Kuo skiriasi elektrolitiniai ir galvaniniai elementai? (Išsami analizė) - visi skirtumai
Turinys
Praeityje mokslas padarė daug stebuklų, o dabar daro ir ruošiasi ateičiai. Žodis "mokslas" kilęs iš lotyniško žodžio "Scientia", reiškiančio žinias; šios žinios grindžiamos visuotinio mokslo hipotezėmis, stebėjimais ir eksperimentais.
Kaip ir chemijoje, aptariamas jonų judėjimas, kuriam reikalingi įvairių tipų elementai. Prietaisas, kuris cheminę energiją redokso reakcijos būdu paverčia elektros energija arba atvirkščiai, vadinamas elektrocheminiu elementu. Elektrocheminiai elementai yra elektrolitiniai ir galvaniniai (voltamperiniai).
Elektrolitinis elementas - tai elementas, kurį sudaro teigiamas ir neigiamas poliai, vadinami anodu ir katodu. Kita vertus, galvaninis elementas apibrėžiamas kaip elektrocheminis elementas, naudojamas spontaninių redokso reakcijų cheminei energijai paversti elektros energija.
Elektrolitinis elementas naudojamas elektrolizės procesui, kai srovė teka per elektrolitą. Dėl to vyksta neigiamų ir teigiamų jonų migracija anodo ir katodo link.
Galvaninis elementas, dar vadinamas volto elementu, yra elektrocheminis elementas, kuriame elektros energijai gaminti naudojamos cheminės reakcijos.
Abu šie elementai tebėra tokie pat naudingi, kaip ir jų išradimo metu, o tai reiškia, kad jie neprarado savo vertės šiandieninėje revoliucinėje visuomenėje.
Šiame straipsnyje išsamiai aptariama galvaninių, voltinių ir elektrolitinių elementų svarba ir skirtumai.
Taip pat žr: Ką mūsų gyvenime keičia netiesinė laiko samprata? (Išnagrinėta) - Visi skirtumaiKaip veikia elektrolitinis elementas?
Elektrolitinis prietaisas, kuriame elektros energija naudojama ne savaiminei redokso reakcijai sukelti, vadinamas elektrolitiniu elementu. Tam tikros cheminės medžiagos gali būti elektrolizuojamos naudojant elektrolitinius elementus, kurie vėliau vadinami elektrocheminiais elementais.
Elektrolitiniai elementai ir kondensatoriai
Pavyzdžiui, naudojant elektrolitinį elementą, vandenį galima elektrolizuoti, kad susidarytų dujinis deguonis ir dujinis vandenilis. Tai pasiekiama panaudojant elektronų srautą (į reakcijos aplinką), kad būtų įveiktas nesavaiminės redokso reakcijos aktyvavimo energijos barjeras.
Pagrindinės elektrolitinių elementų dalys yra šios:
Taip pat žr: Elektrikas ir elektros inžinierius: skirtumai - visi skirtumai- Katodas (neigiamas krūvis)
- Anodas (teigiamas krūvis)
- elektrolitas
Elektrolite esantys disocijuoti teigiami jonai, tekant išorinei elektros srovei, traukiami į elektrolitinio elemento katodą. Dėl to teigiamai įkrauti jonai nusėda ant katodo.
Prie teigiamai įkrauto anodo tuo pačiu metu priartėja neigiamai įkrauti jonai.
Kas yra galvaninis elementas ir kaip jis veikia?
Galvaninis arba voltamperinis elementas - tai prietaisas, kuris cheminę energiją paverčia į elektros energiją Galvaninis elementas - tai elektrocheminis prietaisas, kuris gamina elektrą atlikdamas chemines operacijas.
Bendrą aparatą sudaro du skirtingi elektrodai.
Vieną jų sudaro varis, kitą - cinkas; abu jie patalpinami į atskiras ąsočius su atitinkamų metalų jonais tirpale, kurie sujungti druskos tilteliu ir atskirti akyta membrana.
Elektrolitinių elementų gamybos tikslas - elektros energiją paversti chemine energija veikiant elektrolitu du metalus, atitinkamai įkrautus ir prijungtus prie akumuliatoriaus.
Galvaniniai arba voltiniai elementai gaminami dėl to, kad jie gali paversti cheminę energiją į elektros energiją, kuri reikalinga darbui.
Galvaninio elemento eksperimentas
Galvaninių ir elektrolitinių elementų skirtumai
Elektrolitiniai ir galvaniniai elementai pasižymi tam tikromis kontrastingomis savybėmis, kurios aptariamos toliau pateiktoje lentelėje.
| Funkcijos | Elektrolitinis elementas | Galvaninis arba Voltaiko elementas |
|---|---|---|
| Gamyba | Elektrolitiniame elemente naudojamas indas, pripildytas elektrolitų, ir jame panardinti du elektrodai, kurie atitinkamai prijungti prie akumuliatoriaus, t. y. anodas ir katodas. | Galvaninis arba voltamperinis elementas susidaro, kai į šį tirpalą panardinami du ąsočiai, pripildyti elektrolitų, ir du elektrodai. Šie ąsočiai sujungiami druskos tilteliu, o abu elektrodai - atitinkamai baterija. |
| Energija | Elektrolitiniame elemente elektros energija paverčiama chemine energija vykstant savaiminei redokso reakcijai, kurios metu gaminama elektros energija. | Galvaninis arba voltamperinis elementas - tai elementas, kuriame cheminė energija per redokso reakciją paverčiama elektros energija, kuri labai naudinga darbui. |
| Energijos šaltinis | Kad elektrolitinis elementas veiktų, reikia išorinio energijos šaltinio. prie abiejų elektrodų prijungiamas akumuliatorius, kuris pradeda veikti elektrolitinį elementą. | Galvaniniam arba voltamperiniam elementui nereikia jokio išorinio energijos šaltinio, nes jis pats gamina energiją. |
| Mokesčiai | Elektrolitiniame elemente yra neigiamai įkrauti anodai ir teigiamai įkrauti katodai. | Galvaninį elementą arba volto elementą sudaro teigiamai įkrautas anodas ir neigiamai įkrautas katodas. |
| Reakcijos | Elektrolitiniuose elementuose cheminei energijai gaminti naudojamos savaiminės reakcijos. Elektros energija paverčiama chemine energija. | Galvaniniai arba voltamperiniai elementai elektros energijai gaminti naudoja nesavaimines reakcijas. juose cheminė energija paverčiama elektros energija, reikalinga darbui atlikti. |
Galvaninių ir elektrolitinių elementų skirtumai
Praktinis elektrolitinio elemento pritaikymas
Elektrolitinis elementas užėmė svarbią vietą šiuolaikinėje visuomenėje ir yra masiškai naudojamas. Elektrolitinių elementų praktiškumas ir svarba išvardyti toliau:
- Jis naudojamas natrio metalui gaminti iš išlydyto natrio chlorido, naudojant Downs'o elementą.
- Tai yra naudojamas chlorui gauti ga s ir iš vandeninio natrio chlorido Nelsono kamera paruošti kaustinę sodą (NaOH).
- Jis naudojamas aliuminio metalui išgauti.
- Jis naudojamas variui elektrofinansuoti.
- Elektrolitiniai elementai naudojami metalams galvanizuoti.
- Elektrolitinis elementas naudojamas deguonies dujoms ir vandenilio dujoms gaminti iš vandens, tiekiant jį elektrolizės būdu.
Galvaninių arba voltamperinių elementų praktinis pritaikymas
Galvaniniai arba voltiniai elementai yra svarbus šiuolaikinio pasaulio išradimas, kurį žmonija plačiai naudoja. Elektra yra pagrindinė šiuolaikinio gyvenimo būtinybė, o jos gamyba yra vienas sudėtingiausių procesų, tačiau turime tiek daug būdų elektrai gaminti.
Galvaniniai arba voltiniai elementai yra vienas iš pirmųjų elektros energijos gamybos būdų. Jis vis dar yra labai svarbus tarp naujų ir modernių elektros energijos gamybos būdų.
- Galvaninių elementų procesas yra įvairių rūšių ir daro įvairią įtaką žmogaus gyvenimui. Sausieji elementai arba baterijos, kurias dažniausiai naudojame kasdieniame gyvenime, maitina mūsų žibintuvėlius, televizorių valdiklius, žaidimų valdiklius ir daugelį kitų dalykų.
- Švino akumuliatorius taip pat yra kasdienis galvaninio elemento pavyzdys. Švino akumuliatoriaus paskirtis - gaminti elektros energiją, kai neveikia pagrindinis elektros energijos šaltinis. Jis paprastai naudojamas kaip atsarginė baterija namuose ir darbo vietose.
- Kuro elementai plačiai naudojami pramonės įmonėse, nes jų atsarginės kopijos turi būti didesnės. Jie naudojami, kai nėra elektros energijos ir turi veikti mašinos.
Galvaninis elementas ir elektrolitinis elementas
Išvada
- Apibendrinant galima teigti, kad tiek elektrolitiniai, tiek galvaniniai arba voltiniai elementai turi savo reikšmę šiame šiuolaikiniame pasaulyje ir yra unikalūs savo apdorojimo būdu. Abu šie elementai vis dar naudojami ir vis dar tarnauja savo paskirčiai.
- Apskritai metodas, kuriuo gaminami elektrolitiniai ir galvaniniai elementai, yra paprastas ir lengvai prieinamas paprastam žmogui.
- Elektrolitinis elementas negali veikti, kai jis neprijungtas prie jokio išorinio maitinimo šaltinio. Priešingai, galvaninio rinkinio nereikia prijungti prie jokio išorinio maitinimo šaltinio, nes jis pats gamina energiją.
- Abiejų elementų naudojimas dabar žinomas ir pažįstamas visame pasaulyje, o šis nuostabus išradimas įtrauktas į jaunimo mokymo programą ir šiandien jo mokomas kiekvienas vaikas.
