Шинжлэх ухаан өнгөрсөн хугацаанд олон гайхамшгуудыг бүтээсэн бөгөөд дэлхий одоо цагт хийж, ирээдүйдээ бэлдэж байна. "Шинжлэх ухаан" гэдэг үг нь мэдлэг гэсэн утгатай латин "Scientia" гэсэн үгнээс гаралтай; Энэхүү мэдлэг нь бүх нийтийн шинжлэх ухааны таамаглал, ажиглалт, туршилт дээр суурилдаг.

Химитэй адил ионуудын хөдөлгөөнийг хэлэлцдэг бөгөөд энэ нь өөр өөр төрлийн эсүүдийг шаарддаг. Редокс урвалаар химийн энергийг цахилгаан энерги болгон хувиргадаг төхөөрөмжийг цахилгаан химийн эс гэж нэрлэдэг. Цахилгаан химийн эсүүд нь электролит ба гальваник (вольтийн эс) юм.

Электролитийн эс нь эерэг ба сөрөг туйлуудаас тогтсон анод ба катод гэж нэрлэгддэг эс юм. Нөгөөтэйгүүр, гальваник элемент нь аяндаа үүсэх исэлдэлтийн урвалын химийн энергийг цахилгаан энерги болгон хувиргахад ашигладаг цахилгаан химийн элемент гэж тодорхойлогддог.

Электролитийн эсийг электролизийн процесс, Энэ нь электролитээр дамжин өнгөрөх гүйдэл юм. Үүний улмаас сөрөг ба эерэг ионуудын шилжилт анод ба катод руу явагддаг.

Галваник эс буюу гальваник эс нь химийн урвалыг ашиглан цахилгаан эрчим хүч үүсгэдэг цахилгаан химийн эс юм.

Эдгээр эсүүд хоёулаа шинэ бүтээгдсэн үеийнх шигээ ашиг тустай хэвээр байгаа бөгөөд энэ нь үнэ цэнээ алдаагүй гэсэн үг юм.өнөөгийн хувьсгалт нийгэмд.

Галваник эс буюу вольт эс ба электролитийн эсийн ач холбогдол ба ялгааг энэ өгүүллээр дэлгэрэнгүй авч үзнэ.

Электролит эс: Энэ нь хэрхэн ажилладаг вэ?

Аяндаа бус исэлдэх урвалыг өдөөхөд цахилгаан энерги ашигладаг электролитийн төхөөрөмжийг электролитийн эс гэж нэрлэдэг. Зарим химийн бодисыг электролитийн эсүүд ашиглан электролиз хийх боломжтой бөгөөд тэдгээрийг дараа нь цахилгаан химийн эс гэж нэрлэдэг.

Электролитийн эсүүд ба конденсаторууд

Жишээлбэл, электролизийн элементийн тусламжтайгаар усыг хийн хүчилтөрөгч, хийн устөрөгчийг бий болгохын тулд электролиз хийж болно. Энэ нь электронуудын урсгалыг (урвалын орчинд орох) ашиглан аяндаа явагдахгүй исэлдэлтийн урвалын идэвхжих энергийн саадыг даван туулах замаар хийгддэг.

Электролитийн эсийн үндсэн хэсгүүд нь:

• Катод (сөрөг цэнэг)
• Анод (эерэг цэнэг)
• Электролит

Электролит дахь диссоциацлагдсан эерэг ионууд нь катодын катод руу татагддаг. түүгээр гадны цахилгаан гүйдэл урсах үед электролитийн эс. Энэ нь эерэг цэнэгтэй ионууд катод дээр суурьшихад хүргэдэг.

Эерэг цэнэгтэй анод руу сөрөг цэнэгтэй ионууд нэгэн зэрэг ойртдог.

Гальваник эс гэж юу вэ, энэ нь хэрхэн ажилладаг вэ?

Гальваник эсвэл вольт эс нь хувиргах төхөөрөмж юмсанамсаргүй исэлдэлтийн урвалаар химийн энерги цахилгаан энерги болж хувирдаг. Галваник элемент нь химийн үйлдлээр цахилгаан үүсгэдэг цахилгаан химийн төхөөрөмж юм.

Нийтлэг төхөөрөмж нь хоёр өөр электродоос бүрдэнэ.

Нэг нь зэс, нөгөө нь цайр; Хоёуланг нь давсны гүүрээр холбосон, сүвэрхэг мембранаар тусгаарлагдсан тус тусын металл ионыг агуулсан тусдаа шилэн саванд хийнэ.

Электролитийн эсийг үйлдвэрлэх зорилго нь электролитийг цэнэглэж, батарейтай холбосон хоёр металлд тус тус үзүүлэх замаар цахилгаан энергийг химийн энерги болгон хувиргах явдал юм.

Үйлдвэрлэлийн шалтгаан. гальваник эсүүд буюу вольт эсүүд нь химийн энергийг цахилгаан энерги болгон хувиргах чадвартай байдаг бөгөөд энэ нь ажлын хэрэгцээнд шаардлагатай байдаг.

Гальваник эсийн туршилт

Гальваник ба электролитийн эсийг ялгах баримтууд

Электролитийн эсүүд болон гальваник эсүүд нь доорх хүснэгтэд дурдсан зарим ялгаатай шинж чанартай байдаг.

Гальваник ба электролитийн эсийн ялгаа

Электролитийн эсийн практик хэрэглээ

Электролитийн эс өнөөгийн нийгэмд чухал үүрэг гүйцэтгэсэн бөгөөд олноор хэрэглэгддэг. Электролитийн эсийн практик байдал, ач холбогдлыг доор жагсаав:

1. Энэ нь хайлсан натрийн хлоридоос натри металлыг буулгах эсийг ашиглан бэлтгэхэд хэрэглэгддэг.
2. Энэ нь хлорын га с гарган авч, натрийн хлоридын уснаас нельсон эсээр идэмхий натри (NaOH) бэлтгэхэд хэрэглэгддэг.
3. Хөнгөн цагаан металл гаргаж авахад хэрэглэгддэг.
4. Зэсийг цахилгаанаар цэвэршүүлэхэд ашигладаг.
5. Электролитийн эсийг металлыг цахилгаанаар бүрэхэд ашигладаг.
6. Электролитийн эсийг электролизээр дамжуулан уснаас хүчилтөрөгч, устөрөгчийн хий гаргаж авахад ашигладаг.

Галваник эсвэл вольтийн практик хэрэглээ. Эсүүд

Гальван буюу вольт эсүүд нь орчин үеийн ертөнцөд чухал шинэ бүтээл бөгөөд хүн төрөлхтний өргөнөөр ашиглагддаг. Цахилгаан нь орчин үеийн амьдралын үндсэн хэрэгцээ бөгөөд түүнийг үйлдвэрлэх нь хамгийн хэцүү процессуудын нэг боловч бидэнд цахилгаан үйлдвэрлэх маш олон арга бий.

Гальван буюу вольт эсүүд нь цахилгаан үүсгэх хамгийн эртний аргуудын нэг юм. Одоо ч гэсэнцахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэх шинэ, орчин үеийн аргуудын дунд чухал ач холбогдолтой юм.

1. Галваник эсийн үйл явц нь олон төрөлтэй бөгөөд хүний ​​амьдралд олон талаар нөлөөлдөг. Бидний өдөр тутмын амьдралдаа хэрэглэдэг хуурай эсүүд эсвэл батерейнууд нь гар чийдэн, ТВ удирдлага, тоглоомын удирдлага болон бусад олон зүйлийг тэжээдэг.
2. Хар тугалга хадгалах зай нь мөн гальваник эсийн өдөр тутмын жишээ. Хар тугалга агуулах батерейны үүрэг нь үндсэн тэжээл унтарсан үед цахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэх явдал юм. Үүнийг ихэвчлэн орон сууц, ажлын байранд нөөц болгон ашигладаг.
3. Түлшний эсүүд нь илүү том нөөцтэй байх шаардлагатай тул үйлдвэрүүдэд өргөн хэрэглэгддэг. Эдгээрийг цахилгаан тасарч, машин механизм ажиллах шаардлагатай үед ашигладаг.

Гальваник эс ба электролитийн эс

Дүгнэлт

• Дүгнэлт. Энэ нь орчин үеийн ертөнцөд электролитийн болон гальваник эсвэл вольт эсүүдийн аль аль нь өөрийн гэсэн өвөрмөц боловсруулалтын арга замаар өөрийн гэсэн ач холбогдолтой юм. Эдгээр эсүүд хоёулаа ашиглагдаж байгаа бөгөөд одоо ч гэсэн зорилгоо биелүүлсээр байна.
• Ер нь электролит ба гальваник эсийг хоёуланг нь үйлдвэрлэх арга нь энгийн бөгөөд энгийн хүмүүст хялбар байдаг.
• Электролитийн элемент нь ямар ч гадны тэжээлийн эх үүсвэрт холбогдоогүй үед ажиллах боломжгүй. Үүний эсрэгээр, гальваник цуглуулга нь үйлдвэрлэж байгаа тул ямар ч гадны цахилгаан тэжээлд холбогдох шаардлагагүй болноөөрийн хүч.
• Эдүгээ хоёр эсийн хэрэглээ нь дэлхий даяар алдартай бөгөөд танил болсон бөгөөд энэхүү гайхалтай бүтээл нь одоо өсвөр үеийнхний сургалтын хөтөлбөрийн нэг хэсэг болж, орчин үеийн хүүхэд бүрт зааж байна.