A concentración dunha solución pódese cuantificar de varias formas diferentes. Para os procesos que teñen lugar en disolucións, a molaridade, por exemplo, pódese usar para definir as concentracións das disolucións.

As fraccións molares utilízanse para calcular as presións de vapor de mesturas de líquidos comparables, así como para describir concentracións de gases.

Unha fracción molar é unha medida da concentración que é igual ao produto do moles dun compoñente e os moles totais da disolución. Debido ao feito de que denota unha proporción, o termo "fracción molar" é sen unidades. Cando se suman todas as partes da fracción molar dunha solución, son iguais a unha.

O PPM mídese en miligramos por litro (mg/L) polos químicos. A masa dun produto químico ou contaminación por volume dunha solución líquida é a unidade de medida aquí. Nun informe de laboratorio, ppm ou mg/L ambos significan o mesmo.

PPM significa partes por millón ou un (g, mol, átomo, etc.) de soluto na solución. Entre 0 e 1, a fracción molar é sen unidades e simplemente mide mol/mol.

Descubramos as súas diferenzas!

Que é unha fracción molar?

Unha parte molar denomínase unidade de medida da cantidade de solución, que se usa en química para representar o número de moles. dun líquido químico. Contén átomos, moléculas, ións e electróns en 12 gramosde carbono.

A fracción molar de líquido nun disolvente é simplemente o número de moles de disolvente dividido por todos os moles da disolución, o que é igual a un. Se a fracción molar é 1 sen unidade. , chámase expresión.

Que é un PPM?

PPM significa partes por millón. PPM utilízase para medir a concentración dun contaminante en unidades de masa. PPM é unha porcentaxe en peso. 1 % p.p. significa 1 gramo de substancia por 100 gramos de mostra. Os químicos expresan ppm en miligramos por litro (mg/L).

Outras abreviaturas similares significan:

• PPM (partes por millón 106)
• PPB (partes por billón 109)
• PPT (partes por billón 1013)
• PPQ (partes por cuatrillón)

PPQ considérase en gran medida unha construción teórica máis que unha medida e é sorprendentemente pouco utilizado.

Distinguir entre fracción molar e PPM

Como lemos antes, a fracción molar e as ppm son dúas unidades de medida. A diferenza entre elas é que a fracción molar é igual ao número de moléculas de soluto e masa atómica, mentres que ppm representa o número de moléculas de soluto nunha disolución.

Conversión entre elas

Conversión PPM

Ambas son difíciles para substituír. Usando porcentaxes pódense converter ppm; por exemplo, un por cento é " por cen ", polo que para converter un por cento en ppm , multiplica cen por catro (104).

En termos sinxelos, isto significa que multiplicas o valor porcentual por 10.000 para obter o valor ppm. Tamén podes usar este método para converter ppm. Unha ppm é 1 mg/L ; atopa a masa molar da disolución na táboa periódica da química.

Por exemplo, atopa o PPM dos ións cloruro nunha solución de NaCl 0,1 M. A masa molar nun líquido de 1 M de cloruro de sodio é 34,45.

E observando a masa atómica do cloro na táboa periódica mostra que só se atopan ións cl1 no NaCl, o que é insuficiente. Debido a este traballo, estamos a buscar só ións cloruro na solución.

Agora, só temos 34,45 g/mol ou 35,5 g/mol. Multiplica este valor por 0,1 nunha solución de 0,1 M para obter o número de gramos e, despois de multiplicar, obtén 35,5 gramos por litro para unha solución de 0,1.

3550 mg/litro é igual a 3,55 gramos/litro. Dado que un miligramo/litro é unha ppm, a solución de NaCl contén 3550 ións de cloro PPM.

Conversión molar

Primeiro, converte os gramos de disolvente e soluto a moles de ambos. Despois divídese os moles de soluto entre os moles de substancias da disolución. Calcule a fracción molar despois da división, como moles de soluto por litro de solución.

Exemplo de fracción molar

Aquí disolvemos 77 g de tetracloruro de carbono en 78 g de acetona, entón cal será a súa toupafracción?

En primeiro lugar, cómpre atopar as masas atómicas de ambos os elementos da táboa periódica da química e converter as masas de ambos compostos no número de moles.

A masa atómica do carbono é AMU 12,0 e a do cloro é 35,5. Así, 1 mol de tetracloruro de carbono son 154 gramos. e tes 77 gramos de tetracloruro de carbono que = 77/154 = 0,5 mol fórmase.

A masa do átomo do hidróxeno é AMU 1 e a do osíxeno é AMU 16. A masa molar da acetona é de 58 gramos e tes 78 gramos de acetona, o que é 1,34 moles.

Isto significa que o número total de moles na solución é 1,84. Agora, podemos calcular a cantidade exacta de solución usando a fracción molar.

Fracción molar de tetracloruro:

0,5 moles

1,84 mol = 0,27

Fracción molar de acetona :

1,34 moles

1,84 moles= 0,73

Cal é o símbolo da fracción molar?

A maioría da xente considera que o símbolo de toupa e a máscara son o mesmo, o que é incorrecto. A abreviatura do lunar é "mol", mentres que o símbolo dun lunar é "χ", é o grego "χ " en lugar do romano x . Utilízase en moitas ecuacións químicas.

Fracción molar= χ1=n1ntot

Como se atopa unha fracción molar de gas?

Se precisas atopar a fracción molar dunha substancia e coñeces o número total departes molares nunha mestura do compoñente necesario, podes atopalo tomando a relación entre o número de partes molar de todos os compoñentes desa substancia .

A fracción molar de calquera molécula de gas é a relación entre o número total de moles de todas as substancias presentes. Pero se non coñeces o número total de moles e coñeces o parcial presión, podes atopar a presión parcial do gas desexado multiplicando a presión total.

Vendo a presión parcial dun gas, falaremos da fracción molar do gas. Presión parcial significa as presións individuais que son o produto da fracción molar debido á presión total do gas.

Que é o PPM na auga?

Como se comentou anteriormente, PPM refírese á cantidade de auga contaminada ou contaminada químicamente por unidade de volume , polo que PPM tamén se denomina unidade de auga .

Canto cloro, calcio e alcalinidade total están incluídos? Un PPM significa que a cantidade total de auga nunha substancia é unha millonésima parte dun PPM.

Cal é a fracción parcial na fracción molar?

A fracción molar dun gas dado é a presión parcial dese gas multiplicada pola fracción molar da mestura .

Como atopa a presión parcial dos moles?

Hai dúas formas de atopar a presión parcial, que son as seguintes:

• Use Pv=nRT para calcular as presións individuais de cada gas no mestura.
• Utilizando a fracción molar de cada gas, calcula a porcentaxe de presión dada pola presión total dada por cada gas .

Como é a lei de Dalton De presións parciais relacionadas coa fracción molar e a presión parcial dos gases nunha mestura?

Segundo a lei da presión parcial de Dalton, a presión exercida por unha mestura dunha disolución dun gas non reactivo é igual á suma das presións parciais de cada gas compoñente . A presión parcial defínese como a presión de todos os gases dunha mestura se están á mesma temperatura.

A fracción molar dentro dunha mestura de gases é unha forma de expresar a relación dos gases próximos. Nunha mestura, cando a presión parcial é exercida por un gas, é directamente proporcional á súa fracción molar.

A fracción molar e a PPMDepende da temperatura?

As concentracións como a fracción molar, ppm ou porcentaxe de masa non cambian coa temperatura.

A fracción molar está formada pola masa do soluto e do disolvente, e o a temperatura non afecta á masa porque a masa non cambia. Polo tanto, a fracción molar non depende da temperatura.

Conclusión

• A fracción molar é inferior a un.
• Unha ppm é igual a un gramo por litro de auga.
• A presión parcial de cada gas é igual á súa fracción molar na mestura de gases. Se a presión parcial dun gas se modifica nunha mestura, tamén hai que cambiar a fracción molar.
• PPM é a unidade que se utiliza para medir a cantidade de disolución nos gases.