Maraming kababalaghan ang nagawa ng agham sa nakaraan, at ginagawa ng mundo sa kasalukuyan at naghahanda na para sa hinaharap. Ang salitang "agham" ay kinuha mula sa salitang Latin na "Scientia", na nangangahulugang kaalaman; ang kaalamang ito ay batay sa mga hypotheses, obserbasyon, at eksperimento ng unibersal na agham.

Tulad ng kimika, tinatalakay ang paggalaw ng mga ion, na nangangailangan ng iba't ibang uri ng mga selula. Ang aparato na nagpapalit ng enerhiya ng kemikal sa enerhiyang elektrikal o kabaliktaran ng isang redox na reaksyon ay kilala bilang isang electrochemical cell. Ang mga electrochemical cell ay electrolytic at galvanic (voltaic cells).

Ang electrolytic cell ay isang cell na binubuo ng mga positibo at negatibong pole na kilala bilang anode at cathode. Sa kabilang banda, ang isang galvanic cell ay tinukoy bilang isang electrochemical cell na ginagamit upang i-convert ang kemikal na enerhiya ng mga spontaneous redox reactions sa electrical energy.

Ang electrolytic cell ay ginagamit para sa proseso ng electrolysis, na isang proseso ng kasalukuyang dumadaan sa isang electrolyte. Dahil dito, nagaganap ang paglipat ng mga negatibo at positibong ion patungo sa anode at katod.

Ang galvanic cell, na tinatawag ding voltaic cell, ay isang electrochemical cell na gumagamit ng mga kemikal na reaksyon upang makabuo ng kuryente.

Ang parehong mga cell na ito ay kapaki-pakinabang pa rin tulad ng mga ito noong panahon ng kanilang pag-imbento, na nangangahulugang hindi sila nawalan ng halagasa rebolusyonistang lipunan ngayon.

Ang kahalagahan at pagkakaiba sa pagitan ng galvanic cell, o voltaic cells, at electrolytic cells ay malawakang tinalakay sa artikulong ito.

Electrolytic Cell: Paano Ito Gumagana?

Ang isang electrolytic device na gumagamit ng elektrikal na enerhiya upang mag-udyok ng hindi kusang redox reaction ay kilala bilang isang electrolytic cell. Ang ilang mga kemikal ay maaaring electrolyzed gamit ang mga electrolytic cell, na kung saan ay tinatawag na electrochemical cell.

Mga electrolytic na cell at capacitor

Halimbawa, maaaring i-electrolyze ang tubig upang lumikha ng gaseous oxygen at gaseous hydrogen sa paggamit ng electrolytic cell. Nagagawa ito sa pamamagitan ng paggamit ng daloy ng mga electron (papasok sa kapaligiran ng reaksyon) upang masira ang hindi kusang redox reaction na hadlang sa enerhiya sa pag-activate.

Ang mga pangunahing bahagi ng electrolytic cell ay:

• Isang cathode (negative charge)
• Isang anode (positive charge)
• Isang electrolyte

Ang mga dissociated positive ions sa electrolyte ay iginuhit sa cathode ng electrolytic cell kapag ang isang panlabas na electric current ay dumadaloy dito. Ito ay nagiging sanhi ng mga positibong sisingilin na mga ion upang manirahan sa katod.

Ang positively charged anode ay nilapitan ng mga negatively charged ions sa parehong oras.

Ano Ang Galvanic Cell At Paano Ito Gumagana?

Ang galvanic o voltaic cell ay isang device na nagko-convertenerhiya ng kemikal sa enerhiyang elektrikal sa pamamagitan ng mga random na reaksyon ng redox. Ang galvanic cell ay isang electrochemical device na lumilikha ng kuryente sa pamamagitan ng mga kemikal na operasyon.

Ang karaniwang apparatus ay binubuo ng dalawang magkaibang electrodes.

Ang isa ay binubuo ng tanso at ang isa ay zinc; pareho ay inilalagay sa magkahiwalay na beakers na naglalaman ng kani-kanilang mga metal ions sa solusyon, na kung saan ay konektado sa pamamagitan ng isang tulay ng asin at pinaghihiwalay ng isang buhaghag na lamad.

Ang layunin ng paggawa ng mga electrolytic cell ay i-convert ang elektrikal na enerhiya sa kemikal na enerhiya sa pamamagitan ng paglalantad sa electrolyte sa dalawang metal na naka-charge at nakakonekta sa isang baterya, ayon sa pagkakabanggit.

Ang sanhi ng paggawa ng Ang mga galvanic cell o voltaic cells ay ang kakayahan nilang mag-convert ng kemikal na enerhiya sa elektrikal na enerhiya, na kinakailangan para sa mga layunin ng trabaho.

Galvanic Cell Experiment

Pagkilala sa Mga Katotohanan sa Pagitan ng Galvanic at Electrolytic Cells

Ang mga electrolytic cell at galvanic cell ay may ilang magkakaibang feature na tinalakay sa talahanayan sa ibaba.

Mga Pagkakaiba sa Pagitan ng Galvanic At Electrolytic Cells

Mga Praktikal na Aplikasyon ng Electrolytic Cell

Ang electrolytic cell ay gumawa ng isang mahalagang papel para sa sarili nito sa lipunan ngayon at ginagamit sa mga bilang ng masa. Ang pagiging praktikal at kahalagahan ng mga electrolytic cell ay nakalista sa ibaba:

1. Ginagamit ito upang maghanda ng sodium metal mula sa tinunaw na sodium chloride gamit ang downs cell.
2. Ito ay ginagamit upang makakuha ng chlorine ga s at maghanda ng caustic soda (NaOH) mula sa aqueous sodium chloride sa pamamagitan ng nelson cell.
3. Ginagamit ito upang kumuha ng aluminum metal.
4. Ginagamit ito sa electro-refining ng tanso.
5. Ginagamit ang mga electrolytic cell para sa pag-electroplating ng mga metal.
6. Ang electrolytic cell ay ginagamit upang makagawa ng oxygen gas at hydrogen gas mula sa tubig sa pamamagitan ng paghahatid nito sa pamamagitan ng electrolysis.

Praktikal na Application ng Galvanic o Voltaic Ang mga cell

Ang mga galvanic o voltaic na mga cell ay isang mahalagang imbensyon para sa mundo ngayon at ginagamit ito sa malalayong lugar ng sangkatauhan. Ang kuryente ay isang pangunahing pangangailangan ng modernong buhay at ang produksyon nito ay isa sa pinakamahirap na proseso, ngunit mayroon tayong napakaraming paraan upang makagawa ng kuryente.

Ang galvanic o voltaic na mga cell ay isa sa mga pinakaunang paraan ng pagbuo ng kuryente. Ito pa rinnagtataglay ng makabuluhang kahalagahan sa mga bago at modernong pamamaraan ng paggawa ng kuryente.

1. Ang proseso ng galvanic cells ay may maraming uri at nakakaapekto sa buhay ng tao sa maraming paraan. Ang mga dry cell o baterya, na karaniwan nating ginagamit sa ating pang-araw-araw na buhay, ay nagpapagana sa ating mga flashlight, TV control, gaming controller, at marami pang iba.
2. Ang lead-storage na baterya ay isa ring araw-araw na halimbawa ng isang galvanic cell. Ang function ng lead-storage na baterya ay upang makabuo ng kuryente kapag naka-off ang pangunahing power supply. Karaniwan itong ginagamit bilang backup sa mga bahay at lugar ng trabaho.
3. Malawakang ginagamit ang mga fuel cell sa mga industriya dahil kailangang mas malaki ang kanilang backup. Ginagamit ang mga ito kapag patay ang kuryente at kailangang gumana ang makinarya.

Galvanic Cell vs. Electrolytic Cell

Konklusyon

• Sa kabuuan ito, parehong electrolytic at galvanic o voltaic na mga cell ay may sariling kahalagahan sa modernong mundo sa kanilang sariling natatanging paraan ng pagproseso. Ang parehong mga cell na ito ay ginagamit pa rin at nagsisilbi pa rin sa kanilang layunin.
• Sa pangkalahatan, ang paraan na sumasailalim sa paggawa ng parehong electrolytic at galvanic na mga cell ay simple at madaling ma-access ng karaniwang tao.
• Ang electrolytic cell ay hindi maaaring gumana kapag hindi ito konektado sa anumang panlabas na power supply. Sa kabaligtaran, ang koleksyon ng galvanic ay hindi kailangang konektado sa anumang panlabas na supply ng kuryente habang ito ay gumagawasarili nitong kapangyarihan.
• Ang paggamit ng parehong mga cell ay sikat at pamilyar na ngayon sa buong mundo, at ang kahanga-hangang imbensyon na ito ay bahagi na ngayon ng syllabus ng kabataan at itinuturo sa bawat bata ngayon.