Znanost je v preteklosti naredila veliko čudežev, svet pa jih dela tudi v sedanjosti in se pripravlja na prihodnost. Beseda "znanost" izhaja iz latinske besede "Scientia", ki pomeni znanje; to znanje temelji na hipotezah, opazovanjih in poskusih univerzalne znanosti.

Tako kot v kemiji je obravnavano gibanje ionov, za kar so potrebne različne vrste celic. Naprava, ki z redoks reakcijo spreminja kemično energijo v električno ali obratno, se imenuje elektrokemična celica. Elektrokemične celice so elektrolitske in galvanske (voltaične celice).

Elektrolitska celica je celica, ki jo sestavljata pozitivni in negativni pol, znana kot anoda in katoda. Po drugi strani je galvanska celica opredeljena kot elektrokemijska celica, ki se uporablja za pretvorbo kemične energije spontanih redoks reakcij v električno energijo.

Elektrolitska celica se uporablja za proces elektrolize, pri katerem tok teče skozi elektrolit. Pri tem prihaja do migracije negativnih in pozitivnih ionov proti anodi in katodi.

Galvanski člen, imenovan tudi voltaični člen, je elektrokemijska celica, ki s kemičnimi reakcijami proizvaja električno energijo.

Obe celici sta še vedno enako uporabni kot v času izuma, kar pomeni, da v današnji revolucionarni družbi nista izgubili svoje vrednosti.

V tem članku so obširno obravnavani pomen in razlike med galvanskimi ali voltaičnimi in elektrolitskimi celicami.

Elektrolitska celica: kako deluje?

Elektrolitska naprava, ki uporablja električno energijo za sprožitev nesontane redoks reakcije, se imenuje elektrolitska celica. Nekatere kemikalije je mogoče elektrolitizirati z elektrolitskimi celicami, ki se nato imenujejo elektrokemične celice.

Elektrolitske celice in kondenzatorji

Z elektrolitsko celico lahko na primer elektroliziramo vodo in tako ustvarimo plinasti kisik in plinasti vodik. To dosežemo s pomočjo pretoka elektronov (v reakcijsko okolje), s čimer prebijemo oviro aktivacijske energije nesontane redoks reakcije.

Glavni deli elektrolitskih celic so:

• katoda (negativni naboj)
• anoda (pozitivni naboj)
• elektrolit

Disociirani pozitivni ioni v elektrolitu se pritegnejo na katodo elektrolitske celice, ko skozi njo teče zunanji električni tok. To povzroči, da se pozitivno nabiti ioni usedejo na katodo.

Pozitivno nabiti anodi se hkrati približujejo negativno nabiti ioni.

Kaj je galvanska celica in kako deluje?

Galvanski ali voltaični člen je naprava, ki pretvarja kemično energijo v električno energijo Galvanski člen je elektrokemična naprava, ki s kemičnimi operacijami ustvarja električno energijo.

Skupna naprava je sestavljena iz dveh različnih elektrod.

Ena je sestavljena iz bakra, druga pa iz cinka; obe sta postavljeni v ločeni čaši z raztopino njunih kovinskih ionov, ki sta povezani s solnim mostom in ločeni s porozno membrano.

Namen proizvodnje elektrolitskih celic je pretvorba električne energije v kemično energijo z izpostavitvijo elektrolita dvema kovinama, ki sta napolnjeni oziroma povezani z baterijo.

Vzrok za proizvodnjo galvanskih ali voltaičnih celic je, da so sposobne pretvoriti kemično energijo v električno, ki je potrebna za delo.

Poskus z galvansko celico

Razlikovanje med galvanskimi in elektrolitskimi celicami

Elektrolitske in galvanske celice imajo nekaj kontrastnih lastnosti, ki so opisane v spodnji tabeli.

Razlike med galvanskimi in elektrolitskimi celicami

Praktična uporaba elektrolitske celice

Elektrolitska celica si je v današnji družbi izborila pomembno vlogo in se množično uporablja. v nadaljevanju sta navedena praktičnost in pomen elektrolitskih celic:

1. Uporablja se za pripravo kovinskega natrija iz staljenega natrijevega klorida z uporabo downsove celice.
2. To je se uporablja za pridobivanje klora ga s in pripravite kavstično sodo (NaOH) iz vodnega natrijevega klorida z nelsonovo celico.
3. Uporablja se za pridobivanje kovinskega aluminija.
4. Uporablja se pri elektrorafinaciji bakra.
5. Elektrolitske celice se uporabljajo za galvanizacijo kovin.
6. Elektrolitska celica se uporablja za pridobivanje plinastega kisika in vodika iz vode z elektrolizo.

Praktična uporaba galvanskih ali voltaičnih celic

Galvanske ali voltaične celice so pomemben izum za današnji svet, ki ga človeštvo uporablja daleč naokoli. Elektrika je osnovna potreba sodobnega življenja, njena proizvodnja pa je eden najzahtevnejših procesov, vendar imamo na voljo toliko načinov za proizvodnjo električne energije.

Galvanske ali voltaične celice so ena od najzgodnejših metod pridobivanja električne energije. Med novimi in sodobnimi metodami pridobivanja električne energije je še vedno zelo pomembna.

1. Proces galvanskih celic ima več vrst in na različne načine vpliva na življenje ljudi. Suhe celice ali baterije, ki jih pogosto uporabljamo v vsakdanjem življenju, napajajo naše svetilke, televizijske krmilnike, igralne kontrolerje in številne druge stvari.
2. Vsakdanji primer galvanske celice je tudi svinčev akumulator. Funkcija svinčevega akumulatorja je proizvajati električno energijo, ko je glavno napajanje izklopljeno. Običajno se uporablja kot rezervna baterija v hišah in na delovnih mestih.
3. Gorivne celice se pogosto uporabljajo v industriji, saj mora biti njihova rezervna zmogljivost večja. Uporabljajo se, ko zmanjka elektrike in morajo stroji delovati.

Galvanska celica proti elektrolitski celici

Zaključek

• Če povzamemo, tako elektrolitske kot galvanske ali voltaične celice imajo v tem sodobnem svetu svoj pomen na svoj edinstven način obdelave. Obe celici se še vedno uporabljata in še vedno služita svojemu namenu.
• Na splošno je metoda izdelave elektrolitskih in galvanskih celic preprosta in zlahka dostopna običajnemu človeku.
• Elektrolitska celica ne more delovati, če ni priključena na noben zunanji vir napajanja. Nasprotno pa galvanskega zbiralnika ni treba priključiti na noben zunanji vir napajanja, saj proizvaja lastno energijo.
• Uporaba obeh celic je zdaj znana in poznana po vsem svetu, ta izjemen izum pa je zdaj del učnega načrta za mlade in se ga danes uči vsak otrok.