Wittenskip hat yn it ferline in protte wûnders dien, en de wrâld docht it yn it no en makket him klear foar de takomst. It wurd "wittenskip" is nommen út it Latynske wurd "Scientia", dat betsjut kennis; dizze kennis is basearre op hypotezen, observaasjes en eksperiminten fan universele wittenskip.

Lykas yn de skiekunde wurdt de beweging fan ioanen besprutsen, wat ferskate soarten sellen fereasket. It apparaat dat gemyske enerzjy transformeart yn elektryske enerzjy of oarsom troch in redoxreaksje stiet bekend as in elektrogemyske sel. De elektrogemyske sellen binne elektrolytyske en galvanyske (voltaïske sellen).

In elektrolytyske sel is in sel dy't bestiet út positive en negative poalen bekend as in anode en kathode. Oan 'e oare kant wurdt in galvanyske sel definiearre as in elektrogemyske sel dy't brûkt wurdt om de gemyske enerzjy fan spontane redoxreaksjes om te setten yn elektryske enerzjy.

De elektrolytyske sel wurdt brûkt foar it proses fan elektrolyse, dat is in proses fan stroom dy't troch in elektrolyt giet. Hjirtroch fynt de migraasje fan negative en positive ioanen nei de anode en kathode plak.

In galvanyske sel, ek wol in voltaïske sel neamd, is in elektrogemyske sel dy't gemyske reaksjes brûkt om elektryske krêft te generearjen.

Beide sellen binne noch sa nuttich as se wiene op it stuit fan har útfining, wat betsjut dat se har wearde net ferlern hawweyn de hjoeddeiske revolúsjonistyske maatskippij.

It belang en de ferskillen tusken galvanyske sellen, of voltaïske sellen, en elektrolytyske sellen wurde wiidweidich besprutsen yn dit artikel.

Elektrolytyske sellen: hoe wurket it?

In elektrolytysk apparaat dat elektryske enerzjy brûkt om in net-spontane redoxreaksje te inducearjen, stiet bekend as in elektrolytyske sel. Bepaalde gemikaliën kinne elektrolysearre wurde mei elektrolytyske sellen, dy't dan elektrogemyske sellen wurde neamd.

Elektrolytyske sellen en kondensators

Bygelyks, wetter kin elektrolysearre wurde om gasfoarmige soerstof en gasfoarmige wetterstof te meitsjen mei it brûken fan in elektrolytyske sel. Dit wurdt berikt troch it brûken fan de stream fan elektroanen (yn de reaksje omjouwing) te brekken troch de net-spontane redox reaksje syn aktivearring enerzjy barriêre.

De wichtichste dielen fan elektrolytyske sellen binne:

• In kathode (negative lading)
• In anode (positive lading)
• In elektrolyt

De dissosjearre positive ioanen yn 'e elektrolyt wurde nei de katode fan 'e elektrolyt lutsen elektrolytyske sel as der in eksterne elektryske stroom trochhinne streamt. Dit soarget derfoar dat de posityf laden ioanen har op 'e kathode fêstigje.

De posityf laden anode wurdt tagelyk benadere troch de negatyf laden ioanen.

Wat is in galvanyske sel en hoe wurket it?

In galvanyske as voltaïske sel is in apparaat dat konvertearretgemyske enerzjy yn elektryske enerzjy troch willekeurige redoxreaksjes. In galvanyske sel is in elektrogemysk apparaat dat elektrisiteit makket troch gemyske operaasjes.

It mienskiplike apparaat bestiet út twa ferskillende elektroden.

De iene is opboud út koper en de oare is sink; beide wurde pleatst yn aparte bekers mei harren respektive metaalionen yn oplossing, dy't ferbûn binne troch in sâltbrêge en wurde skieden troch in poreuze membraan.

It doel fan de produksje fan elektrolytyske sellen is om elektryske enerzjy yn gemyske enerzjy te konvertearjen troch it bleatstellen fan de elektrolyt oan respektivelik twa metalen opladen en ferbûn oan in batterij.

De oarsaak fan de produksje fan galvanyske sellen of voltaïske sellen is dat se yn steat binne om gemyske enerzjy om te setten yn elektryske enerzjy, dy't nedich is foar wurkdoelen.

Galvanyske seleksperimint

Feiten ûnderskiede tusken galvanyske en elektrolytyske sellen

Electrolytic sellen en galvanic sellen hawwe wat kontrastearjende funksjes besprutsen yn de tabel hjirûnder> Galvanyske of voltaïske sel Produksje De elektrolytyske sel brûkt in skip dat fol is mei elektrolyten en der binne twa elektroden dipped yn it dy't ferbûn binne mei de batterij respektivelik meitsjen se anode enkathode. De galvanyske sel of voltaïske sel wurdt makke as twa bekers fol mei elektrolyten en twa elektroden yn dizze oplossing dompele wurde. Dizze bekers binne ferbûn troch in sâltbrêge en beide elektroden binne respektivelik ferbûn troch in batterij. Enerzjy De elektrolytyske sel konvertearret elektryske enerzjy yn gemyske enerzjy troch in redoxreaksje dy't spontaan is en ferantwurdlik is foar de produksje fan elektryske enerzjy. In galvanyske of voltaïske sel is in sel dy't gemyske enerzjy omsette yn elektryske enerzjy troch in redoxreaksje dy't tige brûkber is foar wurkdoelen. Boarne fan enerzjy In elektrolytyske sel hat in eksterne enerzjyboarne nedich om te funksjonearjen. in batterij is ferbûn oan beide elektroden dy't de wurking fan 'e elektrolytyske sel begjinne. De galvanyske of voltaïske sel hat gjin eksterne enerzjyboarne nedich, om't it syn enerzjy produsearret. Ladingen De elektrolytyske sel befettet negatyf laden anodes en posityf laden kathodes. Galvanyske sel of voltaïske sel befettet posityf laden anode en negatyf laden kathodes. Reaksjes Elektrolytyske sellen brûke spontane reaksjes om gemyske enerzjy te produsearjen. It konvertearret elektryske enerzjy yn gemyske enerzjy. Galvanyske of voltaïske sellen brûke net-spontanereaksjes om elektryske enerzjy te produsearjen. it konvertearret gemyske enerzjy yn elektryske enerzjy dy't nedich is foar wurk.

Ferskillen tusken galvanyske en elektrolytyske sellen

Praktyske tapassingen fan 'e elektrolytyske sel

De elektrolytyske sel hat in wichtige rol foar himsels makke yn 'e hjoeddeiske maatskippij en wurdt brûkt yn massa's. De praktykens en belang fan elektrolytyske sellen wurde hjirûnder neamd:

1. It wurdt brûkt om natriummetaal te meitsjen fan smelte natriumchloride mei de downs-sel.
2. It wurdt brûkt om chloorga s te krijen en kaustyske soda (NaOH) te meitsjen fan wetterich natriumchloride troch nelson-sel.
3. It wurdt brûkt om aluminiummetaal te ekstrahearjen.
4. It wurdt brûkt yn it elektro-raffinearjen fan koper.
5. Elektrolytyske sellen wurde brûkt foar it elektroplatearjen fan metalen.
6. De elektrolytyske sel wurdt brûkt om soerstofgas en wetterstofgas út wetter te meitsjen troch it troch elektrolyse te leverjen.

Praktyske tapassingen fan galvanyske of voltaïske Sellen

Galvanyske of voltaïske sellen binne in wichtige útfining foar de hjoeddeiske wrâld en wurde fier en breed brûkt troch it minskdom. Elektrisiteit is in basis needsaak fan it moderne libben en de produksje dêrfan is ien fan 'e dreechste prosessen, dochs hawwe wy safolle manieren om elektrisiteit te produsearjen.

Galvanyske as voltaïske sellen binne ien fan 'e ierste metoaden foar it opwekken fan elektrisiteit. It nochhat signifikant belang ûnder de nije en moderne metoaden foar it produsearjen fan elektrisiteit.

1. It proses fan galvanyske sellen hat in protte soarten en beynfloedet it minsklik libben op in protte manieren. Droege sellen as batterijen, dy't wy gewoanlik brûke yn ús deistich libben, jouwe ús zaklampen, tv-kontrôles, gamingkontrôles en safolle oare dingen oan.
2. De lead-opslachbatterij is ek in deistige foarbyld fan in galvanyske sel. De funksje fan in lead-opslachbatterij is om elektrisiteit te generearjen as de haadstroomfoarsjenning út is. It wurdt faak brûkt as reservekopy yn huzen en wurkplakken.
3. Brânstofsellen wurde in soad brûkt yn yndustry, om't har reservekopy grutter wêze moat. Dizze wurde brûkt as de elektrisiteit út is en masines moatte wurkje.

Galvanyske sel tsjin elektrolytyske sel

Konklúzje

• To sum it up, sawol electrolytic en galvanic of voltaic sellen hawwe harren eigen belang yn dizze moderne wrâld yn harren eigen unike wize fan ferwurkjen. Beide fan dizze sellen binne noch yn gebrûk en tsjinje noch altyd harren doel.
• Oeral is de metoade dy't de produksje fan sawol elektrolytyske as galvanyske sellen ûndergiet ienfâldich en maklik tagonklik foar de gewoane man.
• De elektrolytyske sel kin net wurkje as it net is ferbûn mei in eksterne stroomfoarsjenning. Yn tsjinstelling, de galvanyske kolleksje hat gjin ferlet te wêzen ferbûn oan in eksterne macht oanbod as it produsearretsyn eigen krêft.
• It brûken fan beide sellen is no ferneamd en fertroud yn 'e hiele wrâld, en dizze opmerklike útfining is no in diel fan' e jeugdsyllabus en wurdt hjoeddedei oan elk bern leard.