La ciència ha fet moltes meravelles en el passat i el món ho està fent en el present i s'està preparant per al futur. La paraula “ciència” ha estat presa del mot llatí “Scientia”, que significa coneixement; aquest coneixement es basa en hipòtesis, observacions i experiments de la ciència universal.

Com en química, es parla del moviment dels ions, que requereix diferents tipus de cèl·lules. El dispositiu que transforma l'energia química en energia elèctrica o viceversa mitjançant una reacció redox es coneix com a cèl·lula electroquímica. Les cèl·lules electroquímiques són electrolítiques i galvàniques (cel·les voltaiques).

Una cèl·lula electrolítica és una cel·la que consta de pols positius i negatius coneguts com ànode i càtode. D'altra banda, una pila galvànica es defineix com una pila electroquímica que s'utilitza per convertir l'energia química de les reaccions redox espontànies en energia elèctrica.

La pila electrolítica s'utilitza per al procés d'electròlisi, que és un procés de corrent que passa per un electròlit. A causa d'això, es produeix la migració d'ions negatius i positius cap a l'ànode i el càtode.

Una pila galvànica, també anomenada pila voltaica, és una pila electroquímica que utilitza reaccions químiques per generar energia elèctrica.

Aquestes dues cel·les segueixen sent tan útils com en el moment de la seva invenció, la qual cosa significa que no han perdut el seu valoren la societat revolucionària actual.

La importància i les diferències entre les cèl·lules galvàniques, o cel·les voltaiques, i les cel·les electrolítiques es discuteixen àmpliament en aquest article.

Cèl·lula electrolítica: com funciona?

Un dispositiu electrolític que empra energia elèctrica per induir una reacció redox no espontània es coneix com a cèl·lula electrolítica. Determinats productes químics es poden electrolitzar mitjançant cèl·lules electrolítiques, que llavors s'anomenen cèl·lules electroquímiques.

Cèl·lules i condensadors electrolítics

Per exemple, l'aigua es pot electrolitzar per crear oxigen gasós i hidrogen gasós amb l'ús d'una pila electrolítica. Això s'aconsegueix aprofitant el flux d'electrons (a l'entorn de reacció) per trencar la barrera d'energia d'activació de la reacció redox no espontània.

Les parts principals de les cèl·lules electrolítices són:

• Un càtode (càrrega negativa)
• Un ànode (càrrega positiva)
• Un electròlit

Els ions positius dissociats de l'electròlit són atrets cap al càtode del cel·la electrolítica quan hi passa un corrent elèctric extern. Això fa que els ions carregats positivament s'assentin al càtode.

Els ions carregats negativament s'acosten al mateix temps a l'ànode carregat positivament.

Què és una cèl·lula galvànica i com funciona?

Una cèl·lula galvànica o voltaica és un dispositiu que converteixenergia química en energia elèctrica mitjançant reaccions redox aleatòries. Una pila galvànica és un dispositiu electroquímic que crea electricitat mitjançant operacions químiques.

L'aparell comú està format per dos elèctrodes diferents.

Un està format per coure i l'altre és zinc; tots dos es col·loquen en vas de precipitats separats que contenen els seus respectius ions metàl·lics en solució, que estan connectats per un pont de sal i estan separats per una membrana porosa.

El propòsit de la producció de cèl·lules electrolítiques és convertir l'energia elèctrica en energia química exposant l'electròlit a dos metalls carregats i connectats a una bateria, respectivament.

La causa de la producció de cel·les galvàniques o cel·les voltaiques és que són capaços de convertir l'energia química en energia elèctrica, que es requereix per a finalitats laborals.

Experiment de cèl·lules galvàniques

Fets diferencials entre cèl·lules galvàniques i electrolítices

Les cel·les electrolítiques i les cel·les galvàniques tenen algunes característiques contrastades que es discuteixen a la taula següent.

Diferències entre les cèl·lules galvàniques i electrolítiques

Aplicacions pràctiques de la cèl·lula electrolítica

La cel·la electrolítica ha tingut un paper important en la societat actual i s'utilitza en masses. La pràctica i la importància de les cèl·lules electrolítiques s'enumeren a continuació:

1. S'utilitza per preparar sodi metàl·lic a partir de clorur de sodi fos mitjançant la cel·la downs.
2. S'utilitza per obtenir ga s de clor i preparar sosa càustica (NaOH) a partir de clorur de sodi aquós per cèl·lula de Nelson.
3. S'utilitza per extreure metall d'alumini.
4. S'utilitza en l'electro-refinació del coure.
5. S'utilitzen cèl·lules electrolítiques per galvanitzar metalls.
6. La cèl·lula electrolítica s'utilitza per produir gas d'oxigen i hidrogen gasós a partir de l'aigua mitjançant l'entrega per electròlisi.

Aplicacions pràctiques de la galvànica o voltaica. Cèl·lules

Les cèl·lules galvàniques o voltaiques són un invent important per al món actual i són utilitzades per la humanitat a tot arreu. L'electricitat és una necessitat bàsica de la vida moderna i la seva producció és un dels processos més difícils, però tenim tantes maneres de produir electricitat.

Les cèl·lules galvàniques o voltaiques són un dels primers mètodes de generació d'electricitat. Encara ésté una importància significativa entre els nous i moderns mètodes de producció d'electricitat.

1. El procés de les cèl·lules galvàniques té molts tipus i està afectant la vida humana de moltes maneres. Les piles o piles seques, que utilitzem habitualment a la nostra vida diària, alimenten les nostres llanternes, els controls del televisor, els controladors de jocs i tantes altres coses.
2. La bateria d'emmagatzematge de plom també és una exemple quotidià de cèl·lula galvànica. La funció d'una bateria d'emmagatzematge de plom és generar electricitat quan la font d'alimentació principal està apagada. S'utilitza habitualment com a còpia de seguretat a les cases i llocs de treball.
3. Les piles de combustible s'utilitzen àmpliament a les indústries, ja que la seva còpia de seguretat ha de ser més gran. S'utilitzen quan no hi ha electricitat i la maquinària ha de funcionar.

Cèl·lula galvànica vs. cèl·lula electrolítica

Conclusió

• En resum En aquest sentit, tant les cèl·lules electrolítiques com les galvàniques o voltaiques tenen la seva pròpia importància en aquest món modern en la seva manera única de processar. Ambdues cèl·lules encara estan en ús i encara compleixen el seu propòsit.
• En general, el mètode que es sotmet a la producció tant de cèl·lules electrolítiques com galvàniques és senzill i de fàcil accés per a l'home comú.
• La cèl·lula electrolítica no pot funcionar quan no està connectada a cap font d'alimentació externa. En canvi, la col·lecció galvànica no té necessitat de connectar-se a cap font d'alimentació externa a mesura que produeixel seu propi poder.
• L'ús d'ambdues cèl·lules és ara famós i familiar a tot el món, i aquest invent extraordinari ara forma part del pla d'estudis dels joves i s'ensenya a tots els nens d'avui en dia.