Wat is die verskil tussen elektrolitiese selle en galvaniese selle? (Gedetailleerde ontleding) - Al die verskille
INHOUDSOPGAWE
Wetenskap het in die verlede baie wonders gedoen, en die wêreld doen in die hede en maak gereed vir die toekoms. Die woord “wetenskap” is geneem van die Latynse woord “Scientia”, wat kennis beteken; hierdie kennis is gebaseer op hipoteses, waarnemings en eksperimente van universele wetenskap.
Soos in chemie word die beweging van ione bespreek, wat verskillende tipes selle vereis. Die toestel wat chemiese energie in elektriese energie omskakel of andersom deur 'n redoksreaksie staan bekend as 'n elektrochemiese sel. Die elektrochemiese selle is elektrolities en galvanies (voltaïese selle).
Sien ook: Wat is die verskil tussen 'n hotel en 'n motel? - Al die verskille'n Elektrolitiese sel is 'n sel wat bestaan uit positiewe en negatiewe pole bekend as 'n anode en katode. Aan die ander kant word 'n galvaniese sel gedefinieer as 'n elektrochemiese sel wat gebruik word om die chemiese energie van spontane redoksreaksies in elektriese energie om te skakel.
Die elektrolitiese sel word gebruik vir die proses van elektrolise, wat 'n proses is van stroom wat deur 'n elektroliet gaan. As gevolg hiervan vind die migrasie van negatiewe en positiewe ione na die anode en katode plaas.
'n Galvaniese sel, ook genoem 'n voltaïese sel, is 'n elektrochemiese sel wat chemiese reaksies gebruik om elektriese krag op te wek.
Albei hierdie selle is steeds so bruikbaar soos hulle was ten tyde van hul uitvinding, wat beteken dat hulle nie hul waarde verloor het niein vandag se revolusionistiese samelewing.
Die belangrikheid en verskille tussen galvaniese selle, of voltaïese selle, en elektrolitiese selle word breedvoerig in hierdie artikel bespreek.
Elektrolitiese sel: Hoe werk dit?
'n Elektrolitiese toestel wat elektriese energie gebruik om 'n nie-spontane redoksreaksie te veroorsaak, staan bekend as 'n elektrolitiese sel. Sekere chemikalieë kan met behulp van elektrolitiese selle geelektroliseer word, wat dan elektrochemiese selle genoem word.
Elektrolitiese selle en kapasitors
Sien ook: Om VS te bevestig om te verifieer: Die korrekte gebruik - al die verskilleByvoorbeeld, water kan geelektroliseer word om gasvormige suurstof en gasvormige waterstof te skep met die gebruik van 'n elektrolitiese sel. Dit word bewerkstellig deur die vloei van elektrone (in die reaksie-omgewing) te benut om deur die nie-spontane redoksreaksie se aktiveringsenergie-versperring te breek.
Die hoofdele van elektrolitiese selle is:
- 'n Katode (negatiewe lading)
- 'n Anode (positiewe lading)
- 'n Elektroliet
Die gedissosieerde positiewe ione in die elektroliet word na die katode van die elektrolitiese sel wanneer 'n eksterne elektriese stroom daardeur vloei. Dit veroorsaak dat die positief gelaaide ione op die katode afsak.
Die positief gelaaide anode word tegelykertyd deur die negatief gelaaide ione genader.
Wat is 'n galvaniese sel en hoe werk dit?
'n Galvaniese of voltaïese sel is 'n toestel wat omskakelchemiese energie in elektriese energie deur ewekansige redoksreaksies. 'n Galvaniese sel is 'n elektrochemiese toestel wat elektrisiteit skep deur chemiese bewerkings.
Die algemene apparaat bestaan uit twee verskillende elektrodes.
Die een bestaan uit koper en die ander is sink; albei word in aparte bekers geplaas wat hul onderskeie metaalione in oplossing bevat, wat deur 'n soutbrug verbind word en deur 'n poreuse membraan geskei word.
Die doel van die vervaardiging van elektrolitiese selle is om elektriese energie in chemiese energie om te skakel deur die elektroliet bloot te stel aan twee metale wat onderskeidelik gelaai en aan 'n battery gekoppel is.
Die oorsaak van die produksie van galvaniese selle of voltaïese selle is dat hulle in staat is om chemiese energie om te skakel in elektriese energie, wat benodig word vir werkdoeleindes.
Galvaniese sel-eksperiment
Onderskeidende feite tussen galvaniese en elektrolitiese selle
Elektrolitiese selle en galvaniese selle het 'n paar kontrasterende kenmerke wat in die tabel hieronder bespreek word.
| Kenmerke | Elektrolitiese sel | Galvaniese of Voltaïese Sel |
|---|---|---|
| Produksie | Die elektrolitiese sel gebruik 'n houer wat met elektroliete gevul is en daar is twee elektrodes daarin gedoop wat onderskeidelik aan die battery gekoppel is wat hulle anode en maakkatode. | Die galvaniese sel of voltaïese sel word geproduseer wanneer twee bekers gevul met elektroliete en twee elektrodes in hierdie oplossing gedoop word. Hierdie bekers word deur 'n soutbrug verbind en beide elektrodes word onderskeidelik deur 'n battery verbind. |
| Energie | Die elektrolitiese sel skakel elektriese energie om in chemiese energie deur 'n redoksreaksie wat spontaan is en in beheer is van die produksie van elektriese energie. | 'n Galvaniese of voltaïese sel is 'n sel wat chemiese energie in elektriese energie omskep deur 'n redoksreaksie wat baie nuttig is vir werksdoeleindes. |
| Bron van energie | 'n Elektrolitiese sel benodig 'n eksterne bron van energie om te funksioneer. 'n battery is aan beide elektrodes gekoppel wat die elektrolitiese sel se werking begin. | Die galvaniese of voltaïese sel benodig geen eksterne energiebron nie aangesien dit sy energie produseer. |
| Ladings | Die elektrolitiese sel bevat negatief gelaaide anodes en positief gelaaide katodes. | Galvaniese sel of voltaïese sel bevat positief gelaaide anode en negatief gelaaide katodes. |
| Reaksies | Elektrolitiese selle gebruik spontane reaksies om chemiese energie te produseer. Dit skakel elektriese energie om in chemiese energie. | Galvaniese of voltaïese selle gebruik nie-spontanereaksies om elektriese energie te produseer. dit skakel chemiese energie om in elektriese energie wat benodig word vir werk. |
Verskille tussen galvaniese en elektrolitiese selle
Praktiese toepassings van die elektrolitiese sel
Die elektrolitiese sel het 'n belangrike rol vir homself in vandag se samelewing gespeel en word in massagetalle gebruik. Die praktiese en belangrikheid van elektrolitiese selle word hieronder gelys:
- Dit word gebruik om natriummetaal van gesmelte natriumchloried voor te berei deur die downs-sel te gebruik.
- Dit word gebruik om chloorga s te verkry en bytsoda (NaOH) uit waterige natriumchloried deur nelsonsel te berei.
- Dit word gebruik om aluminiummetaal te onttrek.
- Dit word gebruik in die elektro-raffinering van koper.
- Elektrolitiese selle word gebruik vir die elektroplatering van metale.
- Die elektrolitiese sel word gebruik om suurstofgas en waterstofgas uit water te produseer deur dit deur elektrolise te lewer.
Praktiese toepassings van galvaniese of voltaïese Selle
Galvaniese of voltaïese selle is 'n belangrike uitvinding vir vandag se wêreld en word wyd en syd deur die mensdom gebruik. Elektrisiteit is 'n basiese noodsaaklikheid van die moderne lewe en die produksie daarvan is een van die moeilikste prosesse, maar tog het ons soveel maniere om elektrisiteit te produseer.
Galvaniese of voltaïese selle is een van die vroegste metodes om elektrisiteit op te wek. Dit steedsbesit aansienlike belang onder die nuwe en moderne metodes om elektrisiteit te produseer.
- Die proses van galvaniese selle het baie tipes en beïnvloed die menslike lewe op baie maniere. Droë selle of batterye, wat ons algemeen in ons alledaagse lewe gebruik, dryf ons flitse, TV-kontroles, speletjiebeheerders en soveel ander dinge aan.
- Die loodbergbattery is ook 'n alledaagse voorbeeld van 'n galvaniese sel. Die funksie van 'n loodbergbattery is om elektrisiteit op te wek wanneer die hoofkragtoevoer af is. Dit word algemeen as 'n rugsteun in huise en werkplekke gebruik.
- Brandstofselle word wyd in nywerhede gebruik aangesien hul rugsteun groter moet wees. Dit word gebruik wanneer die elektrisiteit af is en masjinerie moet werk.
Galvaniese sel vs. elektrolitiese sel
Gevolgtrekking
- Om op te som dit op, beide elektrolitiese en galvaniese of voltaïese selle het hul eie belang in hierdie moderne wêreld in hul eie unieke manier van verwerking. Beide hierdie selle is steeds in gebruik en dien steeds hul doel.
- Oor die algemeen is die metode wat die produksie van beide elektrolitiese en galvaniese selle ondergaan eenvoudig en maklik toeganklik vir die gewone mens.
- Die elektrolitiese sel kan nie werk as dit nie aan enige eksterne kragtoevoer gekoppel is nie. Daarteenoor hoef die galvaniese versameling nie aan enige eksterne kragtoevoer gekoppel te word soos dit produseer niesy eie krag.
- Die gebruik van beide selle is nou bekend en bekend in die hele wêreld, en hierdie merkwaardige uitvinding is nou deel van die jeug se sillabus en word deesdae aan elke kind geleer.
