Znanost je učinila mnoga čuda u prošlosti, a svijet čini u sadašnjosti i priprema se za budućnost. Riječ “znanost” preuzeta je od latinske riječi “Scientia”, što znači znanje; ovo se znanje temelji na hipotezama, opažanjima i eksperimentima univerzalne znanosti.

Kao iu kemiji, raspravlja se o kretanju iona, što zahtijeva različite vrste stanica. Uređaj koji redoks reakcijom pretvara kemijsku energiju u električnu energiju ili obrnuto poznat je kao elektrokemijska ćelija. Elektrokemijske ćelije su elektrolitske i galvanske (naponske ćelije).

Elektrolitička ćelija je ćelija koja se sastoji od pozitivnih i negativnih polova poznatih kao anoda i katoda. S druge strane, galvanski članak je definiran kao elektrokemijski članak koji se koristi za pretvaranje kemijske energije spontanih redoks reakcija u električnu energiju.

Elektrolitički članak služi za proces elektrolize, što je proces prolaska struje kroz elektrolit. Zbog toga se odvija migracija negativnih i pozitivnih iona prema anodi i katodi.

Galvanska ćelija, također nazvana voltaična ćelija, je elektrokemijska ćelija koja koristi kemijske reakcije za stvaranje električne energije.

Obje ove ćelije još uvijek su korisne kao što su bile u vrijeme njihovog izuma, što znači da nisu izgubile svoju vrijednostu današnjem revolucionarnom društvu.

U ovom se članku opširno raspravlja o važnosti i razlikama između galvanskih ili voltaičkih ćelija i elektrolitičkih ćelija.

Elektrolitička ćelija: kako radi?

Elektrolitički uređaj koji koristi električnu energiju za induciranje nespontane redoks reakcije poznat je kao elektrolitička ćelija. Određene kemikalije mogu se elektrolizirati pomoću elektrolitičkih ćelija, koje se tada nazivaju elektrokemijskim ćelijama.

Elektrolitičke ćelije i kondenzatori

Na primjer, voda se može elektrolizirati kako bi se stvorili plinoviti kisik i plinoviti vodik upotrebom elektrolitičke ćelije. To se postiže povećanjem protoka elektrona (u reakcijsko okruženje) kako bi se probila aktivacijska energetska barijera nespontane redoks reakcije.

Glavni dijelovi elektrolitičkih ćelija su:

• Katoda (negativni naboj)
• Anoda (pozitivan naboj)
• Elektrolit

Disocirani pozitivni ioni u elektrolitu privlače se na katodu elektrolitička ćelija kada kroz nju teče vanjska električna struja. To uzrokuje taloženje pozitivno nabijenih iona na katodi.

Pozitivno nabijenoj anodi istovremeno se približavaju negativno nabijeni ioni.

Što je galvanski članak i kako radi?

Galvanski ili voltaični članak je uređaj koji pretvarakemijska energija u električnu energiju kroz nasumične redoks reakcije. Galvanski članak je elektrokemijski uređaj koji kemijskim postupcima stvara elektricitet.

Uobičajeni uređaj sastoji se od dvije različite elektrode.

Jedan se sastoji od bakra, a drugi od cinka; oboje se stavljaju u zasebne čaše koje sadrže svoje metalne ione u otopini, koji su povezani slanim mostom i odvojeni poroznom membranom.

Svrha proizvodnje elektrolitičkih ćelija je pretvaranje električne energije u kemijsku energiju izlaganjem elektrolita dvama metalima napunjenima i spojenim na bateriju.

Uzrok proizvodnje galvanske ćelije ili voltaične ćelije je da su sposobne pretvoriti kemijsku energiju u električnu energiju, koja je potrebna za rad.

Eksperiment s galvanskim ćelijama

Razlikovanje činjenica između galvanskih i elektrolitičkih ćelija

Elektrolitičke ćelije i galvanske ćelije imaju neke kontrastne karakteristike o kojima se raspravlja u tablici u nastavku.

Razlike između galvanskih i elektrolitskih ćelija

Praktične primjene elektrolitičke ćelije

Elektrolitičke ćelije zauzeo je važnu ulogu u današnjem društvu i koristi se u velikom broju. Praktičnost i važnost elektrolitičkih ćelija navedeni su u nastavku:

1. Koristi se za pripremu metalnog natrija iz rastaljenog natrijevog klorida pomoću downs ćelije.
2. Koristi se za dobivanje plinova klora i pripremu kaustične sode (NaOH) iz vodene otopine natrijevog klorida pomoću Nelsonove ćelije.
3. Koristi se za ekstrakciju metalnog aluminija.
4. Koristi se u elektropročišćavanju bakra.
5. Elektrolitičke ćelije koriste se za galvanizaciju metala.
6. Elektrolitička ćelija koristi se za proizvodnju plinovitog kisika i vodika iz vode putem elektrolize.

Praktične primjene galvanske ili naponske Ćelije

Galvanske ili naponske ćelije važan su izum za današnji svijet i čovječanstvo ih koristi nadaleko. Električna energija je osnovna potreba modernog života i njena proizvodnja je jedan od najtežih procesa, a ipak imamo toliko mnogo načina za proizvodnju električne energije.

Galvanske ili voltaične ćelije jedna su od najranijih metoda proizvodnje električne energije. I dalje jeima značajan značaj među novim i suvremenim metodama proizvodnje električne energije.

1. Proces galvanskih članaka ima mnogo vrsta i na mnoge načine utječe na ljudski život. Suhe ćelije ili baterije, koje obično koristimo u svakodnevnom životu, napajaju naše svjetiljke, TV kontrole, kontrolere za igre i mnoge druge stvari.
2. Olovna baterija također je svakodnevni primjer galvanskog članka. Funkcija olovne baterije je stvaranje električne energije kada je glavno napajanje isključeno. Obično se koristi kao rezerva u kućama i na radnim mjestima.
3. Gorivne ćelije naširoko se koriste u industriji jer njihova rezerva mora biti veća. Koriste se kada nema struje i strojevi moraju raditi.

Galvanska ćelija naspram elektrolitičke ćelije

Zaključak

• Ukratko gore, i elektrolitičke i galvanske ili voltaične ćelije imaju vlastitu važnost u ovom modernom svijetu na svoj jedinstven način obrade. Obje ove ćelije su još uvijek u upotrebi i još uvijek služe svojoj svrsi.
• Sve u svemu, metoda koja se podvrgava proizvodnji i elektrolitičkih i galvanskih ćelija jednostavna je i lako dostupna običnom čovjeku.
• Elektrolitička ćelija ne može raditi ako nije spojena ni na kakvo vanjsko napajanje. Nasuprot tome, galvanska zbirka nema potrebe biti spojena na bilo kakav vanjski izvor napajanja jer proizvodivlastitu snagu.
• Korištenje obiju stanica sada je poznato i poznato u cijelom svijetu, a ovaj izvanredni izum sada je dio nastavnog plana i programa mladih i danas ga uči svako dijete.