Kio Estas La Diferenco Inter Elektrolizaj Ĉeloj Kaj Galvanaj Ĉeloj? (Detala Analizo) - Ĉiuj Diferencoj
Enhavtabelo
Scienco faris multajn mirindaĵojn en la pasinteco, kaj la mondo faras en la nuntempo kaj prepariĝas por la estonteco. La vorto "scienco" estis prenita el la latina vorto "Scientia", kiu signifas scion; ĉi tiu scio baziĝas sur hipotezoj, observoj kaj eksperimentoj de universala scienco.
Kiel en kemio, la movo de jonoj estas diskutata, kiu postulas malsamajn specojn de ĉeloj. La aparato kiu transformas kemian energion en elektran energion aŭ inverse per redox-reakcio estas konata kiel elektrokemia ĉelo. La elektrokemiaj ĉeloj estas elektrolizaj kaj galvanaj (voltaaj ĉeloj).
Elektroliza ĉelo estas ĉelo kiu konsistas el pozitivaj kaj negativaj polusoj konataj kiel anodo kaj katodo. Aliflanke, galvana ĉelo estas difinita kiel elektrokemia ĉelo, kiu estas uzata por konverti la kemian energion de spontaneaj redox-reagoj en elektran energion.
La elektroliza ĉelo estas uzata por la procezo de elektrolizo, kiu estas procezo de kurento pasanta tra elektrolito. Pro tio, la migrado de negativaj kaj pozitivaj jonoj direkte al la anodo kaj katodo okazas.
Galvana ĉelo, ankaŭ nomata voltaica ĉelo, estas elektrokemia ĉelo, kiu uzas kemiajn reakciojn por generi elektran potencon.
Ambaŭ ĉi tiuj ĉeloj estas ankoraŭ same utilaj kiel ili estis en la momento de sia invento, kio signifas, ke ili ne perdis sian valoron.en la nuna revoluciema socio.
La graveco kaj diferencoj inter galvanaj ĉeloj, aŭ voltaikaj ĉeloj, kaj elektrolizaj ĉeloj estas vaste diskutitaj en ĉi tiu artikolo.
Elektroliza Ĉelo: Kiel Ĝi Funkcias?
Elektroliza aparato kiu uzas elektran energion por indukti nespontanan redoksan reakcion estas konata kiel elektroliza ĉelo. Certaj kemiaĵoj povas esti elektroligitaj uzante elektrolizajn ĉelojn, kiuj tiam estas nomitaj elektrokemiaj ĉeloj.
Elektrolizaj ĉeloj kaj kondensiloj
Ekzemple, akvo povas esti elektrolizita por krei gasan oksigenon kaj gasan hidrogenon per la uzo de elektroliza ĉelo. Ĉi tio estas plenumita per ekspluato de la fluo de elektronoj (en la reakcian medion) por trarompi la aktivigan energian barieron de la nespontana redox-reakcio.
La ĉefaj partoj de elektrolizaj ĉeloj estas:
- Katodo (negativa ŝargo)
- Anodo (pozitiva ŝargo)
- Elektrolito
La disigitaj pozitivaj jonoj en la elektrolito estas tiritaj al la katodo de la elektroliza ĉelo kiam ekstera elektra kurento fluas tra ĝi. Tio igas la pozitive ŝargitajn jonojn ekloĝi sur la katodo.
La pozitive ŝargita anodo estas proksimigita de la negative ŝargitaj jonoj samtempe.
Kio Estas Galvana Ĉelo Kaj Kiel Ĝi Funkcias?
Galvana aŭ voltaa ĉelo estas aparato kiu konvertaskemia energio en elektran energion per hazardaj redox-reagoj. Galva ĉelo estas elektrokemia aparato, kiu kreas elektron per kemiaj operacioj.
Vidu ankaŭ: Diplodocus kontraŭ Brachiosaurus (Detala Diferenco) - Ĉiuj DiferencojLa komuna aparato konsistas el du malsamaj elektrodoj.
Unu konsistas el kupro kaj la alia estas zinko; ambaŭ estas metitaj en apartajn kalikojn enhavantajn siajn respektivajn metaljonojn en solvaĵo, kiuj estas ligitaj per salponto kaj estas apartigitaj per pora membrano.
Vidu ankaŭ: La Diferenco Inter Reala kaj Sinteza Urino - Ĉiuj DiferencojLa celo de la produktado de elektrolizaj ĉeloj estas konverti elektran energion en kemian energion per eksponado de la elektrolito al du metaloj ŝarĝitaj kaj konektitaj al baterio, respektive.
La kaŭzo de la produktado de galvanaj ĉeloj aŭ voltaikaj ĉeloj estas ke ili kapablas konverti kemian energion en elektran energion, kiu estas postulata por laborceloj.
Galvana Ĉela Eksperimento
Distingantaj Faktoj Inter Galvanaj kaj Elektrolizaj Ĉeloj
Elektrolizaj ĉeloj kaj galvanaj ĉeloj havas iujn kontrastajn trajtojn diskutitajn en la malsupra tabelo.
| Trajtoj | Elektroliza Ĉelo | Galvana aŭ Voltaika Ĉelo |
|---|---|---|
| Produktado | La elektroliza ĉelo uzas vazon kiu estas plenigita per elektrolitoj kaj estas du elektrodoj trempitaj en ĝi kiuj estas konektitaj al la baterio respektive farante ilin anodo kajkatodo. | La galvana ĉelo aŭ voltaa ĉelo estas produktata kiam du kalikoj plenigitaj per elektrolitoj kaj du elektrodoj estas trempitaj en ĉi tiu solvaĵo. Tiuj kalikoj estas konektitaj per salponto kaj ambaŭ elektrodoj estas konektitaj per baterio respektive. |
| Energio | La elektroliza ĉelo transformas elektran energion en kemia energio per redoksa reakcio, kiu estas spontanea kaj respondecas pri la produktado de elektra energio. | Galvana aŭ voltaa ĉelo estas ĉelo, kiu transformas kemian energion en elektran energion per redoksa reakcio tre utila por laborceloj. |
| Fonto de energio | Elektroliza ĉelo postulas eksteran fonton de energio por funkcii. baterio estas konektita al ambaŭ elektrodoj kiuj komencas la funkciadon de la elektroliza ĉelo. | La galvana aŭ voltaa ĉelo ne postulas iun eksteran fonton de energio ĉar ĝi produktas sian energion. |
| Ŝargoj | La elektroliza ĉelo enhavas negative ŝargitajn anodojn kaj pozitive ŝargitajn katodojn. | Galvana ĉelo aŭ voltaa ĉelo enhavas pozitive ŝargitajn anodojn kaj negative ŝargitajn katodojn. |
| Reagoj | Elektrolizaj ĉeloj uzas spontanajn reagojn por produkti kemian energion. Ĝi transformas elektran energion en kemian energion. | Galvanaj aŭ voltaaj ĉeloj uzas nespontanajnreagoj por produkti elektran energion. ĝi konvertas kemian energion en elektran energion necesan por laboro. |
Diferencoj Inter Galvanaj Kaj Elektrolizaj Ĉeloj
Praktikaj Aplikoj de la Elektroliza Ĉelo
La elektroliza ĉelo faris gravan rolon por si en la nuna socio kaj estas uzata en amasnombro. La praktikeco kaj graveco de elektrolizaj ĉeloj estas listigitaj malsupre:
- Ĝi estas uzata por prepari natrian metalon el fandita natria klorido uzante la downs-ĉelon.
- Ĝi estas uzata por akiri klorajn ga ojn kaj prepari kaŭstikan sodon (NaOH) el akva natria klorido per nelsonĉelo.
- Ĝi estas uzata por ĉerpi aluminian metalon.
- Ĝi estas uzata en la elektrorafinado de kupro.
- Elektrolizaj ĉeloj estas uzataj por elektroteksado de metaloj.
- La elektroliza ĉelo estas uzata por produkti oksigenan gason kaj hidrogenan gason el akvo per livero de ĝi per elektrolizo.
Praktikaj Aplikoj de Galvana aŭ Voltaika Ĉeloj
Galvanaj aŭ voltaaj ĉeloj estas grava inventaĵo por la hodiaŭa mondo kaj estas uzataj malproksime de la homaro. Elektro estas baza neceso de la moderna vivo kaj ĝia produktado estas unu el la plej malfacilaj procezoj, tamen ni havas tiom da manieroj produkti elektron.
Galvanaj aŭ voltaaj ĉeloj estas unu el la plej fruaj metodoj por generi elektron. Ĝi ankoraŭposedas signifan gravecon inter la novaj kaj modernaj metodoj de produktado de elektro.
- La procezo de galvanaj ĉeloj havas multajn specojn kaj influas homan vivon en multaj manieroj. Sekaj ĉeloj aŭ baterioj, kiujn ni kutime uzas en nia ĉiutaga vivo, nuligas niajn lanternojn, televidregilojn, ludregilojn kaj tiom da aliaj aferoj.
- La plumbo-stoka baterio ankaŭ estas baterio. ĉiutaga ekzemplo de galvana ĉelo. La funkcio de plumbo-stoka baterio estas generi elektron kiam la ĉefa elektroprovizo estas malŝaltita. Ĝi estas ofte uzata kiel sekurkopio en domoj kaj laborejoj.
- Fuelpiloj estas vaste uzataj en industrioj ĉar ilia sekurkopio devas esti pli granda. Ĉi tiuj estas uzataj kiam la elektro estas ekstere kaj maŝinaro devas funkcii.
Galvana Ĉelo kontraŭ Elektroliza Ĉelo
Konkludo
- Sumo. ĝi supren, kaj elektrolizaj kaj galvanaj aŭ voltaaj ĉeloj havas sian propran gravecon en ĉi tiu moderna mondo en sia propra unika maniero de prilaborado. Ambaŭ ĉi tiuj ĉeloj estas ankoraŭ uzataj kaj ankoraŭ servas sian celon.
- Entute, la metodo, kiu spertas la produktadon de kaj elektrolizaj kaj galvanaj ĉeloj, estas simpla kaj facile alirebla por la ordinara homo.
- > La elektroliza ĉelo ne povas funkcii kiam ĝi ne estas konektita al iu ekstera elektroprovizo. Kontraste, la galvana kolekto ne bezonas esti konektita al iu ekstera elektroprovizo kiel ĝi produktassia propra potenco.
- La uzo de ambaŭ ĉeloj nun estas fama kaj konata en la tuta mondo, kaj ĉi tiu rimarkinda inventaĵo nun estas parto de la instruplano de la junularo kaj estas instruata al ĉiu infano nuntempe.
