Apa Perbedaan Antara Sel Elektrolitik Dan Sel Galvanik? (Analisis Detail) - Semua Perbedaannya
Daftar Isi
Ilmu pengetahuan telah melakukan banyak keajaiban di masa lalu, dan dunia saat ini dan bersiap-siap untuk masa depan. Kata "sains" diambil dari kata Latin "Scientia", yang berarti pengetahuan; pengetahuan ini didasarkan pada hipotesis, observasi, dan eksperimen ilmu pengetahuan universal.
Lihat juga: Apa Perbedaan Antara Bra 32B dan Bra 32C? (Dijelaskan) - Semua PerbedaannyaSeperti dalam ilmu kimia, pergerakan ion dibahas, yang membutuhkan berbagai jenis sel. Perangkat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya melalui reaksi redoks dikenal sebagai sel elektrokimia. Sel elektrokimia bersifat elektrolitik dan galvanik (sel volta).
Sel elektrolit adalah sel yang terdiri dari kutub positif dan negatif yang dikenal sebagai anoda dan katoda. Di sisi lain, sel galvanik didefinisikan sebagai sel elektrokimia yang digunakan untuk mengubah energi kimia dari reaksi redoks spontan menjadi energi listrik.
Sel elektrolit digunakan untuk proses elektrolisis, yang merupakan proses arus yang melewati elektrolit, sehingga terjadi migrasi ion negatif dan positif menuju anoda dan katoda.
Sel galvanik, juga disebut sel volta, adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi kimia untuk menghasilkan daya listrik.
Kedua sel ini masih berguna seperti pada saat penemuannya, yang berarti tidak kehilangan nilainya dalam masyarakat revolusioner saat ini.
Pentingnya dan perbedaan antara sel galvanik, atau sel volta, dan sel elektrolitik dibahas secara ekstensif dalam artikel ini.
Sel Elektrolit: Bagaimana Cara Kerjanya?
Perangkat elektrolitik yang menggunakan energi listrik untuk menginduksi reaksi redoks non-spontan dikenal sebagai sel elektrolitik. Bahan kimia tertentu dapat dielektrolisis menggunakan sel elektrolitik, yang kemudian disebut sel elektrokimia.
Sel elektrolit dan kapasitor
Sebagai contoh, air dapat dielektrolisis untuk menghasilkan gas oksigen dan gas hidrogen dengan menggunakan sel elektrolitik. Hal ini dilakukan dengan memanfaatkan aliran elektron (ke dalam lingkungan reaksi) untuk menerobos penghalang energi aktivasi reaksi redoks yang tidak spontan.
Bagian utama sel elektrolit adalah:
- Katoda (muatan negatif)
- Anoda (muatan positif)
- Elektrolit
Ion positif yang terdisosiasi dalam elektrolit ditarik ke katoda sel elektrolit ketika arus listrik eksternal mengalir melaluinya. Hal ini menyebabkan ion bermuatan positif mengendap di katoda.
Anoda yang bermuatan positif didekati oleh ion yang bermuatan negatif pada waktu yang sama.
Apa Itu Sel Galvanik Dan Bagaimana Cara Kerjanya?
Sel galvanik atau sel volta adalah perangkat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks acak. Sel galvanik adalah perangkat elektrokimia yang menghasilkan listrik melalui operasi kimia.
Peralatan umum terdiri dari dua elektroda yang berbeda.
Salah satunya terbuat dari tembaga dan yang lainnya adalah seng; keduanya ditempatkan dalam gelas kimia terpisah yang berisi ion logam masing-masing dalam larutan, yang dihubungkan oleh jembatan garam dan dipisahkan oleh membran berpori.
Tujuan produksi sel elektrolit adalah untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia dengan memaparkan elektrolit ke dua logam yang masing-masing diisi dan dihubungkan ke baterai.
Penyebab produksi sel galvanik atau sel volta adalah karena sel ini mampu mengubah energi kimia menjadi energi listrik, yang diperlukan untuk keperluan kerja.
Lihat juga: Paling Tidak atau Paling Tidak? (Salah Satu Salah Secara Tata Bahasa) - Semua Perbedaannya
Eksperimen Sel Galvanik
Fakta Pembeda Antara Sel Galvanik dan Elektrolitik
Sel elektrolit dan sel galvanik memiliki beberapa fitur kontras yang dibahas dalam tabel di bawah ini.
| Fitur | Sel Elektrolit | Sel Galvanik atau Volta |
|---|---|---|
| Produksi | Sel elektrolit menggunakan bejana yang diisi dengan elektrolit dan ada dua elektroda yang dicelupkan ke dalamnya yang masing-masing terhubung ke baterai yang membuatnya menjadi anoda dan katoda. | Sel galvanik atau sel volta dihasilkan ketika dua gelas kimia diisi dengan elektrolit dan dua elektroda dicelupkan ke dalam larutan ini. Gelas-gelas ini dihubungkan dengan jembatan garam dan kedua elektroda dihubungkan dengan baterai. |
| Energi | Sel elektrolit mengubah energi listrik menjadi energi kimia melalui reaksi redoks yang spontan dan bertanggung jawab atas produksi energi listrik. | Sel galvanik atau sel volta adalah sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks yang sangat berguna untuk keperluan kerja. |
| Sumber energi | Sel elektrolit memerlukan sumber energi eksternal untuk berfungsi. baterai dihubungkan ke kedua elektroda yang memulai kerja sel elektrolit. | Sel galvanik atau volta tidak memerlukan sumber energi eksternal untuk menghasilkan energinya. |
| Biaya | Sel elektrolit mengandung anoda bermuatan negatif dan katoda bermuatan positif. | Sel galvanik atau sel volta mengandung anoda bermuatan positif dan katoda bermuatan negatif. |
| Reaksi | Sel elektrolit menggunakan reaksi spontan untuk menghasilkan energi kimia. Sel ini mengubah energi listrik menjadi energi kimia. | Sel galvanik atau volta menggunakan reaksi non-spontan untuk menghasilkan energi listrik. sel ini mengubah energi kimia menjadi energi listrik yang diperlukan untuk bekerja. |
Perbedaan Antara Sel Galvanik Dan Elektrolitik
Aplikasi Praktis dari Sel Elektrolit
Sel elektrolit telah berperan penting dalam masyarakat saat ini dan digunakan dalam jumlah besar. Kepraktisan dan pentingnya sel elektrolit tercantum di bawah ini:
- Ini digunakan untuk membuat logam natrium dari natrium klorida cair menggunakan sel downs.
- Ini adalah yang digunakan untuk mendapatkan klorin ga dan menyiapkan soda api (NaOH) dari natrium klorida berair dengan sel nelson.
- Ini digunakan untuk mengekstrak logam aluminium.
- Ini digunakan dalam pemurnian elektro tembaga.
- Sel elektrolit digunakan untuk melapisi logam.
- Sel elektrolit digunakan untuk menghasilkan gas oksigen dan gas hidrogen dari air dengan cara menghantarkannya melalui elektrolisis.
Aplikasi Praktis Sel Galvanik atau Volta
Sel galvanik atau volta adalah penemuan penting bagi dunia saat ini dan digunakan secara luas oleh umat manusia. Listrik adalah kebutuhan dasar kehidupan modern dan produksinya adalah salah satu proses yang paling sulit, namun kita memiliki banyak cara untuk menghasilkan listrik.
Sel galvanik atau sel volta adalah salah satu metode paling awal untuk menghasilkan listrik, dan masih memiliki peran penting di antara metode-metode baru dan modern untuk menghasilkan listrik.
- Proses sel galvanik memiliki banyak jenis dan berdampak pada kehidupan manusia dalam banyak hal. Sel kering atau baterai, yang biasa kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari, memberi daya pada senter, kontrol TV, pengontrol game, dan banyak hal lainnya.
- Baterai penyimpanan timbal juga merupakan contoh sehari-hari dari sel galvanik. Fungsi baterai penyimpanan timbal adalah untuk menghasilkan listrik ketika catu daya utama mati. Baterai ini biasanya digunakan sebagai cadangan di rumah dan tempat kerja.
- Sel bahan bakar banyak digunakan di industri karena kebutuhan cadangannya yang lebih besar, yang digunakan ketika listrik padam dan mesin harus bekerja.
Sel Galvanik vs Sel Elektrolitik
Kesimpulan
- Singkatnya, baik sel elektrolit maupun galvanik atau volta memiliki arti penting masing-masing di dunia modern ini dengan cara pemrosesan yang unik. Kedua sel ini masih digunakan dan masih memenuhi tujuannya.
- Secara keseluruhan, metode yang digunakan untuk memproduksi sel elektrolit dan galvanik adalah sederhana dan mudah diakses oleh orang awam.
- Sel elektrolit tidak dapat beroperasi apabila tidak terhubung ke catu daya eksternal. Sebaliknya, koleksi galvanik tidak perlu dihubungkan ke catu daya eksternal apa pun karena menghasilkan daya sendiri.
- Penggunaan kedua sel tersebut sekarang sudah terkenal dan familiar di seluruh dunia, dan penemuan yang luar biasa ini sekarang menjadi bagian dari silabus anak muda dan diajarkan kepada setiap anak di masa kini.
