La science a fait de nombreuses merveilles dans le passé, et le monde en fait aujourd'hui et se prépare pour l'avenir. Le mot "science" vient du mot latin "Scientia", qui signifie connaissance ; cette connaissance est basée sur des hypothèses, des observations et des expériences de la science universelle.

Comme en chimie, on parle de mouvement d'ions, ce qui nécessite différents types de cellules. Le dispositif qui transforme l'énergie chimique en énergie électrique ou vice versa par une réaction d'oxydoréduction est appelé cellule électrochimique. Les cellules électrochimiques sont électrolytiques et galvaniques (cellules voltaïques).

Une cellule électrolytique est une cellule composée de pôles positifs et négatifs, appelés anode et cathode, tandis qu'une cellule galvanique est définie comme une cellule électrochimique utilisée pour convertir l'énergie chimique des réactions d'oxydoréduction spontanées en énergie électrique.

La cellule d'électrolyse est utilisée pour le processus d'électrolyse, qui consiste à faire passer un courant dans un électrolyte, ce qui entraîne la migration d'ions négatifs et positifs vers l'anode et la cathode.

Une cellule galvanique, également appelée cellule voltaïque, est une cellule électrochimique qui utilise des réactions chimiques pour produire de l'énergie électrique.

Ces deux cellules sont toujours aussi utiles qu'à l'époque de leur invention, ce qui signifie qu'elles n'ont pas perdu leur valeur dans la société révolutionnaire d'aujourd'hui.

L'importance et les différences entre les cellules galvaniques, ou voltaïques, et les cellules électrolytiques sont discutées en détail dans cet article.

Cellule électrolytique : comment fonctionne-t-elle ?

Un dispositif électrolytique qui utilise l'énergie électrique pour induire une réaction d'oxydoréduction non spontanée est appelé cellule électrolytique. Certains produits chimiques peuvent être électrolysés à l'aide de cellules électrolytiques, qui sont alors appelées cellules électrochimiques.

Cellules électrolytiques et condensateurs

Par exemple, l'eau peut être électrolysée pour créer de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à l'aide d'une cellule d'électrolyse, en tirant parti du flux d'électrons (dans l'environnement de la réaction) pour franchir la barrière de l'énergie d'activation de la réaction d'oxydoréduction non spontanée.

Les principaux éléments des cellules électrolytiques sont les suivants :

• Une cathode (charge négative)
• Une anode (charge positive)
• Un électrolyte

Les ions positifs dissociés dans l'électrolyte sont attirés vers la cathode de la cellule d'électrolyse lorsqu'elle est traversée par un courant électrique externe. Les ions chargés positivement se déposent alors sur la cathode.

L'anode chargée positivement est approchée par les ions chargés négativement en même temps.

Qu'est-ce qu'une cellule galvanique et comment fonctionne-t-elle ?

Une cellule galvanique ou voltaïque est un dispositif qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique. en énergie électrique Une cellule galvanique est un dispositif électrochimique qui crée de l'électricité par des opérations chimiques.

L'appareil commun se compose de deux électrodes différentes.

L'un est composé de cuivre et l'autre de zinc ; tous deux sont placés dans des béchers séparés contenant leurs ions métalliques respectifs en solution, qui sont reliés par un pont salin et séparés par une membrane poreuse.

Le but de la production de cellules électrolytiques est de convertir l'énergie électrique en énergie chimique en exposant l'électrolyte à deux métaux chargés et connectés à une batterie, respectivement.

La raison de la production de cellules galvaniques ou voltaïques est qu'elles sont capables de convertir l'énergie chimique en énergie électrique, qui est nécessaire au travail.

Expérience de la pile galvanique

Distinction entre les piles galvaniques et les piles électrolytiques

Les piles électrolytiques et les piles galvaniques présentent des caractéristiques différentes, comme le montre le tableau ci-dessous.

Différences entre les piles galvaniques et électrolytiques

Applications pratiques de la cellule électrolytique

La cellule d'électrolyse a pris une place importante dans la société d'aujourd'hui et est utilisée en masse. L'utilité et l'importance des cellules d'électrolyse sont énumérées ci-dessous :

1. Il est utilisé pour préparer le sodium métal à partir du chlorure de sodium fondu à l'aide de la cellule de descente.
2. Il est utilisé pour obtenir du chlore ga et préparer de la soude caustique (NaOH) à partir de chlorure de sodium aqueux par cellule de Nelson.
3. Il est utilisé pour extraire l'aluminium.
4. Il est utilisé dans l'électro-affinage du cuivre.
5. Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la galvanoplastie des métaux.
6. La cellule d'électrolyse est utilisée pour produire de l'oxygène gazeux et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau en la soumettant à l'électrolyse.

Applications pratiques des piles galvaniques ou voltaïques

L'électricité est un besoin fondamental de la vie moderne et sa production est l'un des processus les plus difficiles, mais nous disposons d'un grand nombre de moyens pour produire de l'électricité.

Les piles galvaniques ou voltaïques constituent l'une des premières méthodes de production d'électricité et conservent une importance significative parmi les méthodes nouvelles et modernes de production d'électricité.

1. Les piles sèches ou batteries, que nous utilisons couramment dans notre vie quotidienne, alimentent nos lampes de poche, les commandes de nos téléviseurs, les manettes de nos jeux et bien d'autres choses encore.
2. La batterie au plomb est également un exemple courant de cellule galvanique. La fonction d'une batterie au plomb est de produire de l'électricité lorsque l'alimentation principale est coupée. Elle est couramment utilisée comme batterie de secours dans les maisons et sur les lieux de travail.
3. Les piles à combustible sont largement utilisées dans les industries qui ont besoin d'une plus grande capacité de secours, lorsque l'électricité est coupée et que les machines doivent fonctionner.

Cellule galvanique et cellule électrolytique

Conclusion

• En résumé, les cellules électrolytiques et galvaniques ou voltaïques ont toutes deux leur importance dans le monde moderne, avec leur propre mode de traitement. Ces deux types de cellules sont toujours utilisés et remplissent toujours leur fonction.
• Dans l'ensemble, la méthode de production des cellules électrolytiques et galvaniques est simple et facilement accessible à l'homme de la rue.
• La cellule électrolytique ne peut pas fonctionner si elle n'est pas connectée à une source d'énergie externe. En revanche, la collection galvanique n'a pas besoin d'être connectée à une source d'énergie externe puisqu'elle produit sa propre énergie.
• L'utilisation des deux cellules est désormais connue et familière dans le monde entier, et cette invention remarquable fait désormais partie du programme d'études des jeunes et est enseignée à chaque enfant de nos jours.