Liuoksen pitoisuus voidaan määrittää useilla eri tavoilla. Liuoksissa tapahtuvien prosessien osalta liuosten pitoisuuksia voidaan määritellä esimerkiksi molaarisuuden avulla.

Mooliosuuksia käytetään vertailukelpoisten nesteiden seosten höyrynpaineiden laskemiseen sekä kaasujen pitoisuuksien kuvaamiseen.

Mooliosuus on konsentraation mitta, joka on yhtä suuri kuin komponentin moolien ja liuoksen kokonaismoolien tulo. Koska se tarkoittaa suhdetta, termi "mooliosuus" on yksiköitön. Kun liuoksen kaikki osat lasketaan yhteen, ne ovat yhtä suuret kuin yksi.

Kemistit mittaavat PPM:n milligrammoina litraa kohti (mg/L). Tässä mittayksikkönä käytetään kemikaalin tai kontaminaation massaa nestemäisen liuoksen tilavuutta kohti. Laboratorioraportissa ppm tai mg/L tarkoittavat molemmat samaa asiaa.

PPM tarkoittaa miljoonasosaa tai yhtä (g, mooli, atomi jne.) liuenneen aineen määrää liuoksessa. 0:n ja 1:n välillä mooliosuus on yksikköä vailla ja mittaa yksinkertaisesti moolia/moolia.

Selvitetään niiden erot!

Mikä on moolifraktio?

Mooliosuudeksi kutsutaan liuoksen määrän mittayksikköä, jota käytetään kemiassa kuvaamaan kemiallisen nesteen moolimäärää. Se sisältää atomeja, molekyylejä, ioneja ja elektroneja 12 grammassa hiiltä.

Nesteen mooliosuus liuottimessa on yksinkertaisesti liuottimen moolien määrä jaettuna liuoksen kaikilla mooleilla, mikä on yhtä suuri kuin yksi. Jos mooliosuus on 1 ilman yksikköä, sitä kutsutaan lausekkeeksi.

Mikä on PPM?

PPM tarkoittaa miljoonasosaa. PPM:ää käytetään mittaamaan epäpuhtauden pitoisuutta massayksikköinä. PPM on painoprosentti. 1% w.w. tarkoittaa 1 grammaa ainetta per 100 grammaa Kemistit ilmaisevat ppm:n milligrammoina litrassa (mg/l).

Muita vastaavia lyhenteitä ovat:

• PPM (miljoonasosat 106)
• PPB (osia miljardissa 109)
• PPT (osia biljoonaa kohti 1013)
• PPQ (osia kvadriljoonaa kohti)

PPQ:ta pidetään suurelta osin pikemminkin teoreettisena rakenteena kuin mittarina, ja sitä käytetään yllättävän vähän.

Mooliosuuden ja PPM:n erottaminen toisistaan

Kuten olemme aiemmin lukeneet, moolifraktio ja ppm ovat kaksi mittayksikköä. Niiden välinen ero on se, että mooliosuus on yhtä suuri kuin liuenneiden molekyylien lukumäärä ja atomimassa, kun taas ppm edustaa liuenneiden molekyylien lukumäärää liuoksessa.

Muuntaminen niiden välillä

PPM-muunnos

Molempia on vaikea korvata. Käyttämällä prosenttilukuja voidaan muuntaa ppm; esim, yksi prosentti on " sataa ," joten muuntaa yhdestä prosentista ppm:ään , Kerro sata neljällä (104).

Yksinkertaistettuna tämä tarkoittaa sitä, että kerrotaan prosentuaalinen arvo luvulla. 10,000 saat ppm-arvon. Voit käyttää tätä menetelmää myös ppm:n muuntamiseen. Yksi ppm on 1 mg/L ; etsi liuoksen moolimassa kemian jaksollisesta järjestelmästä.

Etsi esimerkiksi kloridi-ionien PPM-määrä NaCl 0,1 M liuoksessa. 1 M natriumkloridia sisältävän nesteen moolimassa on 34,45.

Ja kloorin atomimassan tarkastelu jaksollisesta järjestelmästä osoittaa, että NaCl:ssä on vain cl1-ioneja, mikä on riittämätöntä. Tämän työn vuoksi etsimme liuoksesta vain kloridi-ioneja.

Nyt meillä on vain 34,45 g/moolia eli 35,5 g/moolia. 0,1M liuoksessa tämä arvo kerrotaan 0,1:llä grammojen lukumäärän saamiseksi, ja kertoimen jälkeen saadaan 35,5 grammaa litrassa 0,1-liuokselle.

3550 mg/litra vastaa 3,55 grammaa/litraa. Koska yksi milligramma/litra on yksi ppm, NaCl-liuos sisältää 3550 klooria PPM-ioneina.

Myyrän muuntaminen

Muunna ensin liuottimen ja liuenneen aineen grammamäärät mooleiksi molempia. Jaa sitten liuenneen aineen moolimäärät liuoksen sisältämien aineiden mooleilla. Laske jakamisen jälkeen mooliosuus, esimerkiksi mooli liuosta litraa liuosta kohti.

Mooliosuus Esimerkki

Tässä tapauksessa liuotamme 77 g hiilitetrakloridia 78 g asetoniin, joten mikä on sen mooliosuus?

Ensin sinun on löydettävä molempien alkuaineiden atomimassat kemian jaksollisesta järjestelmästä ja muunnettava molempien yhdisteiden massat moolimääriksi.

Hiilen atomimassaksi havaitaan AMU 12,0 ja kloorin 35,5. 1 mooli hiilitetrakloridia on siis 154 grammaa. ja muodostuu 77 grammaa hiilitetrakloridia, joka = 77/154 = 0,5 moolia.

Vedyn atomimassa on AMU 1 ja hapen atomimassa on AMU 16. Asetonin moolimassa on 58 grammaa, ja sinulla on 78 grammaa asetonia, mikä on 1,34 moolia.

Tämä tarkoittaa, että liuoksen moolien kokonaismäärä on 1,84. Nyt voimme laskea liuoksen tarkan määrän käyttäen mooliosuutta.

Tetrakloridin moolifraktio:

0,5 moolia

1,84 moolia = 0,27

Asetonin mooliosuus :

1,34 moolia

1,84 moolia = 0,73

Mikä on moolin murtosymboli?

Useimmat ihmiset pitävät myyrän symbolia ja maskia samoina, mikä on väärin. Myyrän lyhenne on "mol", kun taas myyrän symboli on "χ", se on kreikkalainen "χ". " sen sijaan, että Roman x Sitä käytetään monissa kemian yhtälöissä.

Mooliosuus= χ1=n1ntot

Miten löydät kaasun mooliosuuden?

Jos sinun on löydettävä aineen mooliosuus ja tiedät, kuinka monta mooliosaa seoksessa on yhteensä vaadittua komponenttia, voit määrittää sen seuraavasti ottamalla kyseisen aineen kaikkien komponenttien mooliosuuksien lukumäärän suhde. .

Minkä tahansa kaasumolekyylin mooliosuus on kaikkien läsnä olevien aineiden moolien kokonaismäärän suhde. Mutta jos et tiedä moolien kokonaismäärää ja tiedät osapaineen, voit määrittää halutun kaasun osapaineen kertomalla kokonaispaineen.

Kun tarkastellaan kaasun osapaineita, puhutaan kaasun mooliosuudesta. Osapaineilla tarkoitetaan yksittäisiä paineita, jotka ovat mooliosuuden tulo kaasun kokonaispaineesta.

Mikä on PPM vedessä?

Kuten edellä todettiin, PPM tarkoittaa saastuneen tai kemiallisesti saastuneen veden määrää tilavuusyksikköä kohti. , joten PPM kutsutaan myös veden yksiköksi .

Kuinka paljon klooria, kalsiumia ja kokonaisalkaliniteettia sisältyy? PPM tarkoittaa, että aineen sisältämä veden kokonaismäärä on miljoonasosa PPM:stä.

Mikä on osamurtoluku moolin murtoluvussa?

Tietyn kaasun moolifraktio on kyseisen kaasun osapaine kerrottuna seoksen mooliosuudella. .

Miten löydät osapaineen mooleista?

Osapaine voidaan määrittää kahdella tavalla, jotka ovat seuraavat:

• Käytä Pv=nRT laskea seoksen kunkin kaasun yksittäiset paineet.
• Kunkin kaasun mooliosuuden avulla, laskea kunkin kaasun aiheuttaman kokonaispaineen prosenttiosuus paineesta .

Miten Daltonin osapaineiden laki liittyy kaasujen moolin osuuteen ja osapaineeseen seoksessa?

Daltonin osapaineen lain mukaan ei-reaktiivisen kaasun liuoksen seoksen aiheuttama paine on yhtä suuri kuin kunkin kaasukomponentin osapaineiden summa. Osapaine määritellään seoksen kaikkien kaasujen paineeksi, jos ne ovat samassa lämpötilassa.

Mooliosuus kaasuseoksessa on tapa ilmaista lähellä olevien kaasujen suhde. Kun kaasun osapaine seoksessa on suoraan verrannollinen sen mooliosuuteen.

Riippuuko mooliosuus ja PPM lämpötilasta?

Pitoisuudet, kuten mooliosuus, ppm tai massaprosentti, eivät muutu lämpötilan mukaan.

Mooliosuus muodostuu liuenneen aineen ja liuottimen massasta, eikä lämpötila vaikuta massaan, koska massa ei muutu. Näin ollen mooliosuus ei riipu lämpötilasta.

Päätelmä

• Mooliosuus on pienempi kuin yksi.
• Yksi ppm vastaa yhtä grammaa litrassa vettä.
• Kunkin kaasun osapaine on yhtä suuri kuin sen mooliosuus kaasuseoksessa. Jos kaasun osapaine muuttuu seoksessa, myös mooliosuuden on muututtava.
• PPM on yksikkö, jota käytetään mittaamaan liuoksen määrää kaasuissa.