溶液の濃度は、さまざまな方法で定量化することができます。 溶液中で行われる処理では、モル比などを用いて溶液の濃度を定義することができます。

モル分率は、液体の混合物の蒸気圧を計算したり、気体の濃度を表現するのに使われます。

モル分率とは、ある成分のモル数と溶液の全モル数の積に等しい濃度の測定値です。 比率を表すため、「モル分率」という用語は単位がありません。 溶液のモル分率のすべての部分を足すと、1に等しくなります。

PPMは、化学者にとってはミリグラム/リットル（mg/L）で測定されます。 ここでは、液体溶液の体積あたりの化学物質または汚染の質量が測定単位です。 実験レポートでは、ppmもmg/Lも同じ意味です。

PPMは、溶液中の溶質の100万分の1または1（g、モル、原子など）を表します。 0から1の間は、モル分率は単位がなく、単にモル/モルを表します。

その違いを確認してみましょう！

モル分率とは？

モル部とは、溶液の量を表す単位で、化学では化学液体のモル数を表すのに使われる。 12グラムの炭素に原子、分子、イオン、電子が含まれている。

溶媒中の液体のモル分率は、溶媒のモル数を溶液の全モル数で割った値で、単純に1になります。 モル分率が単位なしで1である場合、式と呼ばれる。

PPMとは？

PPMとは、parts per millionの略で、汚染物質の濃度を質量単位で測定する場合に使用します。 PPMは重量％です。 1% w.w. は、1gあたりの物質を意味します。 100グラム 化学者は、ppmをミリグラム/リットル（mg/L）と表現する。

その他、似たような略語の意味もあります：

• PPM（百万分の一 106）
• PPB（part per billion 109）
• PPT (1兆分の1013)
• PPQ（part per quadrillion）

PPQは測定というより理論的な構成要素と考えられていることが多く、意外と利用されていないのが現状です。

モル分率とPPMの区別

先に読んだように、モル分率とppmは2つの測定単位です。 両者の違いは、その モル分率は溶質分子数と原子質量が等しく、ppmは溶液中の溶質分子数を表します。

両者の間の変換

PPM換算

どちらも置き換えが難しい。 パーセンテージを使うとppmを変換することができる、 いちぶ は、" 百歩譲って というように、変換する。 一分一厘 , ひゃくをこえる (104).

簡単に言うと、パーセンテージの値を掛け合わせるということです。 10,000 この方法で ppm を換算することもできます。 1 ppm は 1 mg/L 化学の周期表で、溶液のモル質量を求める。

例えば、NaCl 0.1M溶液中の塩化物イオンのPPMを求めます。 1Mの塩化ナトリウムの液体中のモル質量は34.45です。

そして、周期表で塩素の原子量を見ると、NaClにはcl1イオンしか存在せず、不十分であることがわかります。 この作業のため、溶液中に塩化物イオンしかないことを確認しています。

さて、34.45g/モル、35.5g/モルしかありません。 この値に0.1M溶液の0.1を掛けるとグラム数になり、掛けた結果、0.1溶液の場合は1リットル当たり35.5グラムとなります。

3550mg/リットルは3.55g/リットルに相当します。 1ミリグラム/リットルは1ppmなので、NaCl溶液には3550個の塩素PPMイオンが含まれています。

モル換算

まず、溶媒と溶質のグラム数を両者のモル数に換算し、溶質のモル数を溶液中の物質のモル数で割ります。 溶質1リットルあたりのモル数のように、割った後のモル分率を算出します。

モル分率の例

ここでは、四塩化炭素77gをアセトン78gに溶かすので、そのモル分率はどうなるか。

まず、化学の周期表から両元素の原子質量を求め、両化合物の質量をモル数に換算する必要があります。

炭素の原子量はAMU12.0、塩素の原子量は35.5と判明しているので、四塩化炭素1モルは154gとなり、77gの四塩化炭素ができ、＝77/154＝0.5モルができる。

水素の原子質量はAMU1、酸素の原子質量はAMU16です。 アセトンのモル質量は58gで、78gのアセトンを持っているので1.34モルになります。

ここで、モル分率を用いて正確な溶液の量を計算することができます。

テトラクロライドのモル分率

0.5モル

1.84モル＝0.27

アセトンのモル分率 :

1.34モル

1.84モル＝0.73

モル分数記号とは？

モグラのマークとマスクを同じと考える人が多いが、それは間違いである。 モグラの略称は「mol」だが、モグラのマークは「χ」であり、ギリシャ語の「χ」である。 " の代わりに ローマンエックス 多くの化学式で使用されています。

モル分率＝（以下略 χ1=n1ntot

気体のモル分率を求めるには？

ある物質のモル分率を求める必要があり、必要な成分の混合物中のモル分率の総数がわかっている場合、次のようにして求めることができます。 その物質を構成するすべての成分のモル数の比をとること .

任意の気体分子のモル分率は、存在するすべての物質の総モル数の比である。 しかし、総モル数がわからず、分圧がわかっている場合は、総圧をかけることで目的の気体の分圧を求めることができます。

気体の分圧を見て、気体のモル分率について説明する。 分圧とは、気体の全圧によるモル分率の積である個々の圧力のことである。

水中のPPMとは？

上述したとおりです、 PPMとは、単位体積あたりの汚染水や化学物質で汚染された水の量を指します だから PPMは、水の単位とも呼ばれます .

塩素、カルシウム、全アルカリ度はどのくらい含まれていますか？ PPMとは、ある物質に含まれる水の総量が100万分の1であることを意味します。

モル分率における部分分率とは？

ある気体のモル分率は その気体の分圧に混合物のモル分率を乗じた値 .

モルから分圧を求めるには？

分圧の求め方は、以下の2通りです：

• Pv=nRTを使用する で、混合ガス中の各ガスの個別圧力を計算します。
• 各ガスのモル分率を利用する、 各ガスが与える圧力の合計が与える圧力の割合を計算します。 .

ドルトンの部分圧の法則は、混合物中の気体のモル分率と部分圧にどう関係するのか？

ドルトンの分圧の法則によれば、非反応性ガスの溶液の混合物が及ぼす圧力は、各成分ガスの分圧の合計に等しい 分圧とは、混合物中のすべての気体が同じ温度である場合の圧力と定義される。

混合気体中のモル分率は、近傍の気体の比率を表すもので、混合気体中で、ある気体に分圧がかかると、その分圧はモル分率に正比例する。

モル分率やPPMは温度に依存するのか？

モル分率、ppm、質量％などの濃度は、温度によって変化しない。

モル分率は溶質と溶媒の質量からなり、質量が変化しないので温度は影響しない。 したがって、モル分率は温度に依存しない。

結論

• モル分率が1未満である。
• 1ppmは、水1リットルあたり1gに相当します。
• 各ガスの分圧は、混合ガス中のモル分率と等しい。 混合ガス中でガスの分圧を変える場合、モル分率も変えなければならない。
• PPMは、気体中の溶液の量を測定するのに使われる単位です。