Věda dokázala mnoho zázraků v minulosti, dělá je i v současnosti a připravuje se na budoucnost. Slovo "věda" bylo převzato z latinského slova "Scientia", což znamená poznání; toto poznání je založeno na hypotézách, pozorováních a experimentech univerzální vědy.

Stejně jako v chemii se hovoří o pohybu iontů, který vyžaduje různé typy článků. Zařízení, které přeměňuje chemickou energii na elektrickou nebo naopak redoxní reakcí, se nazývá elektrochemický článek. Elektrochemické články jsou elektrolytické a galvanické (voltážní články).

Elektrolytický článek je článek, který se skládá z kladného a záporného pólu známého jako anoda a katoda. Na druhé straně galvanický článek je definován jako elektrochemický článek, který se používá k přeměně chemické energie spontánních redoxních reakcí na energii elektrickou.

Elektrolytický článek se používá pro proces elektrolýzy, což je proces průchodu proudu elektrolytem. Díky tomu dochází k migraci záporných a kladných iontů směrem k anodě a katodě.

Galvanický článek, nazývaný také voltův článek, je elektrochemický článek, který využívá chemické reakce k výrobě elektrické energie.

Oba tyto články jsou stále stejně užitečné jako v době svého vynálezu, což znamená, že v dnešní revoluční společnosti neztratily svou hodnotu.

Význam a rozdíly mezi galvanickými nebo voltaickými články a elektrolytickými články jsou v tomto článku podrobně rozebrány.

Elektrolytický článek: Jak funguje?

Elektrolytické zařízení, které využívá elektrickou energii k vyvolání nesamovolné redoxní reakce, se nazývá elektrolytický článek. Některé chemické látky lze elektrolyzovat pomocí elektrolytických článků, které se pak nazývají elektrochemické články.

Elektrolytické články a kondenzátory

Například vodu lze pomocí elektrolytického článku elektrolyzovat za vzniku plynného kyslíku a plynného vodíku. Toho se dosáhne využitím toku elektronů (do reakčního prostředí) k prolomení bariéry aktivační energie nesamovolné redoxní reakce.

Hlavní části elektrolytických článků jsou:

• Katoda (záporný náboj)
• Anoda (kladný náboj)
• Elektrolyt

Disociované kladné ionty v elektrolytu jsou přitahovány ke katodě elektrolytického článku, když jím protéká vnější elektrický proud. To způsobí, že se kladně nabité ionty usadí na katodě.

Ke kladně nabité anodě se současně přibližují záporně nabité ionty.

Co je galvanický článek a jak funguje?

Galvanický nebo voltampérový článek je zařízení, které přeměňuje chemickou energii. na elektrickou energii galvanický článek je elektrochemické zařízení, které vytváří elektřinu pomocí chemických operací.

Společný přístroj se skládá ze dvou různých elektrod.

Jedna je tvořena mědí a druhá zinkem; obě jsou umístěny v oddělených kádinkách obsahujících příslušné kovové ionty v roztoku, které jsou spojeny solným můstkem a odděleny porézní membránou.

Účelem výroby elektrolytických článků je přeměna elektrické energie na energii chemickou působením elektrolytu na dva nabité kovy, respektive připojené k baterii.

Příčinou výroby galvanických nebo voltaických článků je to, že jsou schopny přeměňovat chemickou energii na elektrickou, která je potřebná pro pracovní účely.

Pokus s galvanickým článkem

Rozlišování galvanických a elektrolytických článků

Elektrolytické a galvanické články mají některé kontrastní vlastnosti, které jsou popsány v následující tabulce.

Rozdíly mezi galvanickými a elektrolytickými články

Praktické aplikace elektrolytického článku

Elektrolytický článek si v dnešní společnosti vydobyl důležitou roli a používá se v masovém měřítku. Praktičnost a význam elektrolytických článků jsou uvedeny níže:

1. Používá se k přípravě kovového sodíku z roztaveného chloridu sodného pomocí downsova článku.
2. Je to používané k získání chloru ga s a připravit kaustickou sodu (NaOH) z vodného chloridu sodného pomocí nelsonova článku.
3. Používá se k extrakci kovového hliníku.
4. Používá se při elektrorafinaci mědi.
5. Elektrolytické články se používají ke galvanickému pokovování kovů.
6. Elektrolytický článek se používá k výrobě plynného kyslíku a vodíku z vody elektrolýzou.

Praktické aplikace galvanických nebo voltaických článků

Galvanické neboli voltaické články jsou pro dnešní svět důležitým vynálezem a lidstvo je využívá široko daleko. Elektřina je základní potřebou moderního života a její výroba je jedním z nejsložitějších procesů, přesto máme tolik způsobů, jak elektřinu vyrábět.

Galvanické neboli voltaické články jsou jednou z nejstarších metod výroby elektřiny. Mezi novými a moderními metodami výroby elektřiny mají stále značný význam.

1. Proces galvanických článků má mnoho typů a v mnoha ohledech ovlivňuje lidský život. Suché články nebo baterie, které běžně používáme v každodenním životě, napájejí naše svítilny, ovládání televizorů, herní ovladače a mnoho dalších věcí.
2. Olověný akumulátor je také každodenním příkladem galvanického článku. Funkcí olověného akumulátoru je vyrábět elektřinu, když je hlavní zdroj energie vypnutý. Běžně se používá jako záložní zdroj v domácnostech a na pracovištích.
3. Palivové články se hojně využívají v průmyslu, protože jejich záloha musí být větší. Používají se v případě výpadku elektřiny, kdy musí pracovat stroje.

Galvanický článek vs. elektrolytický článek

Závěr

• Když to shrneme, jak elektrolytické, tak galvanické nebo voltaické články mají v tomto moderním světě svůj význam v jedinečném způsobu zpracování. Oba tyto články se stále používají a stále slouží svému účelu.
• Celkově je metoda, kterou se vyrábí elektrolytické i galvanické články, jednoduchá a snadno dostupná běžnému člověku.
• Elektrolytický článek nemůže fungovat, pokud není připojen k žádnému externímu zdroji napájení. Naproti tomu galvanický sběr není třeba připojovat k žádnému externímu zdroji napájení, protože si vyrábí vlastní energii.
• Používání obou článků je dnes známé a rozšířené po celém světě a tento pozoruhodný vynález je dnes součástí výuky mládeže a učí se o něm každé dítě.