Zientziak mirari asko egin ditu iraganean, eta mundua orainean ari da eta etorkizunerako prestatzen ari da. “Zientzia” hitza latinezko “Scientia” hitzetik hartu da, ezagutza esan nahi duena; ezagutza hori zientzia unibertsalaren hipotesietan, behaketetan eta esperimentuetan oinarritzen da.

Kimikan bezala, ioien mugimenduaz hitz egiten da, eta horrek zelula mota desberdinak behar ditu. Erredox erreakzio baten bidez energia kimikoa energia elektrikoan edo alderantziz eraldatzen duen gailuari zelula elektrokimikoa deritzo. Zelula elektrokimikoak elektrolitikoak eta galbanikoak dira (zelula voltaikoak).

Zelula elektrolitikoa anodo eta katodo izenez ezagutzen diren polo positibo eta negatiboz osatutako zelula da. Bestalde, zelula galbanikoa zelula elektrokimiko gisa definitzen da, erredox erreakzio espontaneoen energia kimikoa energia elektriko bihurtzeko erabiltzen dena.

Zelula elektrolitikoa elektrolisi-prozesurako erabiltzen da, hau da, elektrolito batetik igarotzen den korrontearen prozesu bat. Hori dela eta, ioi negatibo eta positiboen migrazioa anodo eta katodorantz gertatzen da.

Zelula galbanikoa, zelula voltaikoa ere deitua, energia elektrikoa sortzeko erreakzio kimikoak erabiltzen dituen zelula elektrokimikoa da.

Bi zelula hauek asmatu ziren garaian bezain erabilgarriak dira oraindik, hau da, ez dute balioa galduegungo gizarte iraultzailean.

Zelula galbanikoen, edo zelula voltaikoen eta zelula elektrolitikoen arteko garrantzia eta desberdintasunak sakonki eztabaidatzen dira artikulu honetan.

Zelula elektrolitikoa: nola funtzionatzen du?

Espontaneoa ez den erredox erreakzio bat eragiteko energia elektrikoa erabiltzen duen gailu elektrolitiko bati zelula elektrolitiko gisa ezagutzen da. Zenbait produktu kimiko zelula elektrolitikoen bidez elektroliza daitezke, orduan zelula elektrokimikoak deitzen direnak.

Zelula elektrolitikoak eta kondentsadoreak

Adibidez, ura elektroliza daiteke gas-oxigenoa eta gas-hidrogenoa sortzeko zelula elektrolitiko bat erabiliz. Hau elektroien fluxua aprobetxatuz lortzen da (erreakzio-ingurunera) erredox-erreakzio ez-espontaneoaren aktibazio-energia-hesia apurtzeko.

Zelula elektrolitikoen zati nagusiak hauek dira:

• Katodo bat (karga negatiboa)
• Anodo bat (karga positiboa)
• Elektrolito bat

Elektrolitoan dauden ioi positiboak disoziatuak katodora eramaten dira. zelula elektrolitikoa kanpoko korronte elektrikoa igarotzen denean. Honek positiboki kargatutako ioiak katodoan finkatzea eragiten du.

Positiboki kargatutako anodora hurbiltzen dira negatiboki kargatutako ioiek aldi berean.

Zer da zelula galvanikoa eta nola funtzionatzen du?

Zelula galbanikoa edo voltaikoa bihurtzen duen gailu bat daenergia kimikoa energia elektriko bihurtuz ausazko erredox erreakzioen bidez. Zelula galbanikoa eragiketa kimikoen bidez elektrizitatea sortzen duen gailu elektrokimikoa da.

Aparatu arrunta bi elektrodo ezberdinez osatuta dago.

Bata kobrez osatuta dago eta bestea zinka; biak disoluzioan dagozkien metalezko ioiak dituzten ontzi bereizietan jartzen dira, gatz-zubi baten bidez lotzen direnak eta mintz porotsu baten bidez bereizten direnak.

Zelula elektrolitikoak ekoizteko helburua energia elektrikoa energia kimiko bihurtzea da, elektrolitoa kargatutako eta bateria bati konektatutako bi metalen aurrean jarriz, hurrenez hurren.

Ekoizpenaren kausa. zelula galbanikoak edo zelula voltaikoak energia kimikoa energia elektriko bihurtzeko gai direla da, lanerako beharrezkoa dena.

Zelula galvanikoen esperimentua

Zelula galvanikoen eta elektrolitikoen arteko datu bereizgarriak.

Zelula elektrolitikoek eta zelula galbanikoek beheko taulan aztertutako zenbait ezaugarri kontrajarri dituzte.

Zelula galvanikoen eta elektrolitikoen arteko desberdintasunak

zelula elektrolitikoaren aplikazio praktikoak

zelula elektrolitikoa gaur egungo gizartean eginkizun garrantzitsua izan du beretzat eta kopuru masiboetan erabiltzen da. Zelula elektrolitikoen praktikotasuna eta garrantzia jarraian ageri dira:

1. Urtutako sodio klorurotik sodio metala prestatzeko erabiltzen da downs zelula erabiliz.
2. Kloro ga ak lortzeko eta soda kaustikoa (NaOH) prestatzeko erabiltzen da sodio kloruro urtsutik nelson zelularen bidez.
3. Aluminio metala erauzteko erabiltzen da.
4. Kobrearen elektrofinketan erabiltzen da.
5. Zelula elektrolitikoak metalak galvanizatzeko erabiltzen dira.
6. Zelula elektrolitikoa uretatik oxigeno gasa eta hidrogeno gasa ekoizteko erabiltzen da, elektrolisi bidez emanez.

Galvanikoaren edo Voltaikoaren aplikazio praktikoak Zelulak

Zelula galvanikoak edo voltaikoak gaur egungo mundurako asmakizun garrantzitsuak dira eta gizadiak oso urrun erabiltzen ditu. Elektrizitatea bizitza modernoaren oinarrizko beharra da eta bere ekoizpena prozesu zailenetako bat da, hala ere elektrizitatea ekoizteko hainbat modu ditugu.

Zelula galvanikoak edo voltaikoak elektrizitatea sortzeko lehen metodoetako bat dira. Oraindik eregarrantzi handia du elektrizitatea ekoizteko metodo berri eta modernoen artean.

1. Zelula galbanikoen prozesuak mota asko ditu eta giza bizitzan era askotara eragiten ari da. Gure eguneroko bizitzan normalean erabiltzen ditugun zelula edo pil lehorrak, gure linternak, telebista kontrolak, joko kontrolagailuak eta beste hainbeste gauza elikatzen dituzte.
2. Berun biltegiratzeko bateria ere bat da. zelula galvaniko baten eguneroko adibidea. Berun biltegiratzeko bateria baten funtzioa elektrizitatea sortzea da, hornidura nagusia itzalita dagoenean. Etxeetan eta lantokietan babeskopia gisa erabiltzen da.
3. Erregai-pilak asko erabiltzen dira industrietan, haien babeskopia handiagoa izan behar baitu. Hauek elektrizitatea amaitzen denean eta makineriak funtzionatu behar duenean erabiltzen dira.

Zelula galvanikoa vs. Zelula elektrolitikoa

Ondorioa

• Laburbilduz. gora, zelula elektrolitikoek zein galbanikoek edo voltaikoek beren garrantzia dute mundu moderno honetan prozesatzeko modu berezian. Bi zelula hauek oraindik erabiltzen ari dira eta beren helburua betetzen ari dira.
• Orokorrean, zelula elektrolitikoak zein galbanikoak ekoizten dituen metodoa sinplea eta erraz eskura daiteke gizaki arruntarentzat.
• Zelula elektrolitikoak ezin du funtzionatu kanpoko edozein elikadura-iturrira konektatuta ez dagoenean. Aitzitik, bilketa galbanikoak ez du kanpoko elikadura-iturrira konektatu beharrik ekoizten duen heineanbere boterea.
• Bi zelulen erabilera mundu osoan ezaguna eta ezaguna da gaur egun, eta asmakizun aipagarri hau gazteen programaren parte da orain eta haur guztiei irakasten zaie gaur egun.