គីមីវិទ្យាគឺពិបាកខ្លាំងណាស់ សូម្បីតែព័ត៌មានលម្អិតតូចបំផុតដែលហាក់ដូចជាមាននាទីច្រើនក៏ដោយ។ វា​ជា​មុខវិជ្ជា​ដែល​គេ​នឹង​យល់​ដរាបណា​គាត់​ត្រូវ​បាន​វិនិយោគ​ទាំងស្រុង​លើ​វា អ្នក​មិន​អាច​ចាត់ចែង​ប្រធានបទ​នេះ​ដូចជា ភាសាអង់គ្លេស ឬ​សូម្បីតែ​រូបវិទ្យា។ វាពិតជាពិសេសក្នុងន័យមួយ គីមីវិទ្យាគឺជាការសិក្សាជាមូលដ្ឋាននៃសារធាតុដូចជាធាតុ និងសមាសធាតុ។

គីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ពេលខ្លះមានប្រធានបទដូចគ្នាដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ព្រោះវាទាំងពីរគឺជាការសិក្សាអំពីទិដ្ឋភាពផ្សេងគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ រូបវិទ្យាគឺងាយស្រួលយល់ជាង សូម្បីតែសំណួរសាមញ្ញបំផុតក្នុងគីមីវិទ្យាក៏ហាក់ដូចជាស្មុគស្មាញដែរ តើការសម្របសម្រួល និងការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងជាអ្វី?

មែនហើយ ខ្ញុំសូមពន្យល់សំណួរនេះដោយពាក្យសាមញ្ញបំផុត។

• ចំណងការសម្របសម្រួល៖ វាគឺជាចំណងដែលត្រូវបានគេហៅថាជាចំណង covalent សកម្មផងដែរ។ ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកគូនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមពីរ។ ចំណងនេះគឺជាប្រតិកម្មនៃលោហធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមកជាមួយគ្នា។
• ចំណងអ៊ីយ៉ុងៈ ចំណងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាចំណងអេឡិចត្រូវ៉ាឡេន។ ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត នៅពេលដែលមានការទាក់ទាញរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុគីមី ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងនេះក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីសែលវ៉ាឡង់ផ្ទេរជាអចិន្ត្រៃយ៍ទៅក្នុងសែលផ្សេងទៀត។

សូមមើលវីដេអូនេះសម្រាប់ការយល់ដឹងខ្លីៗ៖

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពី ភាពខុសគ្នារវាងចំណងទាំងពីរនេះ យើងត្រូវតែចូលជ្រៅ។ ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងចំណងកូអរដោណេ និងចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺថា ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរត្រូវបានទាក់ទាញ ម្យ៉ាងវិញទៀតនៅពេលដែលមានការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ ចំណងសំរបសំរួលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមតំណាងឱ្យអេឡិចត្រុង។

ជាមូលដ្ឋាន ភាពខុសគ្នាសំខាន់គឺថាដំណើរការបង្កើតនៃចំណងទាំងពីរនេះគឺខុសគ្នាទាំងស្រុង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេមានភាពខុសគ្នាជាច្រើនទៀត នេះគឺជាបញ្ជីនៃភាពខុសគ្នារវាងចំណងទាំងពីរនេះ។

តារាងសម្រាប់ភាពខុសគ្នារវាងចំណងកូអរដោណេ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង

បន្តអានដើម្បីដឹងបន្ថែម។

តើអ្វីជាចំណងកូអរដោណេ?

A ចំណង​សំរបសំរួល​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ផង​ដែរ​ថា​ចំណង​ covalent ឬ​មូលបត្រ​បំណុល​ covalent dative ។ វាគឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក។ នៅពេលដែលអាតូមពីរចែករំលែកគូអេឡិចត្រុង , ដោយហេតុនេះ ចំណងសំរបសំរួលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាតូមទាំងនេះត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយគ្នាដោយសារតែការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូល។ វត្ថុដូចគ្នាអាចមានឈ្មោះផ្សេងគ្នាជាច្រើននៅក្នុងគីមីវិទ្យា នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមានភាពច្របូកច្របល់ជាឧទាហរណ៍ ការសម្របសម្រួលចំណង។ ចំណងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាចំណងកូវ៉ាឡេន ជួនកាលមនុស្សយល់ច្រលំ ហើយគិតថាទាំងនេះជាចំណងពីរផ្សេងគ្នា។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃចំណងកូវ៉ាឡេន។

• អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម (H ₃ O+)

ចំណងកូវ៉ាឡង់កូអរដោណេតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន នៅពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ។ ដំណើរការនេះគឺងាយស្រួលយល់ជាងវាហាក់ដូចជា នៅពេលដែលស្នូលនៃអ៊ីដ្រូសែនផ្ទេរទៅម៉ូលេគុលទឹក ចំណងសំរបសំរួលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទឹក (H2O) មានអេឡិចត្រុងតែមួយគូដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូញ៉ូម ដូច្នេះ H មិនចូលរួមផ្នែកណាមួយដោយការមិនចែករំលែកអេឡិចត្រុងទៅចំណង។

តើអ្វីជាចំណងអ៊ីយ៉ុង?

ចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏មានឈ្មោះផ្សេងទៀតដែលជាចំណងអេឡិចត្រូវ៉ាឡេន។ នៅក្នុងសមាសធាតុគីមី ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរ ដូច្នេះទំនាក់ទំនងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីសែលវ៉ាឡេនផ្ទេរជាអចិន្ត្រៃយ៍ទៅអាតូមមួយផ្សេងទៀត។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលមួយ។ អ៊ីយ៉ុងចំណងតែងតែបង្កើតជាសមាសធាតុដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសមាសធាតុអេឡិចត្រូវ៉ាឡេន ឬអ៊ីយ៉ុង។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។

• KCl – ប៉ូតាស្យូមក្លរ
• K ₂ O – Potassium Oxide
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – Beryllium Bromide
• MgF ₂ – Magnesium Fluoride
• MgSO ₄ – Magnesium Sulfate

តើចំណងការសម្របសម្រួលមានអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេនទេ?

មូលបត្របំណុល Ionic និង Covalent គឺជាប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយដំណើរការផ្សេងៗគ្នា។ ចំណងកូអរដោណេ ត្រូវបានគេហៅផងដែរថា ចំណង covalent ប៉ុន្តែចំណងទាំងនេះមិនមានអ៊ីយ៉ុងទេ។

Coordinate Bond

ចំណងកូវ៉ាឡង់កូអរដោណេត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមពីរចែករំលែកគូអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងការបង្កើតចំណងនេះ អាតូមត្រូវបានចូលរួម ហើយចំណងគីមីផ្ទាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមពីរ។ នៅក្នុងចំណងកូអរដោណេ ភាពខុសគ្នាគឺទាបជាង 1.7 នៅក្នុងតម្លៃ electronegativity នៃអាតូម។

Electrovalent Bond

ចំណងអេឡិចត្រូវ៉ាឡេនគឺអ៊ីយ៉ុង ហើយវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្ទេរទៅសែលមួយផ្សេងទៀត ជាអចិន្ត្រៃយ៍។ នៅក្នុងការបង្កើតចំណងនេះ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានជាប់ពាក់ព័ន្ធ ហើយប្រភេទនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមពីរ។ នៅក្នុងចំណងអេឡិចត្រូវ៉ាឡេន ភាពខុសគ្នាគឺខ្ពស់ជាង 1.7 នៅក្នុងតម្លៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន និងចំណងអ៊ីដ្រូសែន?

ដូចដែលខ្ញុំបាននិយាយ ចូលគីមីវិទ្យា ភាពខុសគ្នាតិចតួចបំផុតនៅក្នុងដំណើរការមួយអាចបង្កើតបាននូវអ្វីដែលខុសគ្នាទាំងស្រុង។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមានភាពលេចធ្លោក្នុងការអនុវត្តការពិសោធន៍ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ប្រសិនបើអ្នកចង់ជៀសវាងការធ្វើម្តងទៀត។ មានចំណងបីប្រភេទដែលត្រូវបានលើកឡើងច្រើនបំផុតនៅក្នុងសៀវភៅ ហើយជួនកាលហាក់ដូចជាស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែវាមិនដូច្នោះទេ ចូរយើងចូលមើល ហើយស្វែងយល់អំពីពួកវា ដើម្បីជៀសវាងកំហុសណាមួយ។

តារាងសម្រាប់ភាពខុសគ្នាទាំងអស់រវាងកូវ៉ាលេន ចំណង និងចំណងអ៊ីដ្រូសែន

នេះគឺជាតារាងនៃភាពខុសគ្នារវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

តើអ្វីជាឧទាហរណ៍នៃកូអរដោណេ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង?

នៅពេលណាដែលនិយមន័យនៃពាក្យពិបាក នោះឧទាហរណ៍តែងតែធ្វើអោយវាងាយស្រួលយល់។ មានមនុស្សដែលគ្រាន់តែរៀន និងយល់ពីឧទាហរណ៍ ព្រោះវាងាយស្រួលជាង និងចំណាយពេលតិច។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃចំណងកូអរដោណេ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង។

សំរបសំរួលឧទាហរណ៍នៃចំណង៖

• អាម៉ូញ៉ូម (NH ₄ +) អ៊ីយ៉ុង។
• អាម៉ូញាក់ បូរុន ទ្រីហ្វ្លុយអូរី (NH ₃ .BF ₃ )។<6
• អាលុយមីញ៉ូក្លរ (Al2Cl6)។
• កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO)។

ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុង៖

• Li2O: លីចូមអុកស៊ីដ។
• KF: ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី។
• CaCl: កាល់ស្យូមក្លរួ។
• NaCl: sodium chloride។

ដើម្បីបញ្ចប់

ចំណងការសម្របសម្រួលត្រូវបានហៅផងដែរថាជាចំណង covalent dative ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកការបោះឆ្នោតពីអាតូមពីរ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាចំណងអេឡិចត្រូវ៉ាឡេន។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចនៅពេលដែលមានការទាក់ទាញរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។

នៅក្នុងនេះអាតូមបង្កើតសម្ព័ន្ធភាពគឺជាផ្នែកមួយរបស់វា លើសពីនេះ ចំណងគីមីផ្ទាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមពីរ។ ភាពខុសគ្នាគឺទាបជាង 1.7 នៅក្នុងតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមនៅក្នុងចំណងកូអរដោណេ។

ចំណងអេឡិចត្រុងគឺអ៊ីយ៉ុង ហើយវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្ទេរទៅសែលមួយទៀតជាអចិន្ត្រៃយ៍។ ចំណងនេះបង្កើតនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងជាប់ពាក់ព័ន្ធ ហើយប្រភេទនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចត្រូវបានផលិតរវាងអាតូមពីរ។ ភាពខុសគ្នាគឺខ្ពស់ជាង 1.7 នៅក្នុងតម្លៃ electronegativity នៃអាតូម។

ចុចទីនេះដើម្បីស្វែងយល់បន្ថែមអំពីភាពខុសគ្នាទាំងនេះតាមរយៈអត្ថបទគេហទំព័រនេះ។