전해 전지와 갈바니 전지의 차이점은 무엇입니까? (상세 분석) – 모든 차이점
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과학은 과거에 많은 놀라운 일을 해왔고, 세계는 현재 하고 있으며 미래를 준비하고 있습니다. "과학"이라는 단어는 지식을 의미하는 라틴어 "Scientia"에서 유래되었습니다. 이 지식은 보편 과학의 가설, 관찰 및 실험을 기반으로 합니다.
화학에서와 마찬가지로 이온의 이동에 대해 논의하는데, 여기에는 서로 다른 유형의 세포가 필요합니다. 산화 환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 또는 그 반대로 변환하는 장치를 전기화학 전지라고 합니다. 전기화학 전지는 전해 전지와 갈바니 전지(볼타 전지)입니다.
전해전지는 양극과 음극으로 알려진 양극과 음극으로 구성된 전지이다. 한편, 갈바니 전지는 자발적인 산화환원 반응의 화학 에너지를 전기 에너지로 전환시키는 데 사용되는 전기화학 전지로 정의된다. 전해 전지는 전기 분해 과정에 사용되며, 전해질을 통과하는 전류의 과정입니다. 이로 인해 양극과 음극을 향한 음이온과 양이온의 이동이 일어난다.
또한보십시오: 고속도로 VS 고속도로: 알아야 할 모든 것 – 모든 차이점볼타 전지라고도 하는 갈바니 전지는 화학 반응을 통해 전력을 생성하는 전기 화학 전지입니다.
이 두 셀은 모두 발명 당시와 마찬가지로 여전히 유용하므로 가치를 잃지 않았습니다.오늘날의 혁명적 사회에서.
이 기사에서는 갈바니 전지 또는 볼타 전지와 전해 전지의 중요성과 차이점에 대해 자세히 설명합니다.
전해 전지: 작동 방식은?
전기 에너지를 이용하여 비자발적인 산화환원 반응을 유도하는 전기분해 장치를 전해조라고 합니다. 특정 화학 물질은 전해 전지를 사용하여 전기 분해할 수 있으며, 이를 전기 화학 전지라고 합니다.
전해 전지 및 커패시터
예를 들어, 전해 전지를 사용하여 물을 전기 분해하여 가스 상태의 산소와 가스 상태의 수소를 생성할 수 있습니다. 이는 전자의 흐름(반응 환경으로)을 활용하여 비자발적 산화환원 반응의 활성화 에너지 장벽을 돌파함으로써 달성됩니다.
전해 셀의 주요 부분은 다음과 같습니다.
- 음극(음전하)
- 양극(양전하)
- 전해질
전해액에서 해리된 양이온을 음극으로 끌어당긴다. 외부 전류가 흐를 때 전해 전지. 이로 인해 양전하를 띤 이온이 음극에 정착하게 됩니다.
음전하 이온은 양전하를 띤 양극에 동시에 접근합니다.
갈바니 셀이란 무엇이며 어떻게 작동합니까?
갈바닉 또는 볼타 전지는 변환하는 장치입니다.임의의 산화 환원 반응을 통해 화학 에너지 를 전기 에너지 로 변환합니다. 갈바니 전지는 화학 작용을 통해 전기를 생성하는 전기 화학 장치입니다.
일반적인 장치는 두 개의 서로 다른 전극으로 구성됩니다.
하나는 구리로 구성되고 다른 하나는 아연으로 구성됩니다. 둘 다 용액에 각각의 금속 이온을 포함하는 별도의 비이커에 배치되며, 이 비이커는 염다리로 연결되고 다공성 막으로 분리됩니다.
전해조 제작의 목적은 각각 전지에 충전되어 연결된 두 개의 금속에 전해액을 노출시켜 전기에너지를 화학에너지로 전환시키는 것이다. 갈바니 전지 또는 볼타 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환할 수 있는 능력을 가지고 있어 작업에 필요합니다.
갈바니 전지 실험
갈바니 전지와 전해 전지의 구별
전해전지와 갈바니전지는 몇 가지 상반되는 특징이 아래 표와 같습니다.
| 특징 | 전해전지 | 갈바닉 또는 볼타 셀 |
|---|---|---|
| 생산 | 전해 셀은 전해질이 채워진 용기를 사용합니다. 배터리에 각각 연결되어 양극과갈바니 전지 또는 볼타 전지는 전해질로 채워진 두 개의 비이커와 두 개의 전극을 이 용액에 담그면 생성됩니다. 이 비이커는 염다리로 연결되어 있고 두 전극은 각각 배터리로 연결되어 있습니다. | |
| 에너지 | 전해셀은 자발적인 산화 환원 반응을 통해 화학 에너지를 생성하며 전기 에너지 생산을 담당합니다. 갈바니 또는 볼타 전지는 산화 환원 반응을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 전지로 매우 유용합니다. | |
| 에너지원 | 전해조가 작동하려면 외부 에너지원이 필요합니다. 배터리는 전해 전지의 작동을 시작하는 두 전극에 연결됩니다. 갈바닉 또는 볼타 전지는 에너지를 생산하므로 외부 에너지원이 필요하지 않습니다. | |
| 전하 | 전해 전지는 음전하를 띤 양극과 양전하를 띤 음극을 포함합니다. | 갈바니 전지 또는 볼타 전지는 양전하를 띤 양극과 음전하를 띤 음극을 포함합니다. |
| 반응 | 전해조는 자발적인 반응을 이용하여 화학 에너지를 생성합니다. 전기 에너지를 화학 에너지로 변환합니다. | Galvanic 또는 voltaic cell은 비자발적전기 에너지를 생산하는 반응. 화학 에너지를 작업에 필요한 전기 에너지로 변환합니다. |
갈바니 전지와 전해 전지의 차이점
전해 전지의 실제 응용
전해 전지 오늘날 사회에서 그 자체로 중요한 역할을 했으며 대량으로 사용되고 있습니다. 전해조의 실용성과 중요성은 다음과 같다.
또한보십시오: 감각과 감각의 차이점은 무엇입니까? (올바르게 사용하는 법 배우기) – 모든 차이점- 다운셀을 이용하여 용해된 염화나트륨으로부터 금속나트륨을 제조하는데 사용된다.
- 염소 가스3를 얻고 넬슨 셀에 의해 염화나트륨 수용액으로부터 가성소다(NaOH)를 제조하는 데 사용된다.
- 알루미늄 금속을 추출하는 데 사용된다.
- 동의 전해정련에 사용한다.
- 전해전지는 금속의 전기도금에 사용한다.
- 전기분해를 통해 물을 전달함으로써 산소가스 및 수소가스를 생성하는 전기분해조를 사용한다.
갈바닉 또는 볼타의 실용화 전지
갈바닉 또는 볼타 전지는 오늘날 세계에서 중요한 발명품이며 인류에 의해 광범위하게 사용되고 있습니다. 전기는 현대 생활의 기본적인 필수품이며 생산은 가장 어려운 과정 중 하나이지만 전기를 생산하는 방법은 무궁무진합니다.
갈바닉 또는 볼타 전지는 전기를 생성하는 최초의 방법 중 하나입니다. 여전히전기를 생산하는 새롭고 현대적인 방법 중에서 중요한 중요성을 가지고 있습니다.
- 갈바닉 전지의 공정은 많은 종류가 있으며 인간의 삶에 많은 영향을 미치고 있습니다. 우리가 일상 생활에서 일반적으로 사용하는 건전지 또는 배터리는 손전등, TV 제어 장치, 게임 컨트롤러 등에 전원을 공급합니다.
- 납 축전지는 또한 갈바니 전지의 일상적인 예. 납 축전지의 기능은 주 전원 공급 장치가 꺼져 있을 때 전기를 생성하는 것입니다. 일반적으로 가정과 작업장에서 백업용으로 사용됩니다.
- 연료 전지는 백업 용량이 더 커야 하므로 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 전기가 나갔거나 기계가 작동해야 할 때 사용합니다.
갈바니 전지 vs. 전해 전지
결론
- 결론 따라서 전해 전지와 갈바닉 또는 볼타 전지는 고유한 처리 방식으로 현대 세계에서 고유한 중요성을 갖습니다. 이 두 셀은 모두 여전히 사용 중이며 여전히 제 역할을 수행하고 있습니다.
- 전반적으로 전해 전지와 갈바니 전지를 모두 생산하는 방법은 간단하고 일반인도 쉽게 접근할 수 있습니다.
- 전해조는 외부 전원 공급 장치에 연결되어 있지 않으면 작동할 수 없습니다. 반대로 갈바닉 컬렉션은 외부 전원 공급 장치에 연결할 필요가 없습니다.자신의 힘.
- 두 세포의 사용은 이제 전 세계적으로 유명하고 친숙하며, 이 놀라운 발명은 이제 청소년의 강의 계획서의 일부이며 오늘날 모든 어린이에게 가르쳐집니다.
