Elektrolitik Hücreler ile Galvanik Hücreler Arasındaki Fark Nedir? (Detaylı Analiz) - Tüm Farklar
İçindekiler
Bilim geçmişte birçok mucizeye imza atmış, günümüzde de atmakta ve geleceğe hazırlanmaktadır. "Bilim" kelimesi Latince bilgi anlamına gelen "Scientia" kelimesinden alınmıştır; bu bilgi evrensel bilimin hipotezlerine, gözlemlerine ve deneylerine dayanır.
Kimyada olduğu gibi, farklı hücre türleri gerektiren iyonların hareketi tartışılmaktadır. Bir redoks reaksiyonu ile kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine veya tersine dönüştüren cihaz elektrokimyasal hücre olarak bilinir. Elektrokimyasal hücreler elektrolitik ve galvaniktir (voltaik hücreler).
Elektrolitik hücre, anot ve katot olarak bilinen pozitif ve negatif kutuplardan oluşan bir hücredir. Öte yandan galvanik hücre, spontane redoks reaksiyonlarının kimyasal enerjisini elektrik enerjisine dönüştürmek için kullanılan bir elektrokimyasal hücre olarak tanımlanır.
Elektrolitik hücre, bir elektrolitten geçen akım süreci olan elektroliz işlemi için kullanılır. Bu nedenle, negatif ve pozitif iyonların anot ve katoda doğru göçü gerçekleşir.
Voltaik hücre olarak da adlandırılan galvanik hücre, elektrik gücü üretmek için kimyasal reaksiyonları kullanan bir elektrokimyasal hücredir.
Bu hücrelerin her ikisi de hala icat edildikleri zamanki kadar kullanışlıdır, bu da günümüzün devrimci toplumunda değerlerini kaybetmedikleri anlamına gelir.
Ayrıca bakınız: Glaive Polearm ile Naginata Arasındaki Fark Nedir? (Açıklandı) - All The DifferencesGalvanik hücreler veya voltaik hücreler ile elektrolitik hücreler arasındaki önem ve farklılıklar bu makalede kapsamlı bir şekilde ele alınmaktadır.
Elektrolitik Hücre: Nasıl Çalışır?
Spontane olmayan bir redoks reaksiyonunu tetiklemek için elektrik enerjisi kullanan elektrolitik bir cihaz elektrolitik hücre olarak bilinir. Bazı kimyasallar elektrolitik hücreler kullanılarak elektrolize edilebilir ve bunlara elektrokimyasal hücreler denir.
Elektrolitik hücreler ve kapasitörler
Örneğin su, elektrolitik bir hücre kullanılarak gaz halinde oksijen ve gaz halinde hidrojen oluşturmak için elektrolize edilebilir. Bu, kendiliğinden olmayan redoks reaksiyonunun aktivasyon enerjisi bariyerini aşmak için elektron akışından (reaksiyon ortamına) yararlanılarak gerçekleştirilir.
Elektrolitik hücrelerin ana parçaları şunlardır:
- Bir katot (negatif yük)
- Bir anot (pozitif yük)
- Bir elektrolit
Elektrolit içindeki ayrışmış pozitif iyonlar, içinden harici bir elektrik akımı geçtiğinde elektrolitik hücrenin katoduna çekilir. Bu da pozitif yüklü iyonların katoda yerleşmesine neden olur.
Pozitif yüklü anoda aynı zamanda negatif yüklü iyonlar da yaklaşır.
Galvanik Hücre Nedir ve Nasıl Çalışır?
Galvanik veya voltaik hücre, kimyasal enerjiyi dönüştüren bir cihazdır elektrik enerjisine Galvanik hücre, kimyasal işlemler yoluyla elektrik üreten elektrokimyasal bir cihazdır.
Ortak aparat iki farklı elektrottan oluşur.
Biri bakırdan diğeri çinkodan oluşur; her ikisi de çözelti içinde ilgili metal iyonlarını içeren ayrı beherlere yerleştirilir, bunlar bir tuz köprüsüyle bağlanır ve gözenekli bir zarla ayrılır.
Elektrolitik hücrelerin üretim amacı, elektroliti sırasıyla şarj edilmiş ve bir bataryaya bağlanmış iki metale maruz bırakarak elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürmektir.
Galvanik hücrelerin veya voltaik hücrelerin üretim nedeni, kimyasal enerjiyi çalışma amaçları için gerekli olan elektrik enerjisine dönüştürebilmeleridir.
Ayrıca bakınız: Klasik Vanilya VS Vanilya Fasulyesi Dondurması - Tüm Farklar
Galvanik Hücre Deneyi
Galvanik ve Elektrolitik Hücreler Arasındaki Ayırt Edici Gerçekler
Elektrolitik hücreler ve galvanik hücreler aşağıdaki tabloda tartışılan bazı zıt özelliklere sahiptir.
| Özellikler | Elektrolitik Hücre | Galvanik veya Voltaik Hücre |
|---|---|---|
| Üretim | Elektrolitik hücre, elektrolitlerle dolu bir kap kullanır ve içine batırılmış iki elektrot vardır ve bunlar sırasıyla anot ve katot olarak bataryaya bağlanır. | Galvanik hücre veya voltaik hücre, elektrolitlerle doldurulmuş iki beher ve iki elektrot bu çözeltiye daldırıldığında üretilir. Bu beherler bir tuz köprüsü ile bağlanır ve her iki elektrot da sırasıyla bir pil ile bağlanır. |
| Enerji | Elektrolitik hücre, kendiliğinden gerçekleşen ve elektrik enerjisi üretiminden sorumlu olan bir redoks reaksiyonu yoluyla elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürür. | Galvanik veya voltaik hücre, kimyasal enerjiyi redoks reaksiyonu yoluyla elektrik enerjisine dönüştüren ve çalışma amaçları için çok yararlı olan bir hücredir. |
| Enerji kaynağı | Bir elektrolitik hücrenin çalışması için harici bir enerji kaynağı gerekir. elektrolitik hücrenin çalışmasını başlatan her iki elektrota bir pil bağlanır. | Galvanik veya voltaik hücre, enerjisini üretirken herhangi bir harici enerji kaynağına ihtiyaç duymaz. |
| Ücretler | Elektrolitik hücre negatif yüklü anotlar ve pozitif yüklü katotlar içerir. | Galvanik hücre veya voltaik hücre, pozitif yüklü anot ve negatif yüklü katotlar içerir. |
| Tepkiler | Elektrolitik hücreler kimyasal enerji üretmek için spontane reaksiyonları kullanır. Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürür. | Galvanik veya voltaik hücreler elektrik enerjisi üretmek için spontane olmayan reaksiyonlar kullanır. kimyasal enerjiyi iş için gerekli elektrik enerjisine dönüştürür. |
Galvanik ve Elektrolitik Hücreler Arasındaki Farklar
Elektrolitik Hücrenin Pratik Uygulamaları
Elektrolitik hücre günümüz toplumunda kendine önemli bir rol edinmiş ve çok sayıda kullanılmaktadır. Elektrolitik hücrelerin pratikliği ve önemi aşağıda listelenmiştir:
- Downs hücresi kullanılarak erimiş sodyum klorürden sodyum metali hazırlamak için kullanılır.
- Bu klor ga elde etmek için kullanılır s ve nelson hücresi ile sulu sodyum klorürden kostik soda (NaOH) hazırlayın.
- Alüminyum metali çıkarmak için kullanılır.
- Bakırın elektro-rafinasyonunda kullanılır.
- Elektrolitik hücreler metallerin elektrokaplanması için kullanılır.
- Elektrolitik hücre, elektroliz yoluyla sudan oksijen gazı ve hidrojen gazı üretmek için kullanılır.
Galvanik veya Voltaik Hücrelerin Pratik Uygulamaları
Galvanik veya voltaik hücreler günümüz dünyası için önemli bir icattır ve insanlık tarafından çok geniş bir alanda kullanılmaktadır. Elektrik modern yaşamın temel bir gerekliliğidir ve üretimi en zor süreçlerden biridir, ancak elektrik üretmek için pek çok yolumuz var.
Galvanik veya voltaik hücreler, elektrik üretmenin en eski yöntemlerinden biridir. Elektrik üretmenin yeni ve modern yöntemleri arasında hala önemli bir yere sahiptir.
- Galvanik hücre sürecinin birçok türü vardır ve insan hayatını birçok yönden etkilemektedir. Günlük hayatımızda yaygın olarak kullandığımız kuru hücreler veya piller, el fenerlerimize, TV kumandalarımıza, oyun kumandalarımıza ve daha pek çok şeye güç sağlar.
- Kurşun-depolama aküsü de galvanik hücrenin günlük bir örneğidir. Kurşun-depolama aküsünün işlevi, ana güç kaynağı kapalıyken elektrik üretmektir. Genellikle evlerde ve işyerlerinde yedek olarak kullanılır.
- Yakıt pilleri, yedeklerinin daha büyük olması gerektiği için endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bunlar, elektrik kesildiğinde ve makinelerin çalışması gerektiğinde kullanılır.
Galvanik Hücre vs Elektrolitik Hücre
Sonuç
- Özetlemek gerekirse, hem elektrolitik hem de galvanik veya voltaik hücreler, bu modern dünyada kendi benzersiz işleme yöntemleriyle kendi önemlerine sahiptir. Bu hücrelerin her ikisi de hala kullanımdadır ve hala amaçlarına hizmet etmektedir.
- Genel olarak, hem elektrolitik hem de galvanik hücrelerin üretiminden geçen yöntem basittir ve sıradan insanlar için kolayca erişilebilirdir.
- Elektrolitik hücre herhangi bir harici güç kaynağına bağlı olmadığında çalışamaz. Buna karşılık, galvanik toplama kendi gücünü ürettiği için herhangi bir harici güç kaynağına bağlanmasına gerek yoktur.
- Her iki hücrenin de kullanımı artık tüm dünyada meşhur ve tanıdıktır ve bu olağanüstü buluş artık gençlerin müfredatının bir parçasıdır ve günümüzde her çocuğa öğretilmektedir.
