La scienza ha fatto molte meraviglie in passato, le sta facendo nel presente e si sta preparando per il futuro. La parola "scienza" deriva dal latino "Scientia", che significa conoscenza; questa conoscenza si basa su ipotesi, osservazioni ed esperimenti della scienza universale.

Come in chimica, si parla del movimento degli ioni, che richiede diversi tipi di celle. Il dispositivo che trasforma l'energia chimica in energia elettrica o viceversa attraverso una reazione redox è noto come cella elettrochimica. Le celle elettrochimiche sono elettrolitiche e galvaniche (celle voltaiche).

Una cella elettrolitica è una cella costituita da poli positivi e negativi, noti come anodo e catodo. D'altra parte, una cella galvanica è definita come una cella elettrochimica che viene utilizzata per convertire l'energia chimica delle reazioni redox spontanee in energia elettrica.

La cella elettrolitica viene utilizzata per il processo di elettrolisi, che consiste nel passaggio di corrente attraverso un elettrolita, con conseguente migrazione di ioni negativi e positivi verso l'anodo e il catodo.

Una cella galvanica, detta anche cella voltaica, è una cella elettrochimica che utilizza reazioni chimiche per generare energia elettrica.

Entrambe le celle sono ancora utili come all'epoca della loro invenzione, il che significa che non hanno perso il loro valore nella società rivoluzionaria di oggi.

L'importanza e le differenze tra celle galvaniche, o celle voltaiche, e celle elettrolitiche sono ampiamente discusse in questo articolo.

Cella elettrolitica: come funziona?

Un dispositivo elettrolitico che impiega energia elettrica per indurre una reazione di ossidoriduzione non spontanea è noto come cella elettrolitica. Alcune sostanze chimiche possono essere elettrolizzate utilizzando celle elettrolitiche, che vengono quindi chiamate celle elettrochimiche.

Celle elettrolitiche e condensatori

Per esempio, l'acqua può essere elettrolizzata per creare ossigeno gassoso e idrogeno gassoso con l'uso di una cella elettrolitica, sfruttando il flusso di elettroni (nell'ambiente di reazione) per superare la barriera dell'energia di attivazione della reazione redox non spontanea.

Le parti principali delle celle elettrolitiche sono:

• Un catodo (carica negativa)
• Un anodo (carica positiva)
• Un elettrolita

Gli ioni positivi dissociati nell'elettrolita vengono attirati verso il catodo della cella elettrolitica quando viene attraversata da una corrente elettrica esterna. Questo fa sì che gli ioni carichi positivamente si depositino sul catodo.

L'anodo con carica positiva viene avvicinato dagli ioni con carica negativa allo stesso tempo.

Che cos'è una cella galvanica e come funziona?

Una cella galvanica o voltaica è un dispositivo che converte l'energia chimica in energia elettrica. in energia elettrica Una cella galvanica è un dispositivo elettrochimico che crea elettricità attraverso operazioni chimiche.

L'apparecchio comune è costituito da due elettrodi diversi.

Uno è costituito da rame e l'altro da zinco; entrambi sono posti in becker separati contenenti i rispettivi ioni metallici in soluzione, collegati da un ponte salino e separati da una membrana porosa.

Lo scopo della produzione di celle elettrolitiche è quello di convertire l'energia elettrica in energia chimica esponendo l'elettrolita a due metalli rispettivamente carichi e collegati a una batteria.

La causa della produzione di celle galvaniche o celle voltaiche è che sono in grado di convertire l'energia chimica in energia elettrica, necessaria per il lavoro.

Esperimento con la cella galvanica

Distinzione tra celle galvaniche ed elettrolitiche

Le celle elettrolitiche e le celle galvaniche presentano alcune caratteristiche contrastanti, illustrate nella tabella seguente.

Differenze tra celle galvaniche ed elettrolitiche

Applicazioni pratiche della cella elettrolitica

La cella elettrolitica ha assunto un ruolo importante nella società odierna e viene utilizzata in massa. La praticità e l'importanza delle celle elettrolitiche sono elencate di seguito:

1. Viene utilizzato per preparare il sodio metallico dal cloruro di sodio fuso utilizzando la cella di Downs.
2. È utilizzato per ottenere il cloro ga e preparare la soda caustica (NaOH) da cloruro di sodio acquoso mediante cella nelson.
3. Viene utilizzato per estrarre l'alluminio metallico.
4. Viene utilizzato per l'elettroraffinazione del rame.
5. Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la galvanizzazione dei metalli.
6. La cella elettrolitica viene utilizzata per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua attraverso l'elettrolisi.

Applicazioni pratiche delle celle galvaniche o Voltaiche

Le celle galvaniche o voltaiche sono un'invenzione importante per il mondo di oggi e sono utilizzate in lungo e in largo dall'umanità. L'elettricità è una necessità fondamentale della vita moderna e la sua produzione è uno dei processi più difficili, eppure abbiamo così tanti modi per produrre elettricità.

Le celle galvaniche o voltaiche sono uno dei primi metodi di generazione dell'elettricità e ancora oggi rivestono una notevole importanza tra i nuovi e moderni metodi di produzione dell'elettricità.

1. Il processo delle celle galvaniche è di molti tipi e ha un impatto sulla vita umana in molti modi. Le celle a secco o batterie, che usiamo comunemente nella vita di tutti i giorni, alimentano le nostre torce, i comandi del televisore, i controller dei videogiochi e molti altri oggetti.
2. Anche la batteria al piombo è un esempio quotidiano di cella galvanica. La funzione di una batteria al piombo è quella di generare elettricità quando l'alimentazione principale è assente. È comunemente usata come riserva nelle case e nei luoghi di lavoro.
3. Le celle a combustibile sono ampiamente utilizzate nelle industrie, in quanto il loro backup deve essere più grande. Vengono utilizzate quando manca l'elettricità e i macchinari devono funzionare.

Cella galvanica vs. cella elettrolitica

Conclusione

• In sintesi, sia le celle elettrolitiche che quelle galvaniche o voltaiche hanno la loro importanza in questo mondo moderno, con il loro modo unico di elaborazione. Entrambe le celle sono ancora in uso e servono ancora al loro scopo.
• Nel complesso, il metodo che prevede la produzione di celle elettrolitiche e galvaniche è semplice e facilmente accessibile all'uomo comune.
• La cella elettrolitica non può funzionare se non è collegata a un'alimentazione esterna, mentre la collezione galvanica non ha bisogno di essere collegata a un'alimentazione esterna perché produce la propria energia.
• L'uso di entrambe le celle è ormai famoso e familiare in tutto il mondo e questa straordinaria invenzione fa ormai parte del programma di studi dei giovani e viene insegnata a tutti i bambini di oggi.