Sains telah melakukan banyak keajaiban pada masa lalu, dan dunia sedang melakukan pada masa kini dan sedang bersiap sedia untuk masa hadapan. Perkataan "sains" telah diambil daripada perkataan Latin "Scientia", yang bermaksud pengetahuan; pengetahuan ini berdasarkan hipotesis, pemerhatian, dan eksperimen sains sejagat.

Seperti dalam kimia, pergerakan ion dibincangkan, yang memerlukan jenis sel yang berbeza. Peranti yang mengubah tenaga kimia kepada tenaga elektrik atau sebaliknya melalui tindak balas redoks dikenali sebagai sel elektrokimia. Sel elektrokimia adalah elektrolitik dan galvanik (sel volta).

Sel elektrolitik ialah sel yang terdiri daripada kutub positif dan negatif yang dikenali sebagai anod dan katod. Sebaliknya, sel galvanik ditakrifkan sebagai sel elektrokimia yang digunakan untuk menukar tenaga kimia tindak balas redoks spontan kepada tenaga elektrik.

Sel elektrolitik digunakan untuk proses elektrolisis, yang merupakan proses arus yang melalui elektrolit. Disebabkan ini, penghijrahan ion negatif dan positif ke arah anod dan katod berlaku.

Sel galvanik, juga dipanggil sel voltan, ialah sel elektrokimia yang menggunakan tindak balas kimia untuk menjana kuasa elektrik.

Kedua-dua sel ini masih berguna seperti pada masa penciptaannya, yang bermaksud ia tidak kehilangan nilainyadalam masyarakat revolusioner hari ini.

Kepentingan dan perbezaan antara sel galvanik, atau sel voltan dan sel elektrolitik dibincangkan secara meluas dalam artikel ini.

Sel Elektrolitik: Bagaimana Ia Berfungsi?

Peranti elektrolitik yang menggunakan tenaga elektrik untuk mendorong tindak balas redoks bukan spontan dikenali sebagai sel elektrolitik. Bahan kimia tertentu boleh dielektrolisis menggunakan sel elektrolitik, yang kemudiannya dipanggil sel elektrokimia.

Sel elektrolitik dan kapasitor

Sebagai contoh, air boleh dielektrolisis untuk menghasilkan oksigen gas dan hidrogen gas dengan menggunakan sel elektrolitik. Ini dicapai dengan memanfaatkan aliran elektron (ke dalam persekitaran tindak balas) untuk menembusi halangan tenaga pengaktifan tindak balas redoks bukan spontan.

Bahagian utama sel elektrolitik ialah:

• Katod (cas negatif)
• Anod (cas positif)
• Elektrolit

Ion positif tercerai dalam elektrolit ditarik ke katod sel elektrolitik apabila arus elektrik luar mengalir melaluinya. Ini menyebabkan ion bercas positif mendap pada katod.

Anod bercas positif didekati oleh ion bercas negatif pada masa yang sama.

Apakah Itu Sel Galvanik Dan Bagaimana Ia Berfungsi?

Sel galvanik atau voltan ialah peranti yang menukartenaga kimia menjadi tenaga elektrik melalui tindak balas redoks rawak. Sel galvanik ialah peranti elektrokimia yang menghasilkan elektrik melalui operasi kimia.

Radas biasa terdiri daripada dua elektrod yang berbeza.

Satu terdiri daripada kuprum dan satu lagi zink; kedua-duanya diletakkan dalam bikar berasingan yang mengandungi ion logam masing-masing dalam larutan, yang disambungkan oleh jambatan garam dan dipisahkan oleh membran berliang.

Tujuan penghasilan sel elektrolitik adalah untuk menukar tenaga elektrik kepada tenaga kimia dengan mendedahkan elektrolit kepada dua logam yang dicas dan disambungkan kepada bateri, masing-masing.

Punca penghasilan sel galvanik atau sel volta ialah ia mampu menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik, yang diperlukan untuk tujuan kerja.

Eksperimen Sel Galvanik

Membezakan Fakta Antara Sel Galvanik dan Elektrolitik

Sel elektrolitik dan sel galvanik mempunyai beberapa ciri berbeza yang dibincangkan dalam jadual di bawah.

Perbezaan Antara Sel Galvanik Dan Elektrolitik

Aplikasi Praktikal Sel Elektrolitik

Sel elektrolitik telah memainkan peranan penting dalam masyarakat hari ini dan digunakan dalam jumlah besar-besaran. Kepraktisan dan kepentingan sel elektrolitik disenaraikan di bawah:

1. Ia digunakan untuk menyediakan logam natrium daripada natrium klorida cair menggunakan sel turun.
2. Ia digunakan untuk mendapatkan klorin ga s dan menyediakan soda kaustik (NaOH) daripada natrium klorida akueus oleh sel nelson.
3. Ia digunakan untuk mengekstrak logam aluminium.
4. Ia digunakan dalam penapisan elektro kuprum.
5. Sel elektrolitik digunakan untuk penyaduran logam.
6. Sel elektrolitik digunakan untuk menghasilkan gas oksigen dan gas hidrogen daripada air dengan menghantarnya melalui elektrolisis.

Aplikasi Praktikal Galvanik atau Voltaik Sel

Sel galvanik atau volta ialah ciptaan penting untuk dunia hari ini dan digunakan di seluruh dunia oleh manusia. Elektrik adalah keperluan asas kehidupan moden dan pengeluarannya adalah salah satu proses yang paling sukar, namun kita mempunyai begitu banyak cara untuk menghasilkan tenaga elektrik.

Sel galvanik atau voltan adalah salah satu kaedah penjanaan elektrik yang terawal. Ia masihmempunyai kepentingan yang ketara antara kaedah baru dan moden untuk menghasilkan elektrik.

1. Proses sel galvanik mempunyai banyak jenis dan memberi kesan kepada kehidupan manusia dalam pelbagai cara. Sel kering atau bateri, yang biasa kita gunakan dalam kehidupan seharian kita, memberi kuasa kepada lampu suluh, kawalan TV, pengawal permainan dan banyak lagi perkara lain.
2. Bateri storan plumbum juga merupakan contoh harian sel galvanik. Fungsi bateri simpanan plumbum adalah untuk menjana elektrik apabila bekalan kuasa utama dimatikan. Ia biasanya digunakan sebagai sandaran di rumah dan tempat kerja.
3. Sel bahan api digunakan secara meluas dalam industri kerana sandarannya perlu lebih besar. Ini digunakan apabila elektrik terputus dan jentera perlu berfungsi.

Sel Galvanik lwn. Sel Elektrolitik

Kesimpulan

• Untuk menjumlahkan itu, kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik atau volta mempunyai kepentingan mereka sendiri dalam dunia moden ini dengan cara pemprosesan mereka yang tersendiri. Kedua-dua sel ini masih digunakan dan masih memenuhi tujuannya.
• Secara keseluruhan, kaedah yang menjalani penghasilan kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik adalah mudah dan mudah diakses oleh orang biasa.
• Sel elektrolitik tidak boleh beroperasi apabila ia tidak disambungkan kepada mana-mana bekalan kuasa luaran. Sebaliknya, koleksi galvanik tidak perlu disambungkan ke mana-mana bekalan kuasa luaran yang dihasilkannyakuasanya sendiri.
• Penggunaan kedua-dua sel kini terkenal dan biasa di seluruh dunia, dan ciptaan yang luar biasa ini kini menjadi sebahagian daripada sukatan pelajaran belia dan diajar kepada setiap kanak-kanak pada masa kini.