Mae gwyddoniaeth wedi gwneud llawer o ryfeddodau yn y gorffennol, ac mae'r byd yn gwneud yn y presennol ac yn paratoi ar gyfer y dyfodol. Mae'r gair “gwyddoniaeth” wedi'i gymryd o'r gair Lladin “Scientia”, sy'n golygu gwybodaeth; mae'r wybodaeth hon yn seiliedig ar ddamcaniaethau, arsylwadau, ac arbrofion gwyddoniaeth gyffredinol.

Fel mewn cemeg, trafodir symudiad ïonau, sydd angen gwahanol fathau o gelloedd. Gelwir y ddyfais sy'n trawsnewid egni cemegol yn egni trydanol neu i'r gwrthwyneb trwy adwaith rhydocs yn gell electrocemegol. Mae'r celloedd electrocemegol yn electrolytig a galfanig (celloedd foltedd).

Cell electrolytig yw cell sy'n cynnwys polion positif a negatif a elwir yn anod a catod. Ar y llaw arall, diffinnir cell galfanig fel cell electrocemegol a ddefnyddir i drosi egni cemegol adweithiau rhydocs digymell yn egni trydanol.

Defnyddir y gell electrolytig ar gyfer y broses o electrolysis, sef proses o gerrynt yn mynd drwy electrolyt. Oherwydd hyn, mae ïonau negyddol a chadarnhaol yn mudo tuag at yr anod a'r catod.

Mae cell galfanig, a elwir hefyd yn gell foltaidd, yn gell electrocemegol sy'n defnyddio adweithiau cemegol i gynhyrchu pŵer trydanol.

Mae'r ddwy gell hyn yn dal i fod mor ddefnyddiol ag yr oeddent ar adeg eu dyfeisio, sy'n golygu nad ydynt wedi colli eu gwerthyn y gymdeithas chwyldroadol sydd ohoni.

Mae pwysigrwydd a gwahaniaethau rhwng celloedd galfanig, neu gelloedd foltaidd, a chelloedd electrolytig yn cael eu trafod yn helaeth yn yr erthygl hon.

Cell Electrolytig: Sut Mae'n Gweithio?

Mae dyfais electrolytig sy'n defnyddio ynni trydanol i ysgogi adwaith rhydocs nad yw'n ddigymell yn cael ei hadnabod fel cell electrolytig. Gellir electrolyzed rhai cemegau gan ddefnyddio celloedd electrolytig, a elwir wedyn yn gelloedd electrocemegol.

Celloedd a chynwysorau electrolytig

Er enghraifft, gellir electrolysio dŵr i greu ocsigen nwyol a hydrogen nwyol drwy ddefnyddio cell electrolytig. Cyflawnir hyn trwy drosoli llif electronau (i mewn i'r amgylchedd adwaith) i dorri trwy rwystr egni actifadu'r adwaith rhydocs nad yw'n ddigymell.

Prif rannau celloedd electrolytig yw:

• Catod (gwefr negyddol)
• Anod (gwefr positif)
• Electryte

Tynnir yr ïonau positif daduniadedig yn yr electrolyte i gatod yr cell electrolytig pan fydd cerrynt trydan allanol yn llifo drwyddi. Mae hyn yn achosi i'r ïonau â gwefr bositif setlo ar y catod.

Mae'r ïonau â gwefr negatif yn mynd at yr anod â gwefr bositif ar yr un pryd.

Beth Yw Cell Galfanig A Sut Mae'n Gweithio?

Dyfais sy'n trosi yw cell galfanig neu foltaiddegni cemegol i mewn i egni trydanol trwy adweithiau rhydocs ar hap. Dyfais electrocemegol yw cell galfanig sy'n creu trydan trwy weithrediadau cemegol.

Mae'r cyfarpar cyffredin yn cynnwys dau electrod gwahanol.

Mae un wedi'i wneud o gopr a'r llall yn sinc; gosodir y ddau mewn biceri ar wahân sy'n cynnwys eu priod ïonau metel mewn hydoddiant, sy'n cael eu cysylltu gan bont halen ac yn cael eu gwahanu gan bilen mandyllog.

Diben cynhyrchu celloedd electrolytig yw trosi ynni trydanol yn egni cemegol trwy amlygu'r electrolyte i ddau fetel sydd wedi'u gwefru a'u cysylltu â batri, yn y drefn honno.

Achos cynhyrchu celloedd galfanig neu gelloedd foltaidd yw eu bod yn gallu trosi egni cemegol yn egni trydanol, sydd ei angen at ddibenion gwaith.

Arbrawf Celloedd Galfanig

Ffeithiau Gwahaniaethu Rhwng Celloedd Galfanig a Celloedd Electrolytig

Mae gan gelloedd electrolytig a chelloedd galfanig rai nodweddion cyferbyniol a drafodir yn y tabl isod.

Cymwysiadau Ymarferol y Gell Electrolytig

Y gell electrolytig wedi gwneud rhan bwysig iddo'i hun yn y gymdeithas heddiw ac yn cael ei ddefnyddio mewn niferoedd torfol. Rhestrir ymarferoldeb a phwysigrwydd celloedd electrolytig isod:

1. Fe'i defnyddir i baratoi sodiwm metel o sodiwm clorid tawdd gan ddefnyddio'r gell downs.
2. Mae'n cael ei ddefnyddio i gael clorin ga s a pharatoi soda costig (NaOH) o sodiwm clorid dyfrllyd gan gell nelson.
3. Mae'n cael ei ddefnyddio i echdynnu metel alwminiwm.
4. Mae'n cael ei ddefnyddio i electro-buro copr.
5. Defnyddir celloedd electrolytig ar gyfer electroplatio metelau.
6. Defnyddir y gell electrolytig i gynhyrchu nwy ocsigen a nwy hydrogen o ddŵr drwy ei ddanfon drwy electrolysis.

Cymwysiadau Ymarferol Galfanig neu Foltaig Celloedd

Mae celloedd galfanig neu foltaidd yn ddyfais bwysig ar gyfer y byd sydd ohoni ac yn cael eu defnyddio ymhell ac agos gan ddynolryw. Mae trydan yn anghenraid sylfaenol bywyd modern ac mae ei gynhyrchu yn un o'r prosesau anoddaf, ac eto mae gennym gymaint o ffyrdd o gynhyrchu trydan.

Celloedd galfanig neu foltaidd yw un o'r dulliau cynharaf o gynhyrchu trydan. Mae'n dal i fodyn meddu ar bwysigrwydd sylweddol ymhlith y dulliau newydd a modern o gynhyrchu trydan.

1. Mae gan y broses o gelloedd galfanig sawl math ac mae'n effeithio ar fywyd dynol mewn sawl ffordd. Mae celloedd sych neu fatris, yr ydym yn eu defnyddio'n gyffredin yn ein bywyd bob dydd, yn pweru ein fflach-oleuadau, rheolyddion teledu, rheolyddion gemau, a chymaint o bethau eraill.
2. Mae'r batri storio plwm hefyd yn un enghraifft bob dydd o gell galfanig. Swyddogaeth batri storio plwm yw cynhyrchu trydan pan fydd y prif gyflenwad pŵer i ffwrdd. Mae'n cael ei ddefnyddio'n gyffredin fel copi wrth gefn mewn tai a gweithleoedd.
3. Mae celloedd tanwydd yn cael eu defnyddio'n eang mewn diwydiannau gan fod angen iddynt fod yn fwy wrth gefn. Mae'r rhain yn cael eu defnyddio pan fydd y trydan allan ac mae'n rhaid i beiriannau weithio.

Cell Galfanig yn erbyn Cell Electrolytig

Casgliad

• I grynhoi I fyny, mae gan gelloedd electrolytig a galfanig neu foltaidd eu pwysigrwydd eu hunain yn y byd modern hwn yn eu ffordd unigryw eu hunain o brosesu. Mae'r ddwy gell hyn yn dal i gael eu defnyddio ac yn dal i gyflawni eu pwrpas.
• Yn gyffredinol, mae'r dull o gynhyrchu celloedd electrolytig a galfanig yn syml ac yn hawdd i'r dyn cyffredin ei gyrraedd.
• > Ni all y gell electrolytig weithredu pan nad yw'n gysylltiedig ag unrhyw gyflenwad pŵer allanol. Mewn cyferbyniad, nid oes angen cysylltu'r casgliad galfanig ag unrhyw gyflenwad pŵer allanol wrth iddo gynhyrchuei nerth ei hun.
• Mae defnydd y ddwy gell bellach yn enwog a chyfarwydd ledled y byd, ac mae’r ddyfais ryfeddol hon bellach yn rhan o faes llafur yr ieuenctid ac yn cael ei haddysgu i bob plentyn y dyddiau hyn.