Vetenskapen har gjort många underverk i det förflutna, och världen gör det i dag och förbereder sig för framtiden. Ordet "vetenskap" kommer från det latinska ordet "Scientia", som betyder kunskap; denna kunskap bygger på hypoteser, observationer och experiment inom den universella vetenskapen.

Precis som i kemin diskuteras jonernas rörelse, vilket kräver olika typer av celler. Den anordning som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi eller vice versa genom en redoxreaktion kallas elektrokemisk cell. De elektrokemiska cellerna är elektrolytiska och galvaniska (voltaiska celler).

En elektrolytisk cell är en cell som består av positiva och negativa poler som kallas anod och katod. En galvanisk cell definieras däremot som en elektrokemisk cell som används för att omvandla den kemiska energin från spontana redoxreaktioner till elektrisk energi.

Den elektrolytiska cellen används för elektrolysprocessen, som är en process där strömmen passerar genom en elektrolyt. På grund av detta sker en migration av negativa och positiva joner mot anoden och katoden.

En galvanisk cell, även kallad voltaic cell, är en elektrokemisk cell som använder kemiska reaktioner för att generera elektrisk energi.

Båda dessa celler är fortfarande lika användbara som när de uppfanns, vilket innebär att de inte har förlorat sitt värde i dagens revolutionära samhälle.

Betydelsen av och skillnaderna mellan galvaniska celler, eller voltaiska celler, och elektrolytiska celler diskuteras utförligt i den här artikeln.

Elektrolytisk cell: Hur fungerar den?

En elektrolytisk anordning som använder elektrisk energi för att framkalla en icke-spontan redoxreaktion kallas en elektrolytisk cell. Vissa kemikalier kan elektrolyseras med hjälp av elektrolytiska celler, som då kallas elektrokemiska celler.

Elektrolytiska celler och kondensatorer

Vatten kan till exempel elektrolyseras för att skapa gasformigt syre och gasformigt väte med hjälp av en elektrolytisk cell. Detta åstadkoms genom att utnyttja flödet av elektroner (in i reaktionsmiljön) för att bryta igenom aktiveringsenergibarriären för den icke-spontana redoxreaktionen.

De viktigaste delarna i elektrolytiska celler är:

• En katod (negativ laddning)
• En anod (positiv laddning)
• En elektrolyt

De positiva jonerna i elektrolyten dras till elektrolyscellens katod när en yttre elektrisk ström flyter genom den, vilket gör att de positivt laddade jonerna lägger sig på katoden.

De negativt laddade jonerna närmar sig samtidigt den positivt laddade anoden.

Vad är en galvanisk cell och hur fungerar den?

En galvanisk eller voltaisk cell är en anordning som omvandlar kemisk energi. till elektrisk energi En galvanisk cell är en elektrokemisk anordning som skapar elektricitet genom kemiska processer.

Den vanliga apparaten består av två olika elektroder.

Den ena består av koppar och den andra av zink. Båda placeras i separata bägare som innehåller sina respektive metalljoner i lösning, som är förbundna med en saltbrygga och åtskilda av ett poröst membran.

Syftet med tillverkningen av elektrolytiska celler är att omvandla elektrisk energi till kemisk energi genom att utsätta elektrolyten för två metaller som är laddade respektive anslutna till ett batteri.

Orsaken till tillverkningen av galvaniska celler eller voltaiska celler är att de kan omvandla kemisk energi till elektrisk energi, som behövs för arbetsändamål.

Experiment med galvaniska celler

Att särskilja fakta mellan galvaniska och elektrolytiska celler

Elektrolytiska celler och galvaniska celler har vissa kontrasterande egenskaper som diskuteras i tabellen nedan.

Skillnader mellan galvaniska och elektrolytiska celler

Praktiska tillämpningar av den elektrolytiska cellen

Den elektrolytiska cellen har spelat en viktig roll i dagens samhälle och används i stora mängder. Nedan beskrivs elektrolytiska cellers praktiska användbarhet och betydelse:

1. Den används för att framställa natriummetall från smält natriumklorid med hjälp av downs-cellen.
2. Det är som används för att erhålla klor ga s och framställer kaustiksoda (NaOH) från vattenhaltig natriumklorid med hjälp av nelson-cellen.
3. Den används för att utvinna aluminiummetall.
4. Den används vid elektro-raffinering av koppar.
5. Elektrolytiska celler används för elektroplätering av metaller.
6. Den elektrolytiska cellen används för att producera syrgas och vätgas från vatten genom elektrolys.

Praktiska tillämpningar av galvaniska eller voltaiska celler

Galvaniska eller voltaiska celler är en viktig uppfinning för dagens värld och används av många människor. Elektricitet är en grundläggande nödvändighet i det moderna livet och dess framställning är en av de svåraste processerna, men vi har så många sätt att framställa elektricitet.

Galvaniska eller voltaiska celler är en av de tidigaste metoderna för att generera elektricitet och har fortfarande stor betydelse bland de nya och moderna metoderna för att producera elektricitet.

1. Processen med galvaniska celler har många olika typer och påverkar människans liv på många sätt. Torra celler eller batterier, som vi vanligtvis använder i vår vardag, driver våra ficklampor, TV-kontroller, spelkontroller och många andra saker.
2. Blybatteriet är också ett vardagligt exempel på en galvanisk cell. Blybatteriets funktion är att generera elektricitet när huvudströmmen är avstängd. Det används ofta som reservbatteri i bostäder och på arbetsplatser.
3. Bränsleceller används i stor utsträckning inom industrin när reservkraftsbehovet är större och de används när elen är borta och maskinerna måste fungera.

Galvanisk cell vs. elektrolytisk cell

Slutsats

• Sammanfattningsvis kan man säga att både elektrolytiska och galvaniska eller voltaiska celler har sin egen betydelse i den moderna världen på sitt eget unika sätt. Båda dessa celler används fortfarande och tjänar fortfarande sitt syfte.
• Sammantaget är den metod som genomgår tillverkningen av både elektrolytiska och galvaniska celler enkel och lättillgänglig för gemene man.
• Den elektrolytiska cellen kan inte fungera om den inte är ansluten till någon extern strömförsörjning. Den galvaniska samlingen behöver däremot inte vara ansluten till någon extern strömförsörjning eftersom den producerar sin egen ström.
• Användningen av båda cellerna är numera känd och bekant i hela världen, och denna märkliga uppfinning är numera en del av ungdomarnas läroplan och lärs ut till alla barn idag.