De wetenschap heeft in het verleden vele wonderen verricht, en doet dat ook in het heden en maakt zich op voor de toekomst. Het woord "wetenschap" is ontleend aan het Latijnse woord "Scientia", dat kennis betekent; deze kennis is gebaseerd op hypothesen, waarnemingen en experimenten van de universele wetenschap.

Net als in de scheikunde wordt de beweging van ionen besproken, waarvoor verschillende soorten cellen nodig zijn. Het apparaat dat chemische energie omzet in elektrische energie of omgekeerd door een redoxreactie wordt een elektrochemische cel genoemd. De elektrochemische cellen zijn elektrolytische en galvanische (voltacellen).

Een elektrolytische cel is een cel die bestaat uit positieve en negatieve polen, bekend als anode en kathode. Een galvanische cel daarentegen wordt gedefinieerd als een elektrochemische cel die wordt gebruikt om de chemische energie van spontane redoxreacties om te zetten in elektrische energie.

De elektrolytische cel wordt gebruikt voor het proces van elektrolyse, waarbij stroom door een elektrolyt gaat. Hierdoor vindt de migratie van negatieve en positieve ionen naar de anode en de kathode plaats.

Een galvanische cel, ook wel voltaïsche cel genoemd, is een elektrochemische cel die chemische reacties gebruikt om elektrische energie op te wekken.

Beide cellen zijn nog even nuttig als ten tijde van hun uitvinding, wat betekent dat ze hun waarde in de huidige revolutionaire maatschappij niet hebben verloren.

Het belang en de verschillen tussen galvanische cellen, of voltaïsche cellen, en elektrolytische cellen worden in dit artikel uitgebreid besproken.

Elektrolytische cel: hoe werkt het?

Een elektrolytisch apparaat dat gebruik maakt van elektrische energie om een niet-spontane redoxreactie op te wekken, wordt een elektrolytische cel genoemd. Bepaalde chemicaliën kunnen worden geëlektrolyseerd met behulp van elektrolytische cellen, die dan elektrochemische cellen worden genoemd.

Elektrolytische cellen en condensatoren

Zo kan water worden geëlektrolyseerd om gasvormige zuurstof en gasvormige waterstof te creëren met behulp van een elektrolytische cel. Dit wordt bereikt door gebruik te maken van de stroom elektronen (in de reactieomgeving) om de activeringsenergiebarrière van de niet-spontane redoxreactie te doorbreken.

De belangrijkste onderdelen van elektrolytische cellen zijn:

• Een kathode (negatieve lading)
• Een anode (positieve lading)
• Een elektrolyt

De gedissocieerde positieve ionen in de elektrolyt worden naar de kathode van de elektrolytische cel getrokken wanneer er een externe elektrische stroom doorheen loopt. Hierdoor slaan de positief geladen ionen neer op de kathode.

De positief geladen anode wordt tegelijkertijd benaderd door de negatief geladen ionen.

Wat is een galvanische cel en hoe werkt hij?

Een galvanische of voltaïsche cel is een apparaat dat chemische energie omzet in elektrische energie door willekeurige redoxreacties. Een galvanische cel is een elektrochemisch apparaat dat elektriciteit opwekt door chemische bewerkingen.

Het gemeenschappelijke apparaat bestaat uit twee verschillende elektroden.

Het ene bestaat uit koper en het andere uit zink; beide worden in afzonderlijke bekers met hun respectieve metaalionen in oplossing geplaatst, die door een zoutbrug worden verbonden en door een poreus membraan worden gescheiden.

Het doel van de productie van elektrolytische cellen is het omzetten van elektrische energie in chemische energie door de elektrolyt bloot te stellen aan twee metalen die respectievelijk zijn opgeladen en aangesloten op een batterij.

De oorzaak van de productie van galvanische cellen of voltacellen is dat zij chemische energie kunnen omzetten in elektrische energie, die nodig is voor werkdoeleinden.

Galvanische Cel Experiment

Onderscheidende feiten tussen galvanische en elektrolytische cellen

Elektrolytische cellen en galvanische cellen hebben enkele contrasterende kenmerken die in de onderstaande tabel worden besproken.

Verschillen tussen galvanische en elektrolytische cellen

Praktische toepassingen van de elektrolytische cel

De elektrolytische cel heeft een belangrijke rol gespeeld in de huidige maatschappij en wordt massaal gebruikt. De bruikbaarheid en het belang van elektrolytische cellen worden hieronder opgesomd:

1. Het wordt gebruikt om natriummetaal te bereiden uit gesmolten natriumchloride met behulp van de donscel.
2. Het is gebruikt om chloor te verkrijgen ga en bereiden natriumhydroxide (NaOH) uit waterig natriumchloride met behulp van een nelsoncel.
3. Het wordt gebruikt om aluminiummetaal te winnen.
4. Het wordt gebruikt in de elektro-raffinage van koper.
5. Elektrolytische cellen worden gebruikt voor het galvaniseren van metalen.
6. De elektrolytische cel wordt gebruikt om zuurstofgas en waterstofgas te produceren uit water door het via elektrolyse te leveren.

Praktische toepassingen van Galvanische of Voltaïsche cellen

Galvanische of voltaïsche cellen zijn een belangrijke uitvinding voor de wereld van vandaag en worden door de mensheid op grote schaal gebruikt. Elektriciteit is een basisbehoefte van het moderne leven en de productie ervan is een van de moeilijkste processen, toch hebben we zoveel manieren om elektriciteit te produceren.

Galvanische of voltaïsche cellen zijn een van de vroegste methoden om elektriciteit op te wekken en zijn nog steeds van groot belang onder de nieuwe en moderne methoden om elektriciteit te produceren.

1. Het proces van galvanische cellen kent vele soorten en beïnvloedt het menselijk leven op vele manieren. Droge cellen of batterijen, die wij in ons dagelijks leven gewoonlijk gebruiken, drijven onze zaklantaarns, tv-bedieningen, spelcomputers, en zoveel andere dingen aan.
2. De loodaccu is ook een alledaags voorbeeld van een galvanische cel. De functie van een loodaccu is het opwekken van elektriciteit wanneer de hoofdstroomvoorziening uitvalt. Hij wordt vaak gebruikt als back-up in huizen en werkplaatsen.
3. Brandstofcellen worden op grote schaal gebruikt in industrieën als hun back-up groter moet zijn. Deze worden gebruikt als de elektriciteit uitvalt en machines moeten werken.

Galvanische cel vs. Elektrolytische cel

Conclusie

• Kortom, zowel elektrolytische als galvanische of voltaïsche cellen hebben hun eigen belang in deze moderne wereld in hun eigen unieke manier van verwerking. Beide cellen zijn nog steeds in gebruik en dienen nog steeds hun doel.
• In het algemeen is de methode die de productie van zowel elektrolytische als galvanische cellen ondergaat, eenvoudig en gemakkelijk toegankelijk voor de gewone man.
• De elektrolytische cel kan niet werken als hij niet is aangesloten op een externe stroomvoorziening. De galvanische verzameling daarentegen hoeft niet te worden aangesloten op een externe stroomvoorziening omdat hij zijn eigen stroom produceert.
• Het gebruik van beide cellen is nu bekend en vertrouwd in de hele wereld, en deze opmerkelijke uitvinding maakt nu deel uit van de syllabus van de jeugd en wordt tegenwoordig aan elk kind geleerd.