A ciencia fixo moitas marabillas no pasado e o mundo está facendo no presente e prepárase para o futuro. A palabra "ciencia" foi tomada da palabra latina "Scientia", que significa coñecemento; este coñecemento baséase en hipóteses, observacións e experimentos da ciencia universal.

Como en química, fálase do movemento dos ións, que require diferentes tipos de células. O dispositivo que transforma a enerxía química en enerxía eléctrica ou viceversa mediante unha reacción redox coñécese como pila electroquímica. As células electroquímicas son electrolíticas e galvánicas (células voltaicas).

Unha pila electrolítica é unha pila que consta de polos positivos e negativos coñecidos como ánodo e cátodo. Por outra banda, unha pila galvánica defínese como unha pila electroquímica que se utiliza para converter a enerxía química das reaccións redox espontáneas en enerxía eléctrica.

A pila electrolítica utilízase para o proceso de electrólise, que é un proceso de corrente que pasa por un electrólito. Debido a isto, ten lugar a migración de ións negativos e positivos cara ao ánodo e ao cátodo.

Unha pila galvánica, tamén chamada pila voltaica, é unha pila electroquímica que utiliza reaccións químicas para xerar enerxía eléctrica.

Ambas estas celas seguen sendo tan útiles como o eran no momento da súa invención, o que significa que non perderon o seu valorna sociedade revolucionaria actual.

A importancia e as diferenzas entre as pilas galvánicas, ou pilas voltaicas, e as pilas electrolíticas son discutidas amplamente neste artigo.

Célula electrolítica: como funciona?

Un dispositivo electrolítico que emprega enerxía eléctrica para inducir unha reacción redox non espontánea coñécese como pila electrolítica. Certos produtos químicos poden electrolizarse mediante celas electrolíticas, que logo se denominan células electroquímicas.

Células e capacitores electrolíticos

Por exemplo, a auga pódese electrolizar para crear osíxeno e hidróxeno gasosos co uso dunha pila electrolítica. Isto conséguese aproveitando o fluxo de electróns (no ambiente de reacción) para atravesar a barreira de enerxía de activación da reacción redox non espontánea.

As partes principais das células electrolíticas son:

• Un cátodo (carga negativa)
• Un ánodo (carga positiva)
• Un electrólito

Os ións positivos disociados do electrólito son atraídos ao cátodo do célula electrolítica cando unha corrente eléctrica externa circula por ela. Isto fai que os ións cargados positivamente se asenten no cátodo.

O ánodo con carga positiva achégase aos ións cargados negativamente ao mesmo tempo.

Que é unha célula galvánica e como funciona?

Unha pila galvánica ou voltaica é un dispositivo que converteenerxía química en enerxía eléctrica mediante reaccións redox aleatorias. Unha pila galvánica é un dispositivo electroquímico que crea electricidade mediante operacións químicas.

O aparello común consta de dous electrodos diferentes.

Un está feito de cobre e o outro de cinc; ambos colócanse en vasos separados que conteñen os seus respectivos ións metálicos en disolución, que están conectados por unha ponte salina e están separados por unha membrana porosa.

O propósito da produción de células electrolíticas é converter a enerxía eléctrica en enerxía química expoñendo o electrólito a dous metais cargados e conectados a unha batería, respectivamente.

A causa da produción de células galvánicas ou células voltaicas é que son capaces de converter a enerxía química en enerxía eléctrica, que é necesaria para fins de traballo.

As pilas electrolíticas e as galvánicas teñen algunhas características contrastantes que se comentan na táboa seguinte.

Diferenzas entre as pilas galvánicas e electrolíticas

Aplicacións prácticas da pila electrolítica

A pila electrolítica tivo un papel importante na sociedade actual e úsase en masa. A practicidade e a importancia das celas electrolíticas enuméranse a continuación:

1. Úsase para preparar sodio metálico a partir de cloruro de sodio fundido mediante a célula downs.
2. Úsase para obter ga s de cloro e preparar sosa cáustica (NaOH) a partir de cloruro de sodio acuoso mediante célula de Nelson.
3. Úsase para extraer metal de aluminio.
4. Úsase na electrorefinación do cobre.
5. As pilas electrolíticas utilízanse para galvanoplastia de metais.
6. A célula electrolítica utilízase para producir osíxeno e hidróxeno a partir da auga enviándoo mediante electrólise.

Aplicacións prácticas da galvánica ou voltaica Células

As pilas galvánicas ou voltaicas son un invento importante para o mundo actual e son utilizadas por todas partes pola humanidade. A electricidade é unha necesidade básica da vida moderna e a súa produción é un dos procesos máis difíciles, aínda que temos moitas formas de producir electricidade.

As pilas galvánicas ou voltaicas son un dos primeiros métodos de xeración de electricidade. Aínda asíposúe unha importancia significativa entre os novos e modernos métodos de produción de electricidade.

1. O proceso das células galvánicas ten moitos tipos e está a afectar a vida humana de moitas maneiras. As pilas ou pilas secas, que usamos habitualmente na nosa vida cotiá, alimentan as nosas lanternas, controis de TV, controladores de xogos e moitas outras cousas.
2. A batería de almacenamento de chumbo tamén é un Exemplo cotián dunha célula galvánica. A función dunha batería de almacenamento de chumbo é xerar electricidade cando a fonte de alimentación principal está apagada. Úsase habitualmente como copia de seguridade en casas e lugares de traballo.
3. As pilas de combustible úsanse moito nas industrias xa que a súa copia de seguridade debe ser máis grande. Estes úsanse cando a electricidade está sen electricidade e a maquinaria ten que funcionar.

Célula galvánica vs pila electrolítica

Conclusión

• En resumo Enriba, tanto as células electrolíticas como as galvánicas ou voltaicas teñen a súa propia importancia neste mundo moderno na súa forma única de procesar. Ambas estas células aínda están en uso e seguen cumprindo o seu propósito.
• En xeral, o método que se somete á produción de celas tanto electrolíticas como galvánicas é sinxelo e de fácil acceso para o home común.
• A célula electrolítica non pode funcionar cando non está conectada a ningunha fonte de alimentación externa. Pola contra, a colección galvánica non ten necesidade de conectarse a ningunha fonte de alimentación externa xa que produceo seu propio poder.
• O uso de ambas as células é agora famoso e familiar en todo o mundo, e este invento notable agora forma parte do programa de estudos dos mozos e ensínaselle a todos os nenos de hoxe en día.