Kemiallinen reaktio on reaktio, jossa tapahtuu kemiallinen muutos, kun yhdistämme kaksi tai useampia aineita toisiinsa muodostaen näin uuden aineen. Kemialliset reaktiot ovat poikkeuksellisen merkittäviä jokapäiväisessä elämässämme. Tämä artikkeli käsittelee kemiallisia reaktioita. Käsittelemme tässä kemiallisen reaktion ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välisiä eroja. Molemmat ovat tärkeitä analyyttisessä analyysissä.kemia.

Tärkein ero ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välillä on se, että ekvivalenssipiste saavutetaan titrausprosessissa, kun titrausaineen moolien määrä vastaa titrattua ainetta. Prosessin päätepiste saavutetaan, kun reaktio tapahtuu ja aine muuttaa väriään. Se tarkoittaa, että liuokseen on sekoittunut tarvittava määrä reagoivaa ainetta.

Ekvivalenssipiste voidaan saavuttaa jo ennen kuin kemiallisessa reaktiossa tapahtuu värinmuutos. Toisaalta päätepiste saavutetaan, kun kemiallisessa reaktiossa tapahtuu värinmuutos. Ekvivalenssipiste on teoreettinen piste, eikä päätepiste ole käsitteellinen piste. Se on todellinen piste, jonka löydämme laboratoriossa.

Ekvivalenssipiste voi olla useita kertoja kemiallisen prosessin aikana, mutta päätepiste on vain kerran kemiallisessa prosessissa.

Ennen kuin hyppäämme aiheeseen, haluan selittää teille kemiallisen reaktion määritelmän.

Mikä on kemiallisen reaktion määritelmä?

Kemiallinen reaktio on reaktio, jossa tapahtuu kemiallinen muutos kahden tai useamman aineen yhdistyessä ja muodostaen uutta ainetta. Kemiallinen reaktio ryhmittää reagoivien aineiden perusatomit uudelleen, jolloin syntyy erilaisia aineita tuotteina. Tuotteilla on reagoivista aineista poikkeavia ominaisuuksia.

Nämä reaktiot ovat teknologian, yhteiskunnan ja jopa olemassaolon perustekijöitä. Moniin toimintoihin, joihin liittyy kemiallisia muutoksia ja jotka on tunnustettu ja joita on harjoitettu jo tuhansia vuosia, kuuluu polttoaineiden lämmittäminen, raudan sulattaminen, lasin ja keramiikan valmistus, oluen valmistaminen sekä viinin ja juuston valmistus.

Esimerkkejä ovat:

• Rauta (Fe) ja rikki (S) sekoitetaan rautasulfidiksi (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Voimme valmistaa sammutettua kalkkia yhdistämällä kalsiumoksidia (CaO) ja vettä (H20). Reaktio on,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolyysi on endoterminen toiminto, joka hajottaa veden sen muodostaviksi atomeiksi. Toteutamme tämän prosessin käyttämällä sähköenergiaa lämpöenergian sijaan. Reaktio on.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Titrausprosessissa tarvitaan sekä ekvivalenssi että päätepiste.

Kuinka monta erilaista kemiallista reaktiota on olemassa?

Useimmat kemialliset reaktiot voidaan jakaa viiteen luokkaan. Tuntemattomien reaktioiden tuotteiden ennustaminen edellyttää kaikkien näiden reaktioiden yksityiskohtaista tuntemusta. Seuraavassa on lueteltu viisi kemiallisten reaktioiden tyyppiä,

1. Palamisreaktio
2. Yhden siirtymän reaktio
3. Kaksoissiirtymäreaktio
4. Yhdistelmäreaktio
5. Hajoamisreaktio

Mitä sinun pitäisi tietää ekvivalenssipisteestä kemiallisessa reaktiossa?

Ymmärtääksesi ekvivalenssipisteen määritelmän, sinun on tiedettävä, että se on seuraava titrauksen varsinainen piste, jossa yhden titranttiaineen moolien määrä vastaa toisen titrattavan aineen mooleja. Tätä pistettä kutsutaan ekvivalenssipisteeksi.

Esimerkiksi happo-emäs-titrauksessa emäksen ja hapon moolien määrä vastaa toisiaan ekvivalenssipisteessä. Titrauksen edetessä käytämme happo-emäs-titrauksen seurantaan pH:n muutosta. Ekvivalenssipiste ei ole mikään titrausprosessin päätepiste.

Tiedätkö, millä menetelmillä vastaavuuspiste määritetään?

Menetelmä sisältää PH-arvon muutoksen, värin muutoksen, johtokyvyn eron, lämpötilan muutoksen ja sakan muodostumisen. Titrausprosessin ekvivalenssi- tai stoikiometrinen piste löytyy, kun emästä ja happoa on riittävästi liuoksen neutraloimiseksi.

Tiedätkö sinä?

Kemiallisen reaktion ekvivalenssipiste tunnetaan myös stoikiometrisenä pisteenä.

Lisätään tippoja titranttia varovasti bureetin läpi.

Kahdeksan menetelmää titrausprosessin ekvivalenssipisteen löytämiseksi!

Titrausprosessin ekvivalenssipisteen havaitsemiseen on useita menetelmiä.

1. PH-indikaattori
2. Johtokyky
3. Värin muutos
4. Sademäärä
5. Amperometria
6. Termometrinen titrimetria

PH-indikaattori

Voimme käyttää värillistä PH-indikaattoria titrauksen ekvivalenssipisteen havaitsemiseen. PH-indikaattori muuttaa väriä PH:n mukaan. Lisätään indikaattoriväriaine titrauksen alussa. Kun havaitaan värin muutos loppupisteessä, se osoittaa, että ekvivalenssipiste on arvioitu.

Johtokyky

Tiedätkö, että johtokyky ei ole helppo menetelmä titrauksen ekvivalenssipisteen määrittämiseksi? Koska liuoksessa on myös muita ioneja, jotka vaikuttavat sen johtokykyyn. Ionit vaikuttavat liuoksen sähkönjohtavuuteen. Ionien reagoidessa seoksen sähkönjohtavuus muuttuu.

Värin muutos

Värinmuutos on ensisijainen menetelmä titrausprosessin ekvivalenssipisteen määrittämiseksi. Joissakin reaktioissa väri muuttuu automaattisesti ekvivalenssipisteessä. Tämän voi nähdä redox-titrauksessa, jossa tarvitaan siirtymämetalleja.

Sademäärä

Saostumista voidaan käyttää titrausprosessin ekvivalenssipisteen määrittämiseen, kun kemiallisen reaktion tuloksena syntyy liukenematon sakka. Saostuman määrittäminen voi kuitenkin olla haastavaa, koska hiukkaskoko, väri ja laskeutumisnopeus ovat hyvin vaikeasti havaittavissa.

Amperometria

Amperometria on käytännöllinen menetelmä titrausprosessin ekvivalenssipisteen määrittämiseksi. Kun poistamme liiallisen titrantin, käytämme tätä amperometriamenetelmää.

Termometrinen titrimetria

Lämpötilan muutos kemiallisessa reaktiossa on tapa määrittää ekvivalenssipiste termometrisessä titrimetriassa. Tiedätkö, että on olemassa taivutuskohta, joka osoittaa endotermisen ja eksotermisen reaktion ekvivalenssipisteen?

Isoterminen kalorimetria

Käytämme isotermistä titrauskalorimetrilaitetta, jolla tuotetaan tietty määrä lämpöä. Mittaamalla lämpöä määritämme titrausprosessin ekvivalenssipisteen. Tätä menetelmää käytetään yleensä biokemiallisissa reaktioissa ekvivalenssipisteen määrittämiseksi.

Spektroskopia

Voimme käyttää spektroskopiaa ekvivalenssipisteen määrittämiseen vain, jos tiedämme titrantin, tuotteen, reagoivan aineen ja reagoivan aineen spektrin. Käytämme tätä menetelmää puolijohteiden etsauksen tunnistamiseen.

Ekvivalenssipiste saavutetaan, kun titraajaa ja titrandeja on sekoitettu yhtä paljon.

Mitä sinun pitäisi tietää kemiallisen reaktion loppupisteestä?

Kemiallisen reaktion loppupiste on piste, jossa väri muuttuu titrauksen aikana. Se edustaa titrauksen loppua.

Voimme saavuttaa päätepisteen käsittelemällä huolellisesti titranttipisaroiden määrää. Voimme muuttaa liuoksen PH-arvoa yhdellä pisaralla. Päätepiste tunnetaan myös nimellä tilavuuspiste.

Kahdeksan eroa kemiallisen reaktion ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välillä

Ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välinen vertailu

Tiedätkö, miksi kemialliset reaktiot ovat välttämättömiä?

Kemialliset reaktiot ovat hyvin tärkeitä jokapäiväisessä elämässämme.

• Kemiallisten reaktioiden vuoksi ihmiset alkavat kiinnostua kemiasta, koska se tuo jännitystä ja viihdettä.
• Voimme jopa selvittää rikosmysteerejä tutkimalla verinäytteitä kemiallisten reaktioiden avulla.
• Kemialliset reaktiot auttavat meitä päättämään, mikä planeetta voi kokea elämää.
• Ihmisen keksintö, tuli, ei ole muuta kuin kemiallinen reaktio.

Katso ja opi happo-emäs titraus

Päätelmä

• Tässä artikkelissa kerrotaan kemiallisen reaktion ekvivalenssipisteen ja päätepisteen eroista.
• Loppupiste on määritellyn indikaattorin värinmuutos, joka osoittaa titrausprosessin päättymisen. Ekvivalenssipiste taas on piste, jossa tarkka määrä titranttia neutraloi analyytin.
• Ekvivalenssipiste on teoreettinen piste, mutta loppupiste on todellinen piste, jonka löydämme laboratoriossa.
• Titrauksen aikana voi esiintyä useita ekvivalenssipisteitä.
• Ekvivalenssipiste saavutetaan, ennen kuin kemiallisessa reaktiossa tapahtuu värinmuutos, mutta päätepiste tunnistetaan, kun kemiallisessa reaktiossa tapahtuu värinmuutos.
• Mikään ei koskaan muutu, jos kemiallisia reaktioita ei tapahdu. On vaikea kuvitella elämää ilman kemiallisia reaktioita.

Aiheeseen liittyvät artikkelit

• Mitä eroa on vektoreiden ja tensoreiden välillä? (Selitetty)
• Ero dy/dx & dx/dy (kuvattu)
• Mitä eroa on aktiivisen ja reaktiivisen voiman välillä? (Kontrasti).
• Ehdollisen ja marginaalijakauman ero (selitetty)