obsahuje atómy, molekuly, ióny a elektróny v 12 gramoch uhlíka.

Molekulový zlomok kvapaliny v rozpúšťadle je jednoducho počet molov rozpúšťadla vydelený všetkými molami roztoku, ktorý sa rovná jednej. Ak je molový zlomok 1 bez jednotky, nazýva sa výraz.

Čo je PPM?

PPM znamená parts per million (časti na milión). PPM sa používa na meranie koncentrácie znečisťujúcej látky v jednotkách hmotnosti. PPM je hmotnostné percento. 1% w.w. znamená 1 gram látky na 100 gramov Chemikovia vyjadrujú ppm ako miligramy na liter (mg/l).

Ďalšie podobné skratky znamenajú:

• PPM (časti na milión 106)
• PPB (časti na miliardu 109)
• PPT (časti na bilión 1013)
• PPQ (parts per quadrillion)

PPQ sa zväčša považuje skôr za teoretický konštrukt než za meranie a prekvapivo málo sa používa.

Rozlišujte medzi molekulovým zlomkom a PPM

Ako sme sa už dočítali, molárny zlomok a ppm sú dve merné jednotky. Rozdiel medzi nimi je v tom, že molový zlomok sa rovná počtu molekúl rozpustenej látky a atómovej hmotnosti, zatiaľ čo ppm predstavuje počet molekúl rozpustenej látky v roztoku.

Konverzia medzi nimi

Konverzia PPM

Obidva sa dajú ťažko nahradiť. Pomocou percentuálnych podielov sa dajú prepočítať ppm; napr, jedno percento je " na sto ," takže previesť jedno percento na ppm , vynásobte sto štyrmi (104).

Zjednodušene to znamená, že percentuálnu hodnotu vynásobíte 10,000 na získanie hodnoty ppm. Túto metódu môžete použiť aj na prevod ppm. Jeden ppm je 1 mg/l ; nájdite molárnu hmotnosť roztoku v periodickej chemickej tabuľke.

Nájdite napríklad PPM chloridových iónov v roztoku NaCl 0,1 M. Molárna hmotnosť v kvapaline 1 M chloridu sodného je 34,45.

A pri pohľade na atómovú hmotnosť chlóru v periodickej tabuľke zistíme, že v NaCl sa nachádzajú len ióny cl1, čo je nedostatočné. Kvôli tejto práci hľadáme v roztoku len chloridové ióny.

Teraz máme len 34,45 g/mole alebo 35,5 g/mole. Túto hodnotu vynásobte 0,1 v 0,1M roztoku, aby ste získali počet gramov, a po vynásobení dostanete 35,5 gramov na liter pre 0,1 roztok.

3550 mg/l sa rovná 3,55 g/l. Keďže jeden miligram/l je jeden ppm, roztok NaCl obsahuje 3550 iónov chlóru PPM.

Konverzia krtka

Najprv prepočítajte gramy rozpúšťadla a rozpustenej látky na móly oboch látok. Potom vydeľte móly rozpustenej látky mólami látok v roztoku. Po delení vypočítajte mólový zlomok, napríklad móly rozpustenej látky na liter roztoku.

Príklad molekulovej frakcie

Tu rozpustíme 77 g tetrachlórmetánu v 78 g acetónu, aký bude jeho molový zlomok?

Najskôr musíte zistiť atómové hmotnosti oboch prvkov z periodickej chemickej tabuľky a prepočítať hmotnosti oboch zlúčenín na počet molov.

Zistilo sa, že atómová hmotnosť uhlíka je AMU 12,0 a atómová hmotnosť chlóru je 35,5. Takže 1 mol tetrachloridu uhličitého je 154 g. a vzniká 77 g tetrachloridu uhličitého, čo = 77/154 = 0,5 mólu.

Hmotnosť atómu vodíka je AMU 1 a hmotnosť atómu kyslíka je AMU 16. Molárna hmotnosť acetónu je 58 gramov a vy máte 78 gramov acetónu, čo je 1,34 mólu.

To znamená, že celkový počet molov v roztoku je 1,84. Teraz môžeme vypočítať presné množstvo roztoku pomocou molového zlomku.

Molekulová frakcia tetrachloridu:

0,5 mola

1,84 mola = 0,27

Molekulová frakcia acetónu :

1,34 mola

1,84 mola = 0,73

Čo je symbol zlomku krtka?

Väčšina ľudí považuje symbol mola a masku za to isté, čo je nesprávne. Skratka pre mol je "mol", zatiaľ čo symbol mola je "χ", je to grécke "χ " namiesto Roman x Používa sa v mnohých chemických rovniciach.

Molekulový zlomok = χ1=n1ntot

Ako zistíte molekulovú frakciu plynu?

Ak potrebujete zistiť molový zlomok látky a poznáte celkový počet molových dielov v zmesi požadovanej zložky, môžete ho zistiť pomocou pomer počtu molových dielov všetkých zložiek tejto látky .

Molekulový zlomok molekuly akéhokoľvek plynu je pomer celkového počtu molekúl všetkých prítomných látok. Ak však nepoznáte celkový počet molov a poznáte parciálny tlak, môžete zistiť parciálny tlak požadovaného plynu vynásobením celkového tlaku.

Pri pohľade na parciálny tlak plynu budeme hovoriť o mólovom zlomku plynu. Parciálny tlak znamená jednotlivé tlaky, ktoré sú súčinom mólového zlomku vzhľadom na celkový tlak plynu.

Čo je PPM vo vode?

Ako je uvedené vyššie, PPM sa vzťahuje na množstvo kontaminovanej alebo chemicky znečistenej vody na jednotku objemu , takže PPM sa nazýva aj jednotka vody .

Koľko chlóru, vápnika a celkovej alkalinity je v nej obsiahnuté? PPM znamená, že celkové množstvo vody v látke je jedna milióntina PPM.

Čo je to parciálny zlomok v molekulovej frakcii?

Molekulový zlomok daného plynu je parciálny tlak tohto plynu vynásobený molovým zlomkom zmesi .

Ako zistíte parciálny tlak z mólov?

Existujú dva spôsoby, ako zistiť parciálny tlak, a to nasledovne:

• Použite Pv=nRT na výpočet jednotlivých tlakov každého plynu v zmesi.
• Pomocou mólového zlomku každého plynu, vypočítať percentuálny podiel celkového tlaku každého plynu .

Ako súvisí Daltonov zákon parciálnych tlakov s molekulovým zlomkom a parciálnym tlakom plynov v zmesi?

Podľa Daltonovho zákona parciálneho tlaku sa tlak, ktorým pôsobí zmes roztoku nereaktívneho plynu, rovná súčtu parciálnych tlakov jednotlivých zložiek plynu Parciálny tlak je definovaný ako tlak všetkých plynov v zmesi, ak majú rovnakú teplotu.

Molekulový zlomok v zmesi plynov je spôsob vyjadrenia pomeru blízkych plynov. Keď v zmesi pôsobí parciálny tlak plynu, je priamo úmerný jeho molovému zlomku.

Závisí molekulová frakcia a PPM od teploty?

Koncentrácie, ako je molový zlomok, ppm alebo hmotnostné percento, sa s teplotou nemenia.

Molekulový zlomok sa skladá z hmotnosti rozpustenej látky a rozpúšťadla a teplota nemá vplyv na hmotnosť, pretože hmotnosť sa nemení. Molekulový zlomok teda nezávisí od teploty.

Záver

• Molekulový zlomok je menší ako jedna.
• Jeden ppm sa rovná jednému gramu na liter vody.
• Parciálny tlak každého plynu sa rovná jeho mólovému podielu v zmesi plynov. Ak sa zmení parciálny tlak plynu v zmesi, musí sa zmeniť aj jeho mólový podiel.
• PPM je jednotka používaná na meranie množstva roztoku v plynoch.