Mi a különbség a mol-frakció és a PPM között? Hogyan lehet átváltani őket? (Magyarázva) - Minden különbség
Tartalomjegyzék
Egy oldat koncentrációja többféle módon is számszerűsíthető. Az oldatokban lejátszódó folyamatok esetében például a molaritást használhatjuk az oldatok koncentrációjának meghatározására.
A móltöredékeket összehasonlítható folyadékok keverékeinek gőznyomásának kiszámítására, valamint gázkoncentrációk leírására használják.
A móltört a koncentráció olyan mértékegysége, amely egyenlő egy komponens móljainak és az oldat összes móljának a szorzatával. Mivel arányt jelöl, a "móltört" kifejezés egység nélküli. Ha egy oldat móltörtjének minden részét összeadjuk, akkor az egyenlő eggyel.
A PPM-et a vegyészek milligramm/literben (mg/L) mérik. Itt egy vegyi anyag vagy szennyeződés tömege egy folyékony oldat térfogatára vetítve a mértékegység. Egy laboratóriumi jelentésben a ppm vagy a mg/L ugyanazt jelenti.
A PPM az oldatban lévő oldott anyag milliomod része vagy egy (g, mól, atom stb.) része. 0 és 1 között a móltört egység nélküli, és egyszerűen a mól/mol értéket méri.
Ismerjük meg a különbségeket!
Mi az a vakond frakció?
A mólhányad a koncentráció mérése. A mólrész az oldat mennyiségének mértékegységének nevezik, amelyet a kémiában egy kémiai folyadék mólszámának jelölésére használnak. 12 gramm szénatomot, molekulát, iont és elektront tartalmaz.
Az oldószerben lévő folyadék móltörtje egyszerűen az oldószer móljainak száma osztva az oldat összes móljával, ami egyenlő eggyel. Ha a móltört egység nélkül 1, akkor azt kifejezésnek nevezzük.
Mi az a PPM?
A PPM azt jelenti, hogy parts per million. A PPM egy szennyező anyag koncentrációjának tömegegységben történő mérésére szolgál. A PPM egy tömegszázalékos érték. 1% w.w. 1 gramm anyag per 100 gramm A kémikusok a ppm-et milligramm/literben (mg/l) fejezik ki.
Más hasonló rövidítések jelentése:
- PPM (milliomodrész 106)
- PPB (parts per billion 109)
- PPT (trillió részecske 1013)
- PPQ (parts per quadrillion)
A PPQ-t nagyrészt inkább elméleti konstrukciónak, mint mérésnek tekintik, és meglepően kevéssé használják.
Megkülönböztetés a molfrakció és a PPM között
Ahogy korábban olvastuk, a móltört és a ppm két mértékegység. A különbség közöttük az, hogy a A móltört egyenlő az oldott anyag molekuláinak számával és az atomtömeggel, míg a ppm az oldatban lévő oldott anyag molekulák számát jelenti.
| Jellemzők | Vakond frakció | PPM |
| Koncentrációk egységek | Egy anyag móltörtjeinek összessége az összes atomjainak összege. Ez néha hasznos a Pv=nRT kezelésénél. Az oldatban lévő egyes anyagok móltörtjeinek összege is egyenlő eggyel. | A PPM mérés a szennyezett vagy vegyileg kezelt víz mennyisége térfogategységenként. |
| Kötet | A mólhányad egyenlő a térfogattömeghányaddal. Ha az összes gázt ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson mérjük, akkor mindegyiknek ugyanaz a mólhányada. | Ha a PPM-et a víz és a részecskék térfogatának mértékegységében fejezzük ki, akkor a ppm térfogata egyenlő lesz H1/1-gyel. |
| Érték | A móltörtet a molekulák teljes számával osztjuk, így a móltört értéke mindig egy vagy egynél kisebb. | A PPM értéke egy, ami 1/1000000 egész számegységet jelent. |
| Formula | A móltörtet mindig x-szel jelöljük, ha az oldat a-t és b-t tartalmaz, akkor a móltörtképlet a következő: Az oldott anyag móltörtje= mol oldott anyag Az oldott anyag móljai + az oldott anyag móljai= nA nA+nB | Itt a PPM képlete ppm= 1/1.000.000 = 0,0001 |
Átalakítás közöttük
PPM átalakítás
Mindkettő nehezen helyettesíthető. A százalékok használatával ppm-et lehet konvertálni; például, egy százalék a " per száz ," így átalakítani egy százalék to ppm , szorozzuk meg százzal négyet (104).
Egyszerűen fogalmazva ez azt jelenti, hogy a százalékos értéket megszorozzuk a következővel 10,000 a ppm érték kiszámításához. Ezt a módszert használhatja a ppm átváltására is. Egy ppm a következő 1 mg/L ; keresse meg az oldat moláris tömegét a kémiai periódusos rendszerben.
Keresse meg például a kloridionok PPM-jét egy NaCl 0,1 M oldatban. 1 M nátrium-klorid moláris tömege egy folyadékban 34,45.
És ha megnézzük a klór atomtömegét a periódusos rendszerben, akkor a NaCl-ben csak cl1 ionok találhatók, ami nem elegendő. E munka miatt csak kloridionokat keresünk az oldatban.
Most már csak 34,45 g/mol vagy 35,5 g/mol. 0,1M oldat esetén ezt az értéket megszorozzuk 0,1 M oldat esetén a grammok számának kiszámításához, és a szorzás után 35,5 grammot kapunk literenként 0,1 oldat esetén.
3550 mg/liter egyenlő 3,55 gramm/literrel. Mivel egy milligramm/liter egy ppm, a NaCl-oldat 3550 PPM klóriont tartalmaz.
Vakond átalakítás Vakond átalakítás
Először az oldószer és az oldott anyag grammját számítsa át mindkettő móljára. Ezután ossza el az oldott anyag móljait az oldatban lévő anyagok móljaival. Az osztás után számítsa ki a móltörtet, például az oldott anyag móljait egy liter oldatra.
Példa a mólhányadosra
Itt 77 g szén-tetrakloridot oldunk fel 78 g acetonban, akkor mennyi lesz a móltörtje?
Először is meg kell keresni mindkét elem atomtömegét a kémiai periódusos rendszerből, és a két vegyület tömegét át kell számítani a molok számára.
Lásd még: Használhatsz egy király méretű paplant a királynő ágyon? (Ármánykodjunk) - Az összes különbségA szén atomtömege AMU 12,0, a klóré pedig 35,5. Tehát 1 mól szén-tetraklorid 154 gramm. és 77 gramm szén-tetraklorid keletkezik, ami = 77/154 = 0,5 mól.
A hidrogén atomtömege 1 AMU, az oxigéné pedig 16 AMU. Az aceton moláris tömege 58 gramm, és van 78 gramm acetonod, ami 1,34 mol.
Ez azt jelenti, hogy az oldatban lévő összes mólszám 1,84. Most a móltört segítségével kiszámíthatjuk az oldat pontos mennyiségét.
A tetraklorid mólfrakciója:
0,5 mól
1,84 mol = 0,27
Az aceton mólfrakciója :
1,34 mól
1,84 mól= 0,73
Az elemek periódusos rendszere Mi az a vakondtörés szimbólum?
A legtöbb ember a vakond szimbólumot és a maszkot azonosnak tartja, ami tévedés. A vakond rövidítése a "mol", míg a vakond szimbóluma a "χ", ez a görög "χ". " a Roman x Számos kémiai egyenletben használják.
Molekulatömeg= χ1=n1ntot
Hogyan találjuk meg a gáz móltöredékét?
Ha egy anyag móltörtjét kell meghatároznunk, és ismerjük a kívánt komponens keverékében lévő összes mólrész számát, akkor azt a következő módon találhatjuk meg az anyag összes összetevője mólrészeinek számarányát véve alapul .
Bármely gázmolekula móltörtje az összes jelenlévő anyag összes mólszámának aránya. Ha azonban nem ismeri a molok teljes számát, de ismeri a parciális nyomást, akkor a kívánt gáz parciális nyomását az össznyomás szorzatával találhatja meg.
Lásd még: Mi a különbség az IPS monitor és a LED monitor között (részletes összehasonlítás) - Minden különbségEgy gáz parciális nyomását vizsgálva a gáz móltöredékéről fogunk beszélni. A parciális nyomás azokat az egyedi nyomásokat jelenti, amelyek a móltöredéknek a gáz teljes nyomásának a szorzatából adódnak.
Mi a PPM a vízben?
Amint azt fentebb tárgyaltuk, A PPM a szennyezett vagy kémiailag szennyezett víz térfogategységenkénti mennyiségére utal. , így A PPM-et a víz egységének is nevezik .
Mennyi klórt, kalciumot és teljes lúgosságot tartalmaz? A PPM azt jelenti, hogy a teljes vízmennyiség egy PPM milliomod része.
| Molaritás (mol/liter = M) | gramm/L (g/L) | Millió darab per millió (ppm) | milligramm/L (mg/l) |
| 1 M | 35.5 | 35,500 | 35,500 |
| 10-1 M | 3.55 | 3,550 | 3,550 |
| 10-2 M | 0.355 | 355.0 | 355.0 |
| 10-3 M | 0.0355 | 35.5 | 35.5 |
| 10-4 M | 0.00355 | 3.55 | 3.55 |
Mi a parciális frakció a mólfrakcióban?
Egy adott gáz mólhányadosa a az adott gáz parciális nyomása szorozva a keverék móltörtjével .
Hogyan találja meg a parciális nyomást a mólokból?
A parciális nyomás meghatározásának két módja van, amelyek a következők:
- Használja a Pv=nRT a keverékben lévő egyes gázok egyedi nyomásának kiszámításához.
- Az egyes gázok móltörtjének felhasználásával, az egyes gázok által adott teljes nyomás százalékos arányának kiszámítása. .
Hogyan függ össze Dalton törvénye a résznyomásokról a gázok móltörtjével és résznyomásával egy keverékben?
A Dalton-féle parciális nyomástörvény szerint a nem reaktív gázok oldatának keveréke által kifejtett nyomás egyenlő az egyes komponensek parciális nyomásának összegével. A parciális nyomást úgy határozzuk meg, mint az elegyben lévő összes gáz nyomását, ha azok azonos hőmérsékleten vannak.
A móltört egy gázkeveréken belül a közeli gázok arányát fejezi ki. Egy keverékben, amikor egy gáz parciális nyomása egyenesen arányos a móltörtjével.
A mólfrakció és a PPM függ a hőmérséklettől?
Az olyan koncentrációk, mint a mólrész, a ppm vagy a tömegszázalék nem változnak a hőmérséklet függvényében.
A móltört az oldott anyag és az oldószer tömegéből áll, és a hőmérséklet nem befolyásolja a tömeget, mivel a tömeg nem változik. Ezért a móltört nem függ a hőmérséklettől.
Nézzük meg ezt a videót, és ismerkedjünk meg a mól fogalmával, a móltörttel, a PPM és a PPB számításokkal.Következtetés
- A móltört kisebb, mint egy.
- Egy ppm egy gramm/liter víznek felel meg.
- Az egyes gázok parciális nyomása megegyezik a gázkeverékben lévő mólhányadukkal. Ha egy gáz parciális nyomása megváltozik egy keverékben, akkor a mólhányadnak is változnia kell.
- A PPM a gázokban lévő oldat mennyiségének mérésére használt mértékegység.
