Gellir meintioli crynodiad hydoddiant mewn nifer o wahanol ffyrdd. Ar gyfer prosesau sy'n digwydd mewn hydoddiannau, gellir defnyddio molarity, er enghraifft, i ddiffinio crynodiadau hydoddiannau.

Defnyddir ffracsiynau môl i gyfrifo gwasgedd anwedd cymysgeddau o hylifau cymaradwy yn ogystal ag i ddisgrifio crynodiadau nwy.

Mae ffracsiwn môl yn fesuriad crynodiad sy'n hafal i gynnyrch y molau cydran a chyfanswm molau'r hydoddiant. Oherwydd ei fod yn dynodi cymhareb, mae'r term “ffracsiwn mole” yn ddi-uned. Pan fydd holl rannau ffracsiwn môl hydoddiant yn cael eu hadio i fyny, maen nhw'n hafal i un.

Mae PPM yn cael ei fesur mewn miligramau y litr (mg/L) gan gemegwyr. Màs cemegyn neu halogiad fesul cyfaint o hydoddiant hylif yw'r uned fesur yma. Ar adroddiad labordy, mae ppm neu mg/L ill dau yn golygu'r un peth.

Mae PPM yn golygu rhannau fesul miliwn neu un (g, môl, atom, ac ati) o hydoddyn yn yr hydoddiant. Rhwng 0 ac 1, mae’r ffracsiwn twrch daear yn ddi-uned ac yn syml yn mesur môl/man geni.

Dewch i ni ddarganfod eu gwahaniaethau!

Beth Yw Ffracsiwn Mole?

Mesuriad o'r crynodiad yw ffracsiwn môl.

Mae rhan môl yn cael ei alw'n uned fesur ar gyfer swm hydoddiant, sy'n cael ei ddefnyddio mewn cemeg i gynrychioli nifer y molau o hylif cemegol. Mae'n cynnwys atomau, moleciwlau, ïonau ac electronau mewn 12 gramo garbon.

Yn syml, ffracsiwn môl hylif mewn hydoddydd yw nifer y molau o hydoddydd wedi'i rannu â holl folau'r hydoddiant, sy'n hafal i un. Os yw'r ffracsiwn môl yn 1 heb uned , fe'i gelwir yn fynegiad.

Beth Yw PPM?

Ystyr PPM yw rhannau fesul miliwn. Defnyddir PPM i fesur crynodiad llygrydd mewn unedau màs. Canran yn ôl pwysau yw PPM. Mae 1% w.w. yn golygu 1 gram o sylwedd fesul 100 gram o'r sampl. Mae cemegwyr yn mynegi ppm fel miligramau y litr (mg/L).

Mae talfyriadau tebyg eraill yn golygu:

• PPM (rhannau fesul miliwn 106)
• PPB (rhannau fesul biliwn 109)
• PPT (rhannau fesul triliwn 1013)
• PPQ (rhannau fesul pedwarliwn)

Mae PPQ yn cael ei ystyried i raddau helaeth fel lluniad damcaniaethol yn hytrach na mesuriad ac yn rhyfeddol ni chaiff ei ddefnyddio fawr ddim.

Gwahaniaethu rhwng Ffracsiwn Mole A PPM

Fel rydym wedi darllen yn gynharach, mae ffracsiwn mole a ppm yn ddwy uned fesur. Y gwahaniaeth rhyngddynt yw bod y ffracsiwn môl yn hafal i nifer y moleciwlau hydoddyn a màs atomig, tra bod ppm yn cynrychioli nifer y moleciwlau hydoddyn mewn hydoddiant.

<15 > Tabl Cymharu: Ffracsiwn Moele a PPM

Trosi Rhyngddynt

Trosi PPM

Mae'r ddau yn anodd i gymryd lle. Gall defnyddio canrannau drosi ppm; er enghraifft, mae un y cant yn “ y cant ,” felly i drosi un y cant i ppm , lluoswch gant â phedwar (104).

Yn syml, mae hyn yn golygu eich bod yn lluosi'r gwerth canrannol â 10,000 i gael y gwerth ppm. Gallwch hefyd ddefnyddio'r dull hwn i drosi ppm. Mae un ppm yn 1 mg/L ; darganfyddwch fàs molar yr hydoddiant yn y tabl cyfnodol cemeg.

Gweld hefyd:Neidr Coral vs Neidr y Brenin: Gwybod y Gwahaniaeth (Llwybr Gwenwynig) - Yr Holl Wahaniaethau

Er enghraifft, darganfyddwch PPM ïonau clorid mewn hydoddiant NaCl 0.1 M. Y màs molar mewn hylif o 1 M o sodiwm clorid yw 34.45.

Ac mae edrych ar fàs atomig clorin ar y tabl cyfnodol yn dangos mai dim ond ïonau cl1 sydd i'w cael yn NaCl, sy'n annigonol. Oherwydd y gwaith hwn, rydym yn chwilio am ïonau clorid yn unig yn yr hydoddiant.

Nawr, dim ond 34.45 g/mole neu 35.5 g/mole sydd gennym. Lluoswch y gwerth hwn â 0.1 mewn hydoddiant 0.1M i gael nifer y gramau, ac ar ôl lluosi, cewch 35.5 gram y litr ar gyfer hydoddiant 0.1.

Mae 3550 mg/litr yn hafal i 3.55 gram/litr. Gan fod un miligram/litr yn un ppm, mae hydoddiant NaCl yn cynnwys 3550 o ïonau PPM clorin.

Trosi Mole

Trosi Môl

Yn gyntaf, troswch gramau o doddydd a hydoddyn i dyrchod daear o'r ddau. Yna rhannwch y molau o hydoddyn â'r molau o sylweddau yn yr hydoddiant. Cyfrifwch y ffracsiwn môl ar ôl rhannu, fel molau hydoddyn fesul litr o hydoddiant.

Enghraifft o Ffracsiwn Mole

Yma rydyn ni'n hydoddi 77 go tetraclorid carbon mewn 78 go aseton, felly beth fydd ei man geniffracsiwn?

Yn gyntaf, mae angen i chi ddarganfod masau atomig y ddwy elfen o'r tabl cyfnodol cemeg a thrawsnewid masau'r ddau gyfansoddyn yn nifer y molau.

Canfyddir mai màs atomig carbon yw AMU 12.0 a màs clorin yw 35.5. Felly, mae 1 môl o garbon tetraclorid yn 154 gram. ac mae gennych 77 gram o garbon tetraclorid sydd = 77/154 = 0.5 môl yn cael ei ffurfio.

Gweld hefyd:Gwahaniaeth rhwng Circa a Dim ond Rhoi Dyddiad Digwyddiad (Esbonnir) - Yr Holl Gwahaniaethau

Màs atom hydrogen yw AMU 1 a màs ocsigen yw AMU 16. Màs molar aseton yw 58 gram a mae gennych 78 gram o aseton, sef 1.34 moles.

Mae hyn yn golygu mai cyfanswm nifer y molau yn yr hydoddiant yw 1.84. Nawr, gallwn gyfrifo union swm yr hydoddiant gan ddefnyddio'r ffracsiwn môl.

Ffracsiwn mole tetraclorid:

0.5 moles

1.84 man geni = 0.27

ffracsiwn mole o aseton :

1.34 moles

1.84 moles= 0.73

>Y tabl cyfnodol o elfennau

Beth Yw Symbol Ffracsiwn Mole?

Mae'r rhan fwyaf o bobl yn ystyried bod y symbol twrch daear a'r mwgwd yr un peth, sy'n anghywir. Y talfyriad ar gyfer y twrch daear yw “mol,” a’r symbol ar gyfer twrch daear yw “χ,” dyna’r Groeg “χ ” yn lle’r Rhufeinig x . Mae'n cael ei ddefnyddio mewn llawer o hafaliadau cemeg.

Fracsiwn Mole= χ1=n1ntot

Sut Ydych Chi'n Canfod Ffracsiwn Môl O Nwy?

Os oes angen i chi ddod o hyd i ffracsiwn môl sylwedd a'ch bod yn gwybod cyfanswm nifer yrhannau môl mewn cymysgedd o'r gydran ofynnol, gallwch ddod o hyd iddo trwy gan gymryd y gymhareb o nifer y rhannau môl o holl gydrannau'r sylwedd hwnnw .

Fracsiwn môl unrhyw foleciwl nwy yw cymhareb cyfanswm nifer y molau o'r holl sylweddau sy'n bresennol. Ond os nad ydych chi'n gwybod cyfanswm nifer y molau ac rydych chi'n gwybod y rhannol pwysau, gallwch ddod o hyd i bwysedd rhannol y nwy a ddymunir trwy luosi cyfanswm y pwysau.

Wrth edrych ar bwysedd rhannol nwy, byddwn yn siarad am ffracsiwn môl y nwy. Mae gwasgedd rhannol yn golygu'r gwasgedd unigol sy'n gynnyrch y ffracsiwn môl oherwydd cyfanswm gwasgedd y nwy.

Beth Yw PPM Mewn Dŵr?

Fel y trafodwyd uchod, mae PPM yn cyfeirio at faint o ddŵr wedi'i halogi neu wedi'i halogi'n gemegol fesul cyfaint uned , felly gelwir PPM hefyd yn uned ddŵr .

Faint o glorin, calsiwm, a chyfanswm alcalinedd sy'n cael eu cynnwys? Mae PPM yn golygu bod cyfanswm y dŵr mewn sylwedd yn un filiwn o PPM. /Liter = M)

16>10-1 M >10-2M 355.0 355.0 355.0 355.0 355.0 355>35.5 18>

Nodweddion	Fracsiwn Mole	PPM
Unedau crynodiadau	Cyfanswm ffracsiynau môl sylwedd yw swm ei holl atomau. Mae hyn weithiauddefnyddiol wrth ddelio â Pv=nRT. Hefyd, mae swm ffracsiynau môl pob sylwedd mewn hydoddiant yn hafal i un.	Y mesuriad PPM yw faint o ddŵr wedi'i halogi neu wedi'i drin yn gemegol fesul uned gyfaint.
Cyfrol	Mae ffracsiwn mole yn hafal i ffracsiwn cyfaint. Pan fydd yr holl nwyon yn cael eu mesur ar yr un tymheredd a gwasgedd, mae ganddyn nhw i gyd yr un ffracsiwn môl.	Os ydyn ni'n mynegi PPM fel cyfaint mewn unedau dŵr a chyfaint mewn gronynnau, mae cyfaint ppm yn dod yn hafal i H1 /1.
Gwerth	Rhennir y ffracsiwn môl â nifer y molau ar gyfer cyfanswm nifer y moleciwlau, felly gwerth y Mae ffracsiwn mole bob amser yn un neu'n llai nag un.	Mae gwerth PPM yn hafal i un, sy'n cynrychioli 1/1000000 o unedau rhif cyfan
Fformiwla	Mae'r ffracsiwn môl bob amser yn cael ei ddynodi gan x os yw'r hydoddiant yn cynnwys a a b, yna fformiwla'r ffracsiwn môl yw: Fracsiwn mole hydoddyn = moles o hydoddyn <1 Moles o hydoddyn + molau hydoddyn = NA nA+nB	Dyma'r fformiwla ar gyfer PPM ppm= 1/1,000,000 = 0.0001
grams/L (g/L)	Rhannau Fesul Miliwn (ppm) miligram/L (mg/L) 1 M	35.5	35,500	>35,500
3.55	3,550	3,550
0.355	355.0	355.0	35.5
10-4 M	0.00355	3.55	3.55

Moles mewn PPM

Beth Yw'r Ffracsiwn Rhannol Mewn Ffracsiwn Mole?

Fracsiwn môl nwy penodol yw gwasgedd rhannol y nwy hwnnw wedi'i luosi â ffracsiwn môl y cymysgedd .

Sut Mae Canfod Pwysau Rhannol o fannau geni?

Mae dwy ffordd i ddarganfod y gwasgedd rhannol, sydd fel a ganlyn:

• Defnyddiwch Pv=nRT i gyfrifo gwasgedd unigol pob nwy yn y cymysgedd.
• Gan ddefnyddio ffracsiwn môl pob nwy, cyfrifwch ganran y gwasgedd a roddir gan gyfanswm y gwasgedd a roddir gan bob nwy .

Sut Mae Cyfraith Dalton O Bwysedd Rhannol Cysylltiedig â Ffracsiwn Mole A Phwysedd Rhannol Nwyon Mewn Cymysgedd?

Yn ôl cyfraith gwasgedd rhannol Dalton, mae'r pwysedd a roddir gan gymysgedd o hydoddiant o nwy anadweithiol yn gyfartal i swm gwasgedd rhannol pob cydran nwy . Diffinnir gwasgedd rhannol fel gwasgedd yr holl nwyon mewn cymysgedd os ydynt ar yr un tymheredd.

Mae'r ffracsiwn môl o fewn cymysgedd o nwyon yn ffordd o fynegi cymhareb nwyon cyfagos. Mewn cymysgedd, pan fydd y gwasgedd rhannol yn cael ei roi gan nwy, mae mewn cyfrannedd union â'i ffracsiwn môl.

Ydy'r Mole Fraction A PPMDibynnu ar y Tymheredd?

Nid yw crynodiadau fel ffracsiwn môl, ppm, neu ganran màs yn newid gyda thymheredd.

Mae'r ffracsiwn môl yn cynnwys màs yr hydoddyn a'r toddydd, a'r nid yw tymheredd yn effeithio ar y màs oherwydd nid yw'r màs yn newid. Felly, nid yw'r ffracsiwn mole yn dibynnu ar dymheredd.

Gadewch i ni wylio'r fideo hwn a dysgu am y cysyniad twrch daear, y ffracsiwn twrch daear, PPM, a chyfrifiadau PPB.

Casgliad

• Mae'r ffracsiwn môl yn llai nag un.
• Mae un ppm yn hafal i un gram i bob litr o ddŵr.
• Mae gwasgedd rhannol pob nwy yn hafal i'w ffracsiwn môl yn y cymysgedd o nwyon. Os yw gwasgedd rhannol nwy yn cael ei newid mewn cymysgedd, rhaid newid y ffracsiwn môl hefyd.
• PPM yw'r uned a ddefnyddir i fesur faint o hydoddiant mewn nwyon.