อะไรคือความแตกต่างระหว่างเซลล์อิเล็กโทรไลต์และเซลล์กัลวานิก? (การวิเคราะห์โดยละเอียด) – ความแตกต่างทั้งหมด
สารบัญ
วิทยาศาสตร์ได้ทำสิ่งมหัศจรรย์มากมายในอดีต และโลกกำลังทำอยู่ในปัจจุบันและกำลังเตรียมพร้อมสำหรับอนาคต คำว่า "วิทยาศาสตร์" มาจากคำภาษาละติน "Scientia" ซึ่งแปลว่าความรู้ ความรู้นี้ตั้งอยู่บนสมมติฐาน การสังเกต และการทดลองของวิทยาศาสตร์สากล
เช่นเดียวกับในวิชาเคมี มีการกล่าวถึงการเคลื่อนที่ของไอออน ซึ่งต้องใช้เซลล์ประเภทต่างๆ อุปกรณ์ที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้าหรือในทางกลับกันด้วยปฏิกิริยารีดอกซ์เรียกว่าเซลล์ไฟฟ้าเคมี เซลล์ไฟฟ้าเคมีคืออิเล็กโทรไลต์และกัลวานิก (เซลล์โวลตาอิก)
เซลล์อิเล็กโทรไลต์คือเซลล์ที่ประกอบด้วยขั้วบวกและขั้วลบที่เรียกว่าแอโนดและแคโทด ในทางกลับกัน เซลล์กัลวานิกถูกกำหนดให้เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ใช้ในการเปลี่ยนพลังงานเคมีของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นเองเป็นพลังงานไฟฟ้า
เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้สำหรับกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส ซึ่งเป็นกระบวนการของกระแสที่ไหลผ่านอิเล็กโทรไลต์ ด้วยเหตุนี้ การโยกย้ายของไอออนลบและไอออนบวกจึงเกิดขึ้นที่ขั้วบวกและขั้วลบ
เซลล์กัลวานิกหรือที่เรียกว่าเซลล์โวลตาอิก คือเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ใช้ปฏิกิริยาเคมีเพื่อสร้างพลังงานไฟฟ้า
เซลล์ทั้งสองนี้ยังคงมีประโยชน์เหมือนเดิมในขณะที่ประดิษฐ์ ซึ่งหมายความว่าเซลล์เหล่านี้ไม่ได้สูญเสียคุณค่าไปในสังคมนักปฏิวัติในปัจจุบัน
ดูสิ่งนี้ด้วย: อะไรคือความแตกต่างระหว่างแบตเตอรี่ปี 2032 และปี 2025? (เปิดเผย) – ความแตกต่างทั้งหมดความสำคัญและความแตกต่างระหว่างเซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตาอิกและเซลล์อิเล็กโทรไลต์มีการกล่าวถึงอย่างกว้างขวางในบทความนี้
เซลล์อิเล็กโทรลีติค: ทำงานอย่างไร
อุปกรณ์อิเล็กโทรไลต์ที่ใช้พลังงานไฟฟ้าเพื่อกระตุ้นปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ไม่เกิดขึ้นเองเรียกว่าเซลล์อิเล็กโทรไลต์ สารเคมีบางชนิดสามารถทำให้เป็นอิเล็กโทรไลต์ได้โดยใช้เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ซึ่งต่อมาเรียกว่าเซลล์ไฟฟ้าเคมี
เซลล์อิเล็กโทรไลต์และตัวเก็บประจุ
ตัวอย่างเช่น น้ำสามารถถูกอิเล็กโทรไลต์เพื่อสร้างแก๊สออกซิเจนและแก๊สไฮโดรเจนด้วยการใช้เซลล์อิเล็กโทรไลต์ สิ่งนี้ทำได้โดยการใช้ประโยชน์จากการไหลของอิเล็กตรอน (ในสภาพแวดล้อมของปฏิกิริยา) เพื่อทำลายกำแพงพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ไม่เกิดขึ้นเอง
ส่วนหลักของเซลล์อิเล็กโทรไลต์คือ:
ดูสิ่งนี้ด้วย: ภรรยาและคู่รัก: ต่างกันไหม? - ความแตกต่างทั้งหมด- แคโทด (ประจุลบ)
- แอโนด (ประจุบวก)
- อิเล็กโทรไลต์
ไอออนบวกที่แยกตัวออกจากกันในอิเล็กโทรไลต์จะถูกดึงไปที่แคโทดของ เซลล์อิเล็กโทรไลต์เมื่อมีกระแสไฟฟ้าภายนอกไหลผ่าน สิ่งนี้ทำให้ไอออนที่มีประจุบวกตกลงบนแคโทด
ไอออนที่มีประจุลบเข้าหาขั้วบวกที่มีประจุลบในเวลาเดียวกัน
เซลล์กัลวานิกคืออะไรและทำงานอย่างไร?
เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกเป็นอุปกรณ์ที่แปลงพลังงานเคมี ให้เป็นพลังงานไฟฟ้า ผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์แบบสุ่ม เซลล์กัลวานิกเป็นอุปกรณ์เคมีไฟฟ้าที่สร้างกระแสไฟฟ้าผ่านการดำเนินการทางเคมี
อุปกรณ์ทั่วไปประกอบด้วยอิเล็กโทรดที่แตกต่างกันสองขั้ว
ชิ้นหนึ่งประกอบด้วยทองแดงและอีกชิ้นเป็นสังกะสี ทั้งสองถูกใส่ในบีกเกอร์ที่แยกจากกันซึ่งมีไอออนของโลหะตามลำดับในสารละลาย ซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยสะพานเกลือและแยกออกจากกันด้วยเมมเบรนที่มีรูพรุน
จุดประสงค์ของการผลิตเซลล์อิเล็กโทรไลต์คือเพื่อเปลี่ยนพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานเคมีโดยให้อิเล็กโทรไลต์สัมผัสกับโลหะสองชนิดที่ชาร์จและเชื่อมต่อกับแบตเตอรี่ตามลำดับ
สาเหตุของการผลิต เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตาอิกคือพวกมันสามารถเปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า ซึ่งจำเป็นสำหรับวัตถุประสงค์ในการทำงาน
การทดลองเซลล์กัลวานิก
ความแตกต่างระหว่างเซลล์กัลวานิกและเซลล์ไฟฟ้า
เซลล์อิเล็กโทรไลต์และเซลล์กัลวานิกมีคุณสมบัติที่ต่างกันซึ่งกล่าวถึงในตารางด้านล่าง
| คุณสมบัติต่างๆ | เซลล์อิเล็กโทรลีติค | เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิก |
|---|---|---|
| การผลิต | เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้ภาชนะที่บรรจุอิเล็กโทรไลต์ และมีอิเล็กโทรดสองขั้วจุ่มลงในนั้นซึ่งเชื่อมต่อกับแบตเตอรี่ตามลำดับทำให้เป็นขั้วบวกและแคโทด | เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตาอิกเกิดขึ้นเมื่อจุ่มบีกเกอร์ 2 อันที่บรรจุอิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรด 2 อิเล็กโทรดลงในสารละลายนี้ บีกเกอร์เหล่านี้เชื่อมต่อกันด้วยสะพานเกลือ และอิเล็กโทรดทั้งสองเชื่อมต่อกันด้วยแบตเตอรี่ตามลำดับ |
| พลังงาน | เซลล์อิเล็กโทรไลต์จะแปลงพลังงานไฟฟ้าเป็น พลังงานเคมีผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งเกิดขึ้นเองและมีหน้าที่ในการผลิตพลังงานไฟฟ้า | เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกคือเซลล์ที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้าผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งมีประโยชน์มากสำหรับ วัตถุประสงค์ในการทำงาน |
| แหล่งพลังงาน | เซลล์อิเล็กโทรไลต์ต้องการแหล่งพลังงานภายนอกในการทำงาน แบตเตอรี่เชื่อมต่อกับอิเล็กโทรดทั้งสองที่เริ่มการทำงานของเซลล์อิเล็กโทรไลต์ | เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกไม่ต้องการแหล่งพลังงานภายนอกเนื่องจากผลิตพลังงาน |
| ประจุไฟฟ้า | เซลล์อิเล็กโทรไลต์ประกอบด้วยแอโนดที่มีประจุลบและแคโทดที่มีประจุบวก | เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตาอิกประกอบด้วยแอโนดที่มีประจุบวกและแคโทดที่มีประจุลบ<19 |
| ปฏิกิริยา | เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเพื่อผลิตพลังงานเคมี โดยจะแปลงพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานเคมี | เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกใช้เซลล์ที่ไม่เกิดขึ้นเองปฏิกิริยาเพื่อผลิตพลังงานไฟฟ้า โดยจะแปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้าที่จำเป็นสำหรับการทำงาน |
ความแตกต่างระหว่างเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลีติค
การใช้งานจริงของเซลล์อิเล็กโทรลีติค
เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ได้มีบทบาทสำคัญในสังคมปัจจุบันและใช้ในจำนวนมาก การใช้งานจริงและความสำคัญของเซลล์อิเล็กโทรไลต์มีดังต่อไปนี้:
- มันถูกใช้เพื่อเตรียมโลหะโซเดียมจากโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวโดยใช้ดาวน์เซลล์
- มัน ใช้เพื่อรับคลอรีน ga s และเตรียมโซดาไฟ (NaOH) จากโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นน้ำโดยเซลล์เนลสัน
- มันถูกใช้เพื่อสกัดโลหะอะลูมิเนียม
- ใช้ในการกลั่นทองแดงด้วยไฟฟ้า
- เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้สำหรับการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า
- เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้ในการผลิตก๊าซออกซิเจนและก๊าซไฮโดรเจนจากน้ำโดยส่งผ่านอิเล็กโทรไลซิส
การประยุกต์ใช้กัลวานิกหรือโวลตาอิกในทางปฏิบัติ เซลล์
เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกเป็นสิ่งประดิษฐ์ที่สำคัญสำหรับโลกปัจจุบันและมนุษย์ใช้กันอย่างแพร่หลาย ไฟฟ้าเป็นสิ่งจำเป็นพื้นฐานของชีวิตสมัยใหม่ และการผลิตไฟฟ้าเป็นหนึ่งในกระบวนการที่ยากที่สุด แต่เรามีวิธีการผลิตไฟฟ้ามากมาย
เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกเป็นหนึ่งในวิธีแรกสุดในการผลิตกระแสไฟฟ้า ก็ยังคงมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อวิธีการผลิตไฟฟ้าแบบใหม่และทันสมัย
- กระบวนการของเซลล์กัลวานิกมีหลายประเภทและส่งผลกระทบต่อชีวิตมนุษย์ในหลายๆ ด้าน เซลล์แห้งหรือแบตเตอรี่ที่เราใช้กันทั่วไปในชีวิตประจำวัน ให้พลังงานแก่ไฟฉาย ตัวควบคุมทีวี ตัวควบคุมเกม และสิ่งอื่นๆ อีกมากมาย
- แบตเตอรี่สำหรับเก็บตะกั่วยังเป็น ตัวอย่างเซลล์กัลวานิกในชีวิตประจำวัน หน้าที่ของแบตเตอรี่เก็บตะกั่วคือการผลิตกระแสไฟฟ้าเมื่อแหล่งจ่ายไฟหลักดับ โดยทั่วไปจะใช้เป็นเซลล์สำรองในบ้านและที่ทำงาน
- เซลล์เชื้อเพลิงถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เนื่องจากเซลล์สำรองจะต้องมีขนาดใหญ่ขึ้น ใช้เมื่อไฟฟ้าดับและเครื่องจักรต้องทำงาน
เซลล์กัลวานิกเทียบกับเซลล์อิเล็กโทรลีติค
สรุป
- ผลรวม มันขึ้นอยู่กับว่าทั้งเซลล์อิเล็กโทรไลต์และกัลวานิกหรือเซลล์โวลตาอิกมีความสำคัญในตัวเองในโลกสมัยใหม่นี้ด้วยวิธีการประมวลผลที่ไม่เหมือนใคร เซลล์ทั้งสองนี้ยังคงใช้งานอยู่และยังคงใช้งานได้ตามวัตถุประสงค์
- โดยรวมแล้ว วิธีการที่ผ่านการผลิตทั้งเซลล์อิเล็กโทรไลต์และเซลล์กัลวานิกนั้นง่ายและเข้าถึงได้ง่ายสำหรับคนทั่วไป
- เซลล์อิเล็กโทรไลต์ไม่สามารถทำงานได้เมื่อไม่ได้เชื่อมต่อกับแหล่งจ่ายไฟภายนอก ในทางตรงกันข้าม คอลเลกชั่นกัลวานิกไม่จำเป็นต้องเชื่อมต่อกับแหล่งจ่ายไฟภายนอกในขณะที่ผลิตพลังของมันเอง
- ปัจจุบันการใช้เซลล์ทั้งสองมีชื่อเสียงและคุ้นเคยกันทั่วโลก และสิ่งประดิษฐ์ที่น่าทึ่งนี้ได้กลายเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรของเยาวชนและได้รับการสอนให้กับเด็กทุกคนในปัจจุบัน
