Науката е направила много чудеса в миналото, прави ги в настоящето и се готви за бъдещето. Думата "наука" е взета от латинската дума "Scientia", която означава знание; това знание се основава на хипотези, наблюдения и експерименти на универсалната наука.

Както и в химията, се разглежда движението на йони, което изисква различни видове клетки. Устройството, което превръща химическата енергия в електрическа или обратно чрез окислително-редукционна реакция, е известно като електрохимична клетка. Електрохимичните клетки са електролитни и галванични (волтови клетки).

Електролитната клетка е клетка, която се състои от положителни и отрицателни полюси, известни като анод и катод. От друга страна, галваничната клетка се определя като електрохимична клетка, която се използва за преобразуване на химичната енергия на спонтанните окислително-редукционни реакции в електрическа енергия.

Електролитната клетка се използва за процеса на електролиза, при който токът преминава през електролит. Благодарение на това се осъществява миграция на отрицателни и положителни йони към анода и катода.

Галваничната клетка, наричана още волтаична клетка, е електрохимична клетка, която използва химични реакции за генериране на електрическа енергия.

И двете клетки са все така полезни, както по времето на изобретяването им, което означава, че не са загубили стойността си в днешното революционно общество.

Значението и разликите между галваничните или волтаичните и електролитните клетки са разгледани подробно в тази статия.

Електролитна клетка: как работи?

Електролитно устройство, в което се използва електрическа енергия за предизвикване на неспонтанна окислително-редукционна реакция, се нарича електролитна клетка. Някои химикали могат да бъдат електролизирани с помощта на електролитни клетки, които след това се наричат електрохимични клетки.

Електролитни клетки и кондензатори

Например водата може да се електролизира, за да се създаде газообразен кислород и газообразен водород с помощта на електролитен елемент. Това се постига чрез използване на потока електрони (в средата на реакцията), за да се преодолее бариерата на енергията на активиране на неспонтанната окислително-редукционна реакция.

Основните части на електролитните клетки са:

• Катод (отрицателен заряд)
• Анод (положителен заряд)
• Електролит

Дисоциираните положителни йони в електролита се привличат към катода на електролитната клетка, когато през нея протича външен електрически ток. Това кара положително заредените йони да се утаяват върху катода.

Положително зареденият анод се приближава едновременно с отрицателно заредените йони.

Какво представлява галваничната клетка и как работи?

Галваничната или волтовата клетка е устройство, което преобразува химическата енергия в електрическа енергия галванична клетка е електрохимично устройство, което създава електричество чрез химични операции.

Общата апаратура се състои от два различни електрода.

Едната е съставена от мед, а другата - от цинк; двете са поставени в отделни чаши, съдържащи съответните метални йони в разтвор, които са свързани със солен мост и са разделени от пореста мембрана.

Целта на производството на електролитни клетки е да се преобразува електрическата енергия в химическа чрез излагане на електролита на два метала, съответно заредени и свързани с батерия.

Причината за производството на галванични или волтаични клетки е, че те са способни да преобразуват химическата енергия в електрическа, която е необходима за работни цели.

Експеримент с галванична клетка

Разграничителни факти между галванични и електролитни клетки

Електролитните и галваничните клетки имат някои противоположни характеристики, разгледани в таблицата по-долу.

Разлики между галванични и електролитни клетки

Практически приложения на електролитната клетка

Електролитната клетка си е извоювала важна роля в днешното общество и се използва масово. Практичността и значението на електролитните клетки са изброени по-долу:

1. Използва се за получаване на метален натрий от разтопен натриев хлорид с помощта на клетката на Даунс.
2. Той е използван за получаване на хлор ga s и приготвяне на сода каустик (NaOH) от воден натриев хлорид чрез клетка на Нелсън.
3. Използва се за извличане на алуминиев метал.
4. Използва се при електрорафиниране на мед.
5. Електролитните клетки се използват за галванизиране на метали.
6. Електролитната клетка се използва за производство на кислород и водород от вода чрез електролиза.

Практически приложения на галваничните или волтовите клетки

Галваничните или волтаичните клетки са важно изобретение за съвременния свят и се използват от човечеството надалеч и на широко. Електричеството е основна необходимост за съвременния живот и производството му е един от най-трудните процеси, но въпреки това разполагаме с толкова много начини за производство на електричество.

Галваничните или волтаичните клетки са един от най-ранните методи за производство на електроенергия. Той все още има значително значение сред новите и модерни методи за производство на електроенергия.

1. Процесът на галваничните клетки има много видове и оказва влияние върху човешкия живот по много начини. Сухите клетки или батериите, които обикновено използваме в ежедневието си, захранват нашите фенерчета, телевизори, контролери за игри и много други неща.
2. Оловната акумулаторна батерия също е пример за галванична клетка в ежедневието. Функцията на оловната акумулаторна батерия е да генерира електроенергия, когато основното електрозахранване е изключено. Тя обикновено се използва като резервен вариант в домовете и на работните места.
3. Горивните клетки намират широко приложение в промишлеността, тъй като е необходимо резервното им захранване да бъде по-голямо. Те се използват, когато няма електричество и машините трябва да работят.

Галванична клетка срещу електролитна клетка

Заключение

• За да обобщим, както електролитните, така и галваничните или волтаичните клетки имат свое собствено значение в съвременния свят по своя уникален начин на обработка. И двете клетки все още се използват и продължават да служат по предназначение.
• Като цяло методът, по който се произвеждат електролитни и галванични клетки, е прост и лесно достъпен за обикновения човек.
• Електролитната клетка не може да работи, когато не е свързана с външно захранване. За разлика от нея галваничната колекция няма нужда да бъде свързана с външно захранване, тъй като произвежда собствена енергия.
• Използването на двете клетки вече е известно и познато в целия свят, а това забележително изобретение вече е част от учебната програма на младежите и се изучава от всяко дете в днешно време.