Die Wissenschaft hat in der Vergangenheit viele Wunder vollbracht, und die Welt tut dies auch in der Gegenwart und bereitet sich auf die Zukunft vor. Das Wort "Wissenschaft" stammt vom lateinischen Wort "Scientia" ab, das Wissen bedeutet; dieses Wissen beruht auf Hypothesen, Beobachtungen und Experimenten der Universalwissenschaft.

Wie in der Chemie geht es um die Bewegung von Ionen, wofür verschiedene Arten von Zellen erforderlich sind. Die Vorrichtung, die chemische Energie durch eine Redoxreaktion in elektrische Energie oder umgekehrt umwandelt, wird als elektrochemische Zelle bezeichnet. Zu den elektrochemischen Zellen gehören die elektrolytischen und die galvanischen (voltaischen) Zellen.

Eine elektrolytische Zelle ist eine Zelle, die aus einem positiven und einem negativen Pol besteht, die als Anode und Kathode bezeichnet werden. Eine galvanische Zelle hingegen ist definiert als eine elektrochemische Zelle, die dazu dient, die chemische Energie spontaner Redoxreaktionen in elektrische Energie umzuwandeln.

Die Elektrolysezelle wird für den Prozess der Elektrolyse verwendet, bei dem Strom durch einen Elektrolyten fließt, wodurch die Wanderung negativer und positiver Ionen in Richtung Anode und Kathode erfolgt.

Eine galvanische Zelle, auch Voltazelle genannt, ist eine elektrochemische Zelle, die durch chemische Reaktionen elektrischen Strom erzeugt.

Beide Zellen sind immer noch so nützlich wie zur Zeit ihrer Erfindung, was bedeutet, dass sie ihren Wert in der heutigen revolutionären Gesellschaft nicht verloren haben.

Die Bedeutung und die Unterschiede zwischen galvanischen Zellen bzw. voltaischen Zellen und elektrolytischen Zellen werden in diesem Artikel ausführlich behandelt.

Elektrolytische Zelle: Wie funktioniert sie?

Eine elektrolytische Vorrichtung, die elektrische Energie verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion auszulösen, wird als elektrolytische Zelle bezeichnet. Bestimmte Chemikalien können mit Hilfe von elektrolytischen Zellen elektrolysiert werden, die dann als elektrochemische Zellen bezeichnet werden.

Elektrolytische Zellen und Kondensatoren

Beispielsweise kann Wasser mit Hilfe einer Elektrolysezelle elektrolysiert werden, um gasförmigen Sauerstoff und gasförmigen Wasserstoff zu erzeugen, indem der Elektronenfluss (in die Reaktionsumgebung) genutzt wird, um die Aktivierungsenergiebarriere der nicht spontanen Redoxreaktion zu durchbrechen.

Die wichtigsten Bestandteile von Elektrolysezellen sind:

• Eine Kathode (negative Ladung)
• Eine Anode (positive Ladung)
• Ein Elektrolyt

Die dissoziierten positiven Ionen im Elektrolyten werden zur Kathode der Elektrolysezelle gezogen, wenn ein externer elektrischer Strom durch die Zelle fließt. Dadurch setzen sich die positiv geladenen Ionen an der Kathode ab.

Die positiv geladenen Anoden werden gleichzeitig von den negativ geladenen Ionen angefahren.

Was ist eine galvanische Zelle und wie funktioniert sie?

Eine galvanische oder voltaische Zelle ist ein Gerät, das chemische Energie umwandelt in elektrische Energie Eine galvanische Zelle ist ein elektrochemisches Gerät, das durch chemische Vorgänge Elektrizität erzeugt.

Das gemeinsame Gerät besteht aus zwei verschiedenen Elektroden.

Das eine besteht aus Kupfer, das andere aus Zink; beide befinden sich in separaten Bechern, die ihre jeweiligen Metallionen in Lösung enthalten, die durch eine Salzbrücke verbunden und durch eine poröse Membran getrennt sind.

Der Zweck der Herstellung von Elektrolysezellen besteht darin, elektrische Energie in chemische Energie umzuwandeln, indem der Elektrolyt zwei geladenen bzw. mit einer Batterie verbundenen Metallen ausgesetzt wird.

Der Grund für die Herstellung von galvanischen oder voltaischen Zellen ist, dass sie in der Lage sind, chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln, die für Arbeitszwecke benötigt wird.

Galvanische Zelle Experiment

Fakten zur Unterscheidung zwischen galvanischen und elektrolytischen Zellen

Elektrolytische Zellen und galvanische Zellen haben einige gegensätzliche Eigenschaften, die in der folgenden Tabelle erläutert werden.

Unterschiede zwischen galvanischen und elektrolytischen Zellen

Praktische Anwendungen der elektrolytischen Zelle

Die Elektrolysezelle hat sich in der heutigen Gesellschaft einen festen Platz erobert und wird massenhaft eingesetzt. Nachfolgend werden die Zweckmäßigkeit und Bedeutung von Elektrolysezellen aufgeführt:

1. Sie wird zur Herstellung von Natriummetall aus geschmolzenem Natriumchlorid mit Hilfe der Downs-Zelle verwendet.
2. Sie ist zur Gewinnung von Chlor ga s und stellen Natronlauge (NaOH) aus wässrigem Natriumchlorid in einer Nelsonzelle her.
3. Es wird zur Gewinnung von Aluminiummetall verwendet.
4. Es wird bei der Elektroraffination von Kupfer verwendet.
5. Elektrolytische Zellen werden für die Galvanisierung von Metallen verwendet.
6. Die Elektrolysezelle wird verwendet, um aus Wasser durch Elektrolyse Sauerstoff und Wasserstoff zu erzeugen.

Praktische Anwendungen von galvanischen oder voltaischen Zellen

Galvanische oder voltaische Zellen sind eine wichtige Erfindung für die heutige Welt und werden von der Menschheit weithin genutzt. Elektrizität ist ein Grundbedürfnis des modernen Lebens und ihre Herstellung ist einer der schwierigsten Prozesse, und doch haben wir so viele Möglichkeiten, Elektrizität zu erzeugen.

Die galvanische oder voltaische Zelle ist eine der ältesten Methoden der Elektrizitätserzeugung, die auch heute noch eine große Bedeutung unter den neuen und modernen Methoden der Elektrizitätserzeugung hat.

1. Es gibt viele Arten von galvanischen Zellen, die das Leben der Menschen in vielerlei Hinsicht beeinflussen: Trockenzellen oder Batterien, die wir im Alltag häufig verwenden, versorgen unsere Taschenlampen, Fernsehgeräte, Spielkonsolen und viele andere Dinge.
2. Der Bleiakku ist ebenfalls ein alltägliches Beispiel für eine galvanische Zelle. Die Funktion eines Bleiakkus besteht darin, Strom zu erzeugen, wenn die Hauptstromversorgung ausfällt. Er wird häufig als Reserve in Häusern und an Arbeitsplätzen verwendet.
3. Brennstoffzellen sind in der Industrie weit verbreitet, da sie eine größere Reserve benötigen, wenn der Strom ausfällt und die Maschinen arbeiten müssen.

Galvanische Zelle vs. Elektrolytische Zelle

Schlussfolgerung

• Zusammenfassend lässt sich sagen, dass sowohl elektrolytische als auch galvanische oder voltaische Zellen in der modernen Welt ihre eigene Bedeutung haben und auf ihre eigene Art und Weise verarbeitet werden. Beide Zellen sind immer noch in Gebrauch und erfüllen ihren Zweck.
• Insgesamt ist das Verfahren zur Herstellung von elektrolytischen und galvanischen Zellen einfach und für den Normalbürger leicht zugänglich.
• Die elektrolytische Zelle kann nicht arbeiten, wenn sie nicht an eine externe Stromversorgung angeschlossen ist. Im Gegensatz dazu muss die galvanische Sammlung nicht an eine externe Stromversorgung angeschlossen werden, da sie ihren eigenen Strom erzeugt.
• Die Verwendung beider Zellen ist heute in der ganzen Welt bekannt und vertraut, und diese bemerkenswerte Erfindung ist heute Teil des Lehrplans der Jugendlichen und wird jedem Kind beigebracht.