Veda dokázala v minulosti mnoho zázrakov, robí ich aj v súčasnosti a pripravuje sa na budúcnosť. Slovo "veda" pochádza z latinského slova "Scientia", čo znamená poznanie; toto poznanie je založené na hypotézach, pozorovaniach a experimentoch univerzálnej vedy.

Podobne ako v chémii sa hovorí o pohybe iónov, ktorý si vyžaduje rôzne typy článkov. Zariadenie, ktoré premieňa chemickú energiu na elektrickú alebo naopak redoxnou reakciou, sa nazýva elektrochemický článok. Elektrochemické články sú elektrolytické a galvanické (voltaické články).

Elektrolytický článok je článok, ktorý sa skladá z kladného a záporného pólu, známych ako anóda a katóda. Na druhej strane galvanický článok je definovaný ako elektrochemický článok, ktorý sa používa na premenu chemickej energie spontánnych redoxných reakcií na elektrickú energiu.

Elektrolytický článok sa používa na proces elektrolýzy, pri ktorom prúd prechádza elektrolytom. Vďaka tomu dochádza k migrácii záporných a kladných iónov smerom k anóde a katóde.

Galvanický článok, nazývaný aj voltaický článok, je elektrochemický článok, ktorý využíva chemické reakcie na výrobu elektrickej energie.

Oba tieto články sú stále rovnako užitočné ako v čase svojho vynálezu, čo znamená, že nestratili svoju hodnotu ani v dnešnej revolučnej spoločnosti.

Význam a rozdiely medzi galvanickými článkami alebo voltaickými článkami a elektrolytickými článkami sú podrobne rozobrané v tomto článku.

Elektrolytický článok: Ako funguje?

Elektrolytické zariadenie, ktoré využíva elektrickú energiu na vyvolanie nespontánnej redoxnej reakcie, sa nazýva elektrolytický článok. Niektoré chemické látky možno elektrolyzovať pomocou elektrolytických článkov, ktoré sa potom nazývajú elektrochemické články.

Elektrolytické články a kondenzátory

Napríklad voda sa dá elektrolyzovať na vytvorenie plynného kyslíka a plynného vodíka pomocou elektrolytického článku. Dosiahne sa to využitím toku elektrónov (do reakčného prostredia) na prekonanie bariéry aktivačnej energie nespontánnej redoxnej reakcie.

Hlavné časti elektrolytických článkov sú:

• Katóda (záporný náboj)
• Anóda (kladný náboj)
• Elektrolyt

Disociované kladné ióny v elektrolyte sú priťahované ku katóde elektrolytického článku, keď ním preteká vonkajší elektrický prúd. To spôsobuje, že kladne nabité ióny sa usadzujú na katóde.

Ku kladne nabitej anóde sa súčasne približujú záporne nabité ióny.

Čo je galvanický článok a ako funguje?

Galvanický alebo voltaický článok je zariadenie, ktoré premieňa chemickú energiu na elektrickú energiu prostredníctvom náhodných redoxných reakcií. Galvanický článok je elektrochemické zariadenie, ktoré vytvára elektrickú energiu prostredníctvom chemických operácií.

Spoločný prístroj pozostáva z dvoch rôznych elektród.

Jeden je tvorený meďou a druhý zinkom; oba sú umiestnené v samostatných kadičkách obsahujúcich príslušné ióny kovov v roztoku, ktoré sú spojené soľným mostíkom a oddelené poréznou membránou.

Účelom výroby elektrolytických článkov je premena elektrickej energie na chemickú energiu pôsobením elektrolytu na dva nabité kovy, resp. na batériu pripojenú k batérii.

Príčinou výroby galvanických alebo voltaických článkov je, že sú schopné premieňať chemickú energiu na elektrickú, ktorá je potrebná na pracovné účely.

Experiment s galvanickým článkom

Rozlišovanie medzi galvanickými a elektrolytickými článkami

Elektrolytické články a galvanické články majú niektoré kontrastné vlastnosti, ktoré sú uvedené v nasledujúcej tabuľke.

Rozdiely medzi galvanickými a elektrolytickými článkami

Praktické aplikácie elektrolytického článku

Elektrolytický článok si v dnešnej spoločnosti získal významné postavenie a používa sa v masovom meradle. Praktickosť a význam elektrolytických článkov sú uvedené nižšie:

1. Používa sa na prípravu kovového sodíka z roztaveného chloridu sodného s použitím downsovho článku.
2. Je to používané na získanie chlóru ga s a pripraviť kaustickú sódu (NaOH) z vodného chloridu sodného pomocou Nelsonovej cely.
3. Používa sa na extrakciu kovového hliníka.
4. Používa sa pri elektrolytickej rafinácii medi.
5. Elektrolytické články sa používajú na galvanické pokovovanie kovov.
6. Elektrolytický článok sa používa na výrobu plynného kyslíka a vodíka z vody elektrolýzou.

Praktické aplikácie galvanických alebo voltaických článkov

Galvanické alebo voltaické články sú pre dnešný svet dôležitým vynálezom a ľudstvo ich využíva široko-ďaleko. Elektrická energia je základnou potrebou moderného života a jej výroba je jedným z najnáročnejších procesov, no napriek tomu máme toľko spôsobov, ako elektrickú energiu vyrábať.

Galvanické alebo voltaické články sú jednou z prvých metód výroby elektrickej energie. Medzi novými a modernými metódami výroby elektrickej energie majú stále veľký význam.

1. Proces galvanických článkov má mnoho typov a v mnohom ovplyvňuje ľudský život. Suché články alebo batérie, ktoré bežne používame v každodennom živote, napájajú naše baterky, ovládanie televízorov, herné ovládače a mnoho ďalších vecí.
2. Olovený akumulátor je tiež každodenným príkladom galvanického článku. Úlohou oloveného akumulátora je vyrábať elektrickú energiu, keď je hlavný zdroj napájania vypnutý. Bežne sa používa ako záložný zdroj v domácnostiach a na pracoviskách.
3. Palivové články sa vo veľkej miere používajú v priemysle, pretože ich záloha musí byť väčšia. Používajú sa, keď nie je k dispozícii elektrická energia a stroje musia pracovať.

Galvanický článok vs. elektrolytický článok

Záver

• Ak to zhrnieme, tak elektrolytické, ako aj galvanické alebo voltaické články majú v tomto modernom svete svoj význam v jedinečnom spôsobe spracovania. Oba tieto články sa stále používajú a stále slúžia svojmu účelu.
• Celkovo je metóda, ktorou sa vyrábajú elektrolytické aj galvanické články, jednoduchá a ľahko dostupná pre bežného človeka.
• Elektrolytický článok nemôže fungovať, ak nie je pripojený k žiadnemu externému zdroju napájania. Naproti tomu galvanický zberač nie je potrebné pripojiť k žiadnemu externému zdroju napájania, pretože si vyrába vlastnú energiu.
• Používanie oboch článkov je dnes známe na celom svete a tento pozoruhodný vynález je dnes súčasťou učebných osnov mládeže a učí sa o ňom každé dieťa.