La palabra "ciencia" procede del latín "Scientia", que significa conocimiento; este conocimiento se basa en hipótesis, observaciones y experimentos de la ciencia universal.

Como en química, se habla del movimiento de iones, que requiere distintos tipos de celdas. El dispositivo que transforma la energía química en energía eléctrica o viceversa mediante una reacción redox se conoce como celda electroquímica. Las celdas electroquímicas son electrolíticas y galvánicas (celdas voltaicas).

Una célula electrolítica es una célula que consta de polos positivos y negativos conocidos como ánodo y cátodo. Por otro lado, una célula galvánica se define como una célula electroquímica que se utiliza para convertir la energía química de las reacciones redox espontáneas en energía eléctrica.

La célula electrolítica se utiliza para el proceso de electrólisis, que consiste en el paso de corriente a través de un electrolito, por lo que se produce la migración de iones negativos y positivos hacia el ánodo y el cátodo.

Una célula galvánica, también llamada célula voltaica, es una célula electroquímica que utiliza reacciones químicas para generar energía eléctrica.

Ambas células siguen siendo tan útiles como en el momento de su invención, lo que significa que no han perdido su valor en la revolucionaria sociedad actual.

La importancia y las diferencias entre las células galvánicas, o células voltaicas, y las células electrolíticas se tratan ampliamente en este artículo.

Celda electrolítica: ¿cómo funciona?

Un dispositivo electrolítico que emplea energía eléctrica para inducir una reacción redox no espontánea se conoce como célula electrolítica. Determinadas sustancias químicas pueden electrolizarse mediante células electrolíticas, que pasan a denominarse células electroquímicas.

Células electrolíticas y condensadores

Por ejemplo, el agua puede electrolizarse para crear oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso mediante una célula electrolítica, aprovechando el flujo de electrones (en el entorno de la reacción) para romper la barrera de energía de activación de la reacción redox no espontánea.

Las partes principales de las células electrolíticas son:

• Un cátodo (carga negativa)
• Un ánodo (carga positiva)
• Un electrolito

Los iones positivos disociados en el electrolito son atraídos hacia el cátodo de la célula electrolítica cuando circula por él una corriente eléctrica externa, lo que hace que los iones cargados positivamente se depositen en el cátodo.

Los iones cargados negativamente se acercan al mismo tiempo al ánodo cargado positivamente.

¿Qué es una célula galvánica y cómo funciona?

Una célula galvánica o voltaica es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica Una célula galvánica es un dispositivo electroquímico que genera electricidad mediante operaciones químicas.

El aparato común consta de dos electrodos diferentes.

Uno está formado por cobre y el otro por zinc; ambos se colocan en vasos de precipitados separados que contienen sus respectivos iones metálicos en disolución, que están conectados por un puente de sal y separados por una membrana porosa.

La finalidad de la fabricación de células electrolíticas es convertir la energía eléctrica en energía química mediante la exposición del electrolito a dos metales cargados y conectados a una batería, respectivamente.

La causa de la fabricación de pilas galvánicas o voltaicas es que son capaces de convertir la energía química en energía eléctrica, necesaria para trabajar.

Experimento de la célula galvánica

Distinción entre células galvánicas y electrolíticas

Las células electrolíticas y las células galvánicas tienen algunas características contrastadas que se comentan en la tabla siguiente.

Diferencias entre pilas galvánicas y electrolíticas

Aplicaciones prácticas de la célula electrolítica

La célula electrolítica se ha hecho un hueco importante en la sociedad actual y se utiliza de forma masiva. A continuación se enumeran la practicidad y la importancia de las células electrolíticas:

1. Se utiliza para preparar sodio metálico a partir de cloruro sódico fundido mediante la célula de downs.
2. Es utilizado para obtener cloro ga s y preparar sosa cáustica (NaOH) a partir de cloruro sódico acuoso mediante la célula nelson.
3. Se utiliza para extraer aluminio metal.
4. Se utiliza en el electro-refinado del cobre.
5. Las células electrolíticas se utilizan para galvanizar metales.
6. La célula electrolítica se utiliza para producir gas oxígeno y gas hidrógeno a partir de agua mediante electrólisis.

Aplicaciones prácticas de las células galvánicas o voltaicas

Las pilas galvánicas o voltaicas son un invento importante para el mundo actual y la humanidad las utiliza en todas partes. La electricidad es una necesidad básica de la vida moderna y su producción es uno de los procesos más difíciles, pero tenemos muchas formas de producirla.

Las células galvánicas o voltaicas son uno de los primeros métodos de generación de electricidad y siguen teniendo una gran importancia entre los nuevos y modernos métodos de producción de electricidad.

1. El proceso de las pilas galvánicas tiene muchos tipos e influye en la vida humana de muchas maneras. Las pilas o baterías secas, que utilizamos habitualmente en nuestra vida cotidiana, alimentan nuestras linternas, los mandos de la televisión, los mandos de los videojuegos y muchas otras cosas.
2. El acumulador de plomo también es un ejemplo cotidiano de célula galvánica. La función de un acumulador de plomo es generar electricidad cuando se corta la corriente principal. Se suele utilizar como reserva en casas y lugares de trabajo.
3. Las pilas de combustible se utilizan mucho en las industrias, ya que su respaldo debe ser mayor. Se emplean cuando se va la luz y la maquinaria tiene que funcionar.

Célula galvánica frente a célula electrolítica

Conclusión

• En resumen, tanto las pilas electrolíticas como las galvánicas o voltaicas tienen su propia importancia en este mundo moderno en su propia y única forma de procesamiento. Ambas pilas se siguen utilizando y siguen cumpliendo su función.
• En general, el método por el que se fabrican tanto las pilas electrolíticas como las galvánicas es sencillo y de fácil acceso para el hombre corriente.
• La pila electrolítica no puede funcionar cuando no está conectada a ninguna fuente de alimentación externa. En cambio, la pila galvánica no necesita estar conectada a ninguna fuente de alimentación externa, ya que produce su propia energía.
• El uso de ambas pilas es ahora famoso y familiar en todo el mundo, y este notable invento forma ya parte del programa de estudios de los jóvenes y se enseña hoy en día a todos los niños.