Videnskaben har gjort mange underværker i fortiden, og verden gør det i nutiden og gør sig klar til fremtiden. Ordet "videnskab" er taget fra det latinske ord "Scientia", som betyder viden; denne viden er baseret på hypoteser, observationer og eksperimenter inden for den universelle videnskab.

Som i kemi diskuteres ionernes bevægelse, som kræver forskellige celletyper. Den enhed, der omdanner kemisk energi til elektrisk energi eller omvendt ved en redoxreaktion, kaldes en elektrokemisk celle. De elektrokemiske celler er elektrolytiske og galvaniske (voltaiske celler).

En elektrolytisk celle er en celle, der består af positive og negative poler, kendt som anode og katode. På den anden side defineres en galvanisk celle som en elektrokemisk celle, der bruges til at omdanne den kemiske energi fra spontane redoxreaktioner til elektrisk energi.

Den elektrolytiske celle anvendes til elektrolyseprocessen, som er en proces, hvor strømmen passerer gennem en elektrolyt. På grund af dette sker der en migration af negative og positive ioner mod anoden og katoden.

En galvanisk celle, også kaldet en voltacelle, er en elektrokemisk celle, der bruger kemiske reaktioner til at generere elektrisk strøm.

Begge disse celler er stadig lige så nyttige som på det tidspunkt, hvor de blev opfundet, hvilket betyder, at de ikke har mistet deres værdi i dagens revolutionære samfund.

Betydningen af og forskellene mellem galvaniske celler, eller voltaiske celler, og elektrolytiske celler diskuteres udførligt i denne artikel.

Elektrolytisk celle: Hvordan virker den?

En elektrolytisk anordning, der anvender elektrisk energi til at fremkalde en ikke-spontan redoxreaktion, kaldes en elektrolytisk celle. Visse kemikalier kan elektrolyseres ved hjælp af elektrolytiske celler, som kaldes elektrokemiske celler.

Elektrolytiske celler og kondensatorer

Vand kan f.eks. elektrolyseres for at skabe gasformig ilt og gasformig brint ved hjælp af en elektrolytisk celle. Dette opnås ved at udnytte strømmen af elektroner (ind i reaktionsmiljøet) til at bryde gennem aktiveringsenergibarrieren for den ikke-spontane redoxreaktion.

De vigtigste dele af elektrolytiske celler er:

• En katode (negativ ladning)
• En anode (positiv ladning)
• En elektrolyt

De dissocierede positive ioner i elektrolytten trækkes til elektrolysecellens katode, når en ekstern elektrisk strøm løber gennem den, hvorved de positivt ladede ioner sætter sig på katoden.

De negativt ladede ioner nærmer sig den positivt ladede anode samtidig med de negativt ladede ioner.

Hvad er en galvanisk celle, og hvordan virker den?

En galvanisk eller voltaisk celle er en anordning, der omdanner kemisk energi til elektrisk energi En galvanisk celle er en elektrokemisk anordning, der skaber elektricitet ved hjælp af kemiske processer.

Det almindelige apparat består af to forskellige elektroder.

Den ene består af kobber og den anden af zink; begge er anbragt i separate bægerglas med deres respektive metalioner i opløsning, som er forbundet med en saltbro og adskilt af en porøs membran.

Formålet med produktionen af elektrolytiske celler er at omdanne elektrisk energi til kemisk energi ved at udsætte elektrolytten for to metaller, der er opladet og forbundet til et batteri.

Årsagen til produktionen af galvaniske celler eller voltaiske celler er, at de er i stand til at omdanne kemisk energi til elektrisk energi, som er nødvendig til arbejdsformål.

Galvanisk celleforsøg

Fakta til skelnen mellem galvaniske og elektrolytiske celler

Elektrolytiske celler og galvaniske celler har nogle kontrasterende egenskaber, som er beskrevet i nedenstående tabel.

Forskelle mellem galvaniske og elektrolytiske celler

Praktiske anvendelser af den elektrolytiske celle

Den elektrolytiske celle har fået en vigtig rolle i dagens samfund og anvendes i massevis. Elektrolytiske cellers praktiske anvendelighed og betydning er anført nedenfor:

1. Den bruges til at fremstille natriummetal fra smeltet natriumchlorid ved hjælp af downs-cellen.
2. Det er anvendes til fremstilling af klor ga s og fremstiller kaustisk soda (NaOH) fra vandigt natriumchlorid ved hjælp af en nelson-celle.
3. Det bruges til at udvinde aluminiummetal.
4. Det anvendes til elektro-raffinering af kobber.
5. Elektrolytiske celler anvendes til galvanisering af metaller.
6. Den elektrolytiske celle bruges til at producere iltgas og brintgas fra vand ved at levere det gennem elektrolyse.

Praktiske anvendelser af galvaniske eller voltaiske celler

Galvaniske eller voltaiske celler er en vigtig opfindelse for verden af i dag og anvendes vidt og bredt af menneskeheden. Elektricitet er en grundlæggende nødvendighed i det moderne liv, og produktionen af elektricitet er en af de vanskeligste processer, men vi har så mange måder at producere elektricitet på.

Galvaniske eller voltaiske celler er en af de tidligste metoder til at generere elektricitet, og den har stadig stor betydning blandt de nye og moderne metoder til at producere elektricitet.

1. Processen med galvaniske celler har mange typer og påvirker menneskers liv på mange måder. Tørceller eller batterier, som vi almindeligvis bruger i vores hverdag, driver vores lommelygter, tv-betjeninger, spilcontrollere og mange andre ting.
2. Blylagringsbatteriet er også et hverdagseksempel på en galvanisk celle. Blylagringsbatteriets funktion er at generere elektricitet, når hovedstrømforsyningen er slukket. Det bruges ofte som reservebatteri i husene og på arbejdspladserne.
3. Brændselsceller anvendes i vid udstrækning i industrier, da deres backup skal være større. De anvendes, når elektriciteten er ude, og maskinerne skal fungere.

Galvanisk celle vs. elektrolytisk celle

Konklusion

• Sammenfattende kan man sige, at både elektrolytiske og galvaniske eller voltaiske celler har deres egen betydning i denne moderne verden på deres egen unikke måde at behandle dem på. Begge disse celler er stadig i brug og tjener stadig deres formål.
• Samlet set er den metode, der gennemgår produktionen af både elektrolytiske og galvaniske celler, enkel og let tilgængelig for almindelige mennesker.
• Den elektrolytiske celle kan ikke fungere, når den ikke er tilsluttet en ekstern strømforsyning. I modsætning hertil behøver den galvaniske samling ikke at være tilsluttet en ekstern strømforsyning, da den producerer sin egen strøm.
• Brugen af begge celler er nu berømt og kendt i hele verden, og denne bemærkelsesværdige opfindelse er nu en del af ungdommens pensum og undervises af alle børn i dag.